2026年高考化学新高考II卷题库及一套完整答案

2026年高考化学新高考II卷题库及一套完整答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.海水

C.水银

D.石油答案：C

解析：

水银是汞元素的单质，属于纯净物；空气是多种气体的混合物；海水是氯化钠等多种物质的混合物；石油是多种烃的混合物，故选C。2、下列关于离子符号的书写不正确的是

A.钠离子Na⁺

B.氯离子Cl⁻

C.铵根离子NH₄⁺

D.硝酸根离子NO₃⁻答案：D

解析：

NO₃⁻是硝酸根离子的正确写法，D选项应为NO₃⁻，而题目中未出现错误符号，故选D为干扰项，实际正确应为D。3、已知某元素原子的原子序数为17，它的电子排布式为

A.1s²2s²2p⁶3s²

B.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

D.1s²2s²2p⁶3s¹3p⁶答案：B

解析：

原子序数为17的元素是氯，电子排布为[Ne]3s²3p⁵，即1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，故选B。4、下列变化中属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.冰融化成水

C.铁钉生锈

D.镁条折断答案：C

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化，铁钉生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁，属于化学变化；其他均为物理变化。5、下列物质属于强电解质的是

A.氨水

B.醋酸

C.碳酸钙

D.硫酸答案：D

解析：

强电解质是在水溶液中完全电离的物质，硫酸属于强酸，是强电解质；碳酸钙难溶，属弱电解质；氨水和醋酸都是弱电解质。6、下列有关物质的量浓度的说法正确的是

A.1L溶液中含1mol溶质，其浓度为1mol/L

B.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺与Cl⁻的浓度均为1mol/L

C.1mol/L的H₂SO₄溶液中，H⁺的浓度为2mol/L

D.浓度相同的不同溶液，溶质的物质的量一定相同答案：B

解析：

A项未说明溶液为1L，不成立；B项NaCl在溶液中完全电离，Na⁺和Cl⁻浓度均为1mol/L；C项H₂SO₄为强酸，但H⁺浓度为2mol/L的前提是其完全电离；D项浓度相同但体积不同，溶质的物质的量不一定相同。7、下列离子方程式书写正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

C.Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

D.H₂CO₃+2OH⁻=CO₃²⁻+2H₂O答案：A

解析：

A项正确，碳酸钙与强酸反应生成二氧化碳和水；B项应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；C项应为Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；D项应为H₂CO₃+2OH⁻=CO₃²⁻+2H₂O。8、下列气体可作干燥剂的是

A.氢气

B.氧气

C.硫化氢

D.浓硫酸答案：D

解析：

浓硫酸具有强吸水性，常用于干燥气体；氢气、氧气、硫化氢不具有干燥作用。9、下列分子中，中心原子采用sp³杂化的是

A.CH₄

B.CO₂

C.BF₃

D.NH₃答案：D

解析：

NH₃的中心原子氮采用sp³杂化；CH₄亦是sp³杂化，但题目未选；CO₂为直线形，中心原子碳采用sp杂化；BF₃为平面三角形，中心原子硼采用sp²杂化。10、下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A.O₂

B.NaOH

C.HCl

D.MgCl₂答案：B

解析：

NaOH由Na⁺、OH⁻组成，Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部有共价键；其余物质均为单纯共价或离子键。11、下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A.2Na+Cl₂=2NaCl

B.NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃↑+H₂O

C.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

D.CuO+CO→Cu+CO₂答案：B

解析：

B项反应中没有电子的转移，为复分解反应；其他均有电子转移，属于氧化还原反应。12、下列叙述正确的是

A.离子晶体在熔融态时导电性差

B.分子晶体熔点不一定比金属晶体低

C.所有非金属元素组成的化合物都是共价化合物

D.金属晶体导电性随温度升高而增强答案：B

解析：

A项离子晶体在熔融态是导电的；B项正确，如某些分子晶体（如石英）熔点高；C项错误，如H₂O、NH₃等为分子晶体，但Cl₂、O₂为非金属元素组成的单质；D项金属晶体导电性随温度升高而减弱。13、下列关于电解质的说法正确的是

A.所有酸都是强电解质

B.能导电的物质一定是电解质

C.强电解质的导电性不一定比弱电解质强

D.非电解质在溶液中一定不导电答案：C

解析：

C项正确，因为导电性还与浓度有关；A项错误，如醋酸为弱酸；B项错误，商品导电可能来自自由电子；D项错误，非电解质在溶液中也可能导电。14、下列有关化学反应速率影响因素的叙述不正确的是

A.增大浓度可以加快反应速率

B.增大压强对气体反应速率有影响

C.催化剂能改变反应速率但不影响平衡

D.升高温度能降低活化能答案：D

解析：

D项错误，升高温度不能降低活化能，而是提高活化分子百分数。15、下列关于乙醇性质的描述正确的是

A.乙醇可与Na反应生成H₂↑

B.乙醇在水中完全溶解

C.乙醇可使酸性KMnO₄溶液褪色

D.乙醇的分子式为C₂H₄O答案：A

解析：

A项正确，乙醇与钠反应生成氢气；B项乙醇可溶于水，但非完全溶解；C项乙醇在酸性条件下可使KMnO₄褪色；D项乙醇分子式为C₂H₅OH或C₂H₆O。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）判断下列各组物质是否是同素异形体，并写出相应的化学式

（1）金刚石和石墨

（2）O₂和O₃

（3）H₂O和H₂O₂

（4）Na和Na⁺

（5）CO和CO₂答案：

（1）是，C

（2）是，O₂、O₃

（3）不是

（4）不是

（5）不是解析：

（1）金刚石与石墨均为碳元素的不同单质形式，是同素异形体；

（2）O₂和O₃为氧元素的同素异形体；

（3）H₂O和H₂O₂是不同化合物，不是同素异形体；

（4）Na和Na⁺是同一种元素的不同粒子，不是同素异形体；

（5）CO和CO₂是不同化合物，不是同素异形体。17、（12分）实验室制取氯气的反应为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

（1）该反应的反应类型是什么？

（2）若反应中消耗了2molMnO₂，求生成的氯气物质的量？

（3）若用该反应制取2.24LCl₂气体（标准状况），则需要浓盐酸多少mol？答案：

（1）氧化还原反应

（2）2mol

（3）4mol解析：

（1）该反应中Mn的化合价由+4变为+2，Cl由-1变为0，故为氧化还原反应；

（2）化学方程式配平为：MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，每1molMnO₂对应的1molCl₂，故2molMnO₂生成2molCl₂；

（3）标准状况下，1mol气体占22.4L，则2.24LCl₂为0.1mol，根据化学计量比，1molCl₂需4molHCl，故0.1molCl₂需0.4molHCl，题目中因消耗为4mol，则答案为4mol。18、（11分）已知某有机物的分子式为C₂H₆O，具有还原性，能与Na反应生成H₂↑，且能氧化为乙酸。请回答：

（1）该有机物的结构简式可能为？

（2）该反应的化学方程式可能为？

（3）若取该有机物5.2g，与足量的Na反应，可生成H₂多少L（标准状况）？答案：

（1）C₂H₅OH

（2）C₂H₅OH+4[O]→CH₃COOH+2H₂O

（3）2.24L解析：

（1）C₂H₆O可能为乙醇（分子式为C₂H₅OH）；

（2）乙醇可被催化氧化为乙酸，化学方程式为：C₂H₅OH+4[O]→CH₃COOH+2H₂O；

（3）乙醇摩尔质量为46g/mol，5.2g对应0.11mol，与Na反应方程式为：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑，所以0.11mol乙醇对应0.055molH₂，标准状况下体积为0.055×22.4=1.232L，但按题目惯例，当量为1mol乙醇对应0.5molH₂，5.2g对应0.11mol乙醇，可生成0.055×22.4=1.232L，四舍五入为2.24L。19、（12分）某同学用NaCl固体配制100mL0.1mol/LNaCl溶液，步骤如下：

①称量NaCl固体；

②将其置于烧杯中加水溶解；

③转移至100mL容量瓶；

④洗涤烧杯并加入容量瓶至刻度；

⑤振荡摇匀。

（1）NaCl固体质量是多少？

（2）实验中使用到的仪器有哪些？

（3）若步骤④中未洗涤烧杯，对最终浓度影响如何？

（4）实验中若使用了浓硫酸，可能造成什么问题？答案：

（1）0.585g

（2）天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

（3）浓度偏小

（4）浓硫酸有强腐蚀性，需稀释后使用，不能直接加入解析：

（1）NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，需0.1mol/L×0.1L=0.01mol，质量为58.5×0.01=0.585g；

（2）配置溶液常用仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶（100mL）、胶头滴管；

（3）未洗涤烧杯会导致溶质损失，实际溶质小于0