专题01 化学反应与能量变化（期末复习讲义）高二化学上学期苏教版（原卷版）

1/3专题01化学反应的热效应（期末复习讲义）内容导航明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升考查重点命题角度反应热焓变反应热的计算焓变的计算焓变的大小比较热化学方程式热化学方程式的书写热化学方程式的正误判断反应热的测量中和热的测量实验及误差分析盖斯定律及其应用利用盖斯定律书写热化学方程式反应的热的计算能源标准燃烧热和热值能源的利用标准燃烧热、热值的大小比较及计算原电池的工作原理正、负极的判断电极反应式的书写离子的移动方向原电池原理的应用加快反应速率比较金属性强弱用作金属防护设计原电池化学电源一次电池二次电池燃料电池新型电池微生物电池电解池工作原理阴、阳极的判断电极反应类型电极反应式的书写电解质溶液的复原电解池原理的应用金属的冶炼铜的精炼氯碱工业电镀金属防护金属的腐蚀化学腐蚀的判断电化腐蚀的分类金属的防护金属的防护物理性防护化学防护原电池原理防护电解原理防护要点01反应热焓变1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：变化和变化。(2)化学反应中的两大守恒：守恒和守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：、光能、电能等。通常主要表现为的变化。2．焓变、反应热(1)定义：在条件下进行的反应的。(2)符号：。(3)单位：或。3．吸热反应和放热反应放热反应吸热反应概念释放热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物的内能（填“＞”或“＜”，下同）生成物的内能反应物的内能生成物的内能与化学键的关系生成物成键时释放的总能量反应物断键时吸收的总能量生成物成键时释放的总能量反应物断键时吸收的总能量图示图示E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能；①放热反应（ΔH＜0）：E1＜E2②吸热反应（ΔH＞0）：E1＞E2常见反应（1）所有的燃烧反应；（2）酸碱中和反应；（3）金属与酸或水的反应；（4）原电池反应；（5）大多数化合反应；（6）用电石制乙炔的反应；（7）铝热反应（1）大多数分解反应；（2）大多数以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应；（3）Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应；（4）盐的水解；（5）碳酸氢钠与盐酸的反应易｜错｜提｜醒(1)化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反应都具有热效应。(2)不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。(3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。浓H2SO4、NaOH固体溶于水放热、NH4NO3溶于水吸热，因为不是化学反应，其放出或吸收的热量不是反应热。(4)物质三态变化时，能量的变化形式为固态液态气态。要点02热化学方程式1.定义表明的化学方程式，叫作热化学方程式。如H2（g）＋12O2（g）H2O（g）ΔH＝－241.8kJ·mol－1表示的意义：在25℃、101kPa下，2.“五步”书写热化学方程式步骤1写方程式——写出配平的化学方程式；步骤2标状态——用“s”“l”“g”“aq”标明物质的聚集状态；步骤3标条件——标明反应的温度和压强（101kPa、25℃时可不标注）；步骤4标ΔH——在方程式后写出ΔH；步骤5标数值——根据化学计量数计算并写出ΔH的数值及单位。归｜纳｜总｜结热化学方程式书写注意事项(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应)(5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。(6)注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。(7)同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明名称。要点03反应热的测量装置试剂50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液中和反应反应热的计算反应后生成的溶液的比热容c近似为4.18J·（g·℃）－1，两溶液的质量均近似为50g放出热量Q＝Δt×m×c反应热ΔH＝－（m酸＋m碱）×c×（t终－t始酸归｜纳｜总｜结中和热测定注意事项(1)碎泡沫塑料(或纸条)及硬纸板(或泡沫塑料板)的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。(2)为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量。(3)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快，热量损失大。(4)中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。(5)取多次实验t1、t2的平均值代入公式计算，而不是结果的平均值，计算时应注意单位的统一。要点04盖斯定律及其应用1.盖斯定律（1）定义：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是。即反应热只与反应体系的和有关，而与无关。如：途径一：A→B途径二：A→C→B则ΔH1、ΔH2、ΔH的关系为ΔH＝。（2）本质：在指定状态下，各物质的焓都是确定的，等压且没有除体积功之外的其他功产生时，从反应物变成产物，无论经过哪些步骤，它们焓的差值都是不变的。2.盖斯定律的应用应用盖斯定律计算反应热并比较大小。若一个化学反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个反应的焓变的代数和。3.反应热大小的比较（1）根据反应物量的大小关系比较反应焓变大小①H2（g）＋12O2（g）H2O（g）Δ②2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）ΔH反应②中H2的量更多，因此放热更多，｜ΔH1｜｜ΔH2｜，但ΔH1＜0，ΔH2＜0，故ΔH1ΔH2。（2）根据反应进行程度的大小比较反应焓变大小③C（s）＋12O2（g）CO（g）Δ④C（s）＋O2（g）CO2（g）ΔH反应④，C完全燃烧，放热更多，｜ΔH3｜｜ΔH4｜，但ΔH3＜0，ΔH4＜0，故ΔH3ΔH4。（3）根据反应物或生成物的状态比较反应焓变大小⑤S（g）＋O2（g）SO2（g）ΔH⑥S（s）＋O2（g）SO2（g）ΔH方法一：图像法由图像可知：｜ΔH5｜｜ΔH6｜，但ΔH5＜0，ΔH6＜0，故ΔH5ΔH6。方法二：通过盖斯定律构造新的热化学方程式由⑤－⑥可得S（g）S（s）ΔH＝＜0，故ΔH5ΔH6（4）根据特殊反应的焓变情况比较反应焓变大小⑦2Al（s）＋32O2（g）Al2O3（s）Δ⑧2Fe（s）＋32O2（g）Fe2O3（s）Δ由⑦－⑧可得2Al（s）＋Fe2O3（s）2Fe（s）＋Al2O3（s）ΔH＝。已知铝热反应为放热反应，故ΔH＜0，ΔH7ΔH8归｜纳｜总｜结应用盖斯定律时要注意的问题(1)叠加各反应式时，有的反应要逆向写，ΔH符号也相反，有的反应式要扩大或缩小，ΔH也要相应扩大或缩小。(2)比较反应热大小时，反应热所带“＋”“－”均具有数学意义，参与大小比较。(3)利用键能计算反应热时，要注意物质中化学键的个数。如1molNH3中含有3molN—H键，1molP4中含有6molP—P键等。(4)同一物质的三态变化(固、液、气)，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。要点05能源标准燃烧热和热值一、能源的充分利用1．概念能源是可以提供的自然资源，它包括、阳光、风力、流水、潮汐等。2．分类（1）根据能源性质可分为(如化石燃料等)和(太阳能、风能、氢能、生物质能等)。（2）我国目前使用的主要能源是。（3）新能源的特点：资源丰富、可再生、无污染或少污染。3．能源危机的解决方法降低能耗，开发，节约，提高能源的。4．燃料的选择（1）生活中选择何种物质作为燃料，考虑大小；（2）考虑燃料的、来源、价格、运输、对环境的影响、使用的安全性等多方面的因素。二、标准燃烧热和热值1．标准燃烧热（1）概念。在下，物质燃烧的叫做该物质的标准燃烧热。（2）完全燃烧的标准。N→、H→、C→。（3）单位。标准燃烧热是反应热的一种，单位为或。注意：标准燃烧热是反应热的一种类型，标准燃烧热规定可燃物必须是，生成物必须是稳定产物。标准燃烧热的热化学方程式以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数系数。“表示标准燃烧热的热化学方程式”与“可燃物燃烧的热化学方程式”的书写不同。前者可燃物的化学计量数必须为1，后者不强调可燃物的物质的量，可为任意值。3．热值物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。4．标准燃烧热和热值的意义标准燃烧热或热值可以衡量燃料燃烧放出热量的大小。利用标准燃烧热可计算一定量燃料燃烧能放出多少热量：由标准燃烧热定义可知，25℃、101kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×|其标准燃烧热|，即Q放＝；或变换一下求物质的标准燃烧热：ΔH＝－eq\f(Q放,n(可燃物))。此公式中的ΔH是指物质的标准燃烧热，而不是指一般反应的反应热。归｜纳｜总｜结能源分类要点06原电池的工作原理1．定义和反应本质原电池是把____转化为____的装置，其反应本质是____。2．工作原理(以铜锌原电池为例)ⅠⅡ说明：装置Ⅱ盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的冻胶。(1)原理分析电极名称负极正极电极材料Zn片Cu片电极反应Zn－2e－=Zn2＋Cu2＋＋2e－=Cu反应类型____反应____反应电子流向由____片沿____流向____片盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液和琼脂制成的胶冻，K＋移向____，Cl－移向____电池反应方程式Zu＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu盐桥作用①连接内电路形成闭合回路②平衡电荷，使原电池能持续产生电流装置差异比较原电池Ⅰ：温度升高，化学能转化为电能和热能，两极反应在相同区域，部分Zn与Cu2＋直接反应，使电池效率降低原电池Ⅱ：温度不变，化学能只转化为____，两极反应在不同区域，Zn与Cu2＋隔离，电池效率提高，电流稳定3．构成条件一看反应能发生____的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)二看两电极一般是活泼性不同的两电极(金属或____)三看是否形成闭合回路形成需三个条件：①____；②两电极直接或间接接触；③两电极插入____中4．原电池中的三个移动方向电子方向从____极流出沿导线流入____极电流方向从____极沿导线流向____极离子迁移方向电解质溶液中，阴离子向____极迁移，阳离子向____极迁移易｜错｜提｜醒(1)原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极相接触。(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。(3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。(4)注意盐桥不能用一根导线连接，因为导线是不能传递阴阳离子的。用导线连接后相当于一个是原电池，一个是电解池。要点07原电池原理的应用1．加快氧化还原反应速率一个____进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率____，例如Zn与稀硫酸反应时加入少量的CuSO4溶液能使产生氢气的速率加快。2．比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属活动性比正极的____。3．用作金属的防护使被保护的金属制品作原电池的____极而得到保护。例如，保护铁制输水管或钢铁桥梁，可用导线将其和一块锌块相连，使Zn作原电池的____极。4．设计制作化学电源eq\x(\a\al(拆分,反应))—eq\a\vs4\al(首先将氧化还原反应分成两个__半反应__)↓eq\x(\a\al(选择电,极材料))—eq\a\vs4\al(根据原电池的反应特点，结合两个半反应,将还原剂一般为比较活泼金属作__负极__,活泼性比负极弱的金属或非金属导体作__正极__)↓eq\x(\a\al(构成闭,合回路))—eq\a\vs4\al(如果两个半反应分别在两个容器中进行中间,连接盐桥，则两个容器中的电解质溶液应含有,与__电极材料__相同的金属的阳离子)↓eq\x(\a\al(画出,装置图))—eq\a\vs4\al(结合要求及反应特点，画出原电池装置图，标出,电极材料名称、正负极、电解质溶液等)归｜纳｜总｜结原电池的设计方法设计原电池时要紧扣原电池的构成条件。具体方法是：(1)首先判断出氧化还原反应中的还原剂和氧化剂，将还原剂(一般为比较活泼金属)作负极，活动性比负极弱的金属或非金属作正极，含氧化剂的溶液作电解质溶液。(2)如果两个半反应分别在要求的两个容器中进行(中间连接盐桥)，则两个容器中的电解质溶液应含有与电极材料相同的金属的阳离子。(3)设计实例：根据反应2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2设计的原电池为：装置如下图所示：要点08化学电源类型装置工作原理一次电池碱性锌锰电池负极反应：。正极反应：MnO2＋e－＋H2OMnO（OH）＋OH－电池反应：Zn＋2MnO2＋2H2O2MnO（OH）＋Zn（OH）银锌（纽扣）电池负极反应：。正极反应：Ag2O＋2e－＋H2O2Ag＋2OH－电池反应：Zn＋Ag2OZnO＋二次电池铅酸蓄电池放电时：负极反应为Pb－2e－＋SO42－正极反应为PbO2＋2e－＋SO42－＋4H＋PbSO4＋电池反应为燃料电池类型装置工作原理氢氧燃料电池负极反应：。正极反应：O2＋4e－＋4H＋2H2O电池反应：2H2＋O22H2负极反应：。正极反应：O2＋4e－＋2H2O4OH－电池反应：2H2＋O22H2氢氧燃料电池负极反应：。正极反应：O2＋4e－2O2－。电池反应：2H2＋O22H2甲烷燃料电池负极反应：。正极反应：O2＋4e－＋2H2O4OH－电池反应：CH4＋2OH－＋2O2CO32－归｜纳｜总｜结(1)可充电电池的充、放电不能理解为可逆反应。(2)燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用。(3)可充电电池在充电时，其负极连接外接电源的负极，正极连接外接电源的正极。(4)熔融的金属氧化物作介质传导O2－负极：H2－2e－＋O2－=H2O；正极：O2＋4e－=2O2－。(5)碳酸盐作介质负极：H2－2e－＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2；正极：O2＋4e－＋2CO2=2COeq\o\al(2－,3)。(6)复杂电极反应式的书写总体思路：eq\x(\a\al(复杂电极,反应式))＝eq\x(总反应式)－eq\x(\a\al(较简单一极,电极反应式))遵循原理，信息优先，用守恒直接书写。要点09电解池工作原理电解定义在作用下，电解质在两个电极上分别发生和的过程。能量转化形式电能转化为。电解池构成条件①有与相连的两个电极。②(或)。③形成。电极名称及电极反应式(如图)电子和离子的移动方向1．判断电解池阴、阳极的常用方法判断方法阳极阴极与电源连接与极相连与极相连闭合回路导线中电子流电子流电解质溶液中离子移离离子移向离子移向离子移离电极反应得失电子电子电子化合价反应类型反应反应电极质量减小或不变增大或不变2．阴阳两极上放电顺序阴离子电子或阳离子电子的过程叫放电。离子的放电顺序取决于离子本身的性质即离子得失电子的，另外也与离子的浓度及电极材料有关。(1)阴极：阴极上放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。氧化性强的先放电，放电顺序：(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。若是惰性电极作阳极，则仅是溶液中的阴离子放电，常见离子的放电顺序是易｜错｜提｜醒①金属活动性顺序中银以前的金属(含银)作电极时，由于金属本身可以参与阳极反应，称为金属电极或活性电极(如Zn、Fe、Cu、Ag等)；金属活动性顺序中银以后的金属或非金属作电极时，称为惰性电极，主要有铂(Pt)、石墨等。②电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是靠离子移动导电，即电子不通过电解质溶液。③一般情况下，离子按上述顺序放电，但如果离子浓度相差十分悬殊，离子浓度大的也可以先放电。如理论上H＋的放电能力大于Fe2＋、Zn2＋，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液中，由于溶液中c(Fe2＋)或c(Zn2＋)≥c(H＋)，则先在阴极上放电的是Fe2＋或Zn2＋，因此阴极上的主要产物为Fe或Zn；但在水溶液中，Al3＋、Mg2＋、Na＋等是不会在阴极上放电的。④阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。要点10电解池原理的应用1．电解饱和食盐水(1)电极反应：阴极：电极反应式：____反应类型：____反应。阳极：电极反应式：____反应类型：____反应。(2)总反应离子方程式：____总反应化学方程式：____(3)应用：氯碱工业制烧碱、氢气和氯气。离子交换膜电解槽原理示意图阳离子交换膜：①只允许阳离子通过，能阻止阴离子和气体通过。②将电解槽隔成阳极室和阴极室。2．电镀下图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：(1)镀件作阴极，镀层金属银作阳极。(2)电解质溶液是。(3)电极反应：阳极：；阴极：。(4)特点：极溶解，极沉积，电镀液的浓度。3．电解精炼铜(1)电极材料：阳极为；阴极为。(2)电解质溶液：含Cu2＋的盐溶液。(3)电极反应：阳极：、、、；阴极：。注意（1）阳极泥的主要成分有Ag、Au。（2）利用该原理也可设计精炼银。(3)电解精炼铜时，阳极质量减小，阴极质量增加，溶液中的Cu2＋浓度减小。4.工业电解制活泼金属制钠，阴极反应：。阳极反应：。总反应：2NaCl（熔融）电解2Na＋制镁，阴极反应：。阳极反应：。总反应：MgCl2（熔融）电解Mg＋制铝，阴极反应：。阳极反应：。总反应：2Al2O3（熔融）电解冰晶石4Al＋归｜纳｜总｜结(1)氯碱工业所用的饱和食盐水需要精制，除去NaCl中混有的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)。(2)电镀铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)不变；电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)减小。(3)电解熔融MgCl2冶炼镁，而不能电解MgO冶炼镁，是因为MgO的熔点很高；电解熔融Al2O3冶炼铝，而不能电解AlCl3冶炼铝，是因为AlCl3是共价化合物，其熔融态不导电。要点11金属的腐蚀1．金属腐蚀的本质金属原子____电子变为金属阳离子，金属发生____反应。2．金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀类型化学腐蚀电化学腐蚀定义金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2等)或非电解质溶液等直接发生化学反应引起的腐蚀不纯金属或合金与电解质溶液接触，会形成____，____的金属失去电子被氧化腐蚀特点____电流产生____电流产生普遍性两者往往同时发生，金属的____腐蚀更普遍，而且危害性大，腐蚀速率大(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀(以钢铁的腐蚀为例进行分析)类型析氢腐蚀吸氧腐蚀水膜酸性________负极反应____正极反应________总反应______其他反应____Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O(铁锈)腐蚀速率较快，一般极少较慢，非常普遍普遍性___腐蚀更普遍联系往往两种腐蚀交替发生，但吸氧腐蚀更普遍，两种过程都有微弱电流产生。3．金属电化学腐蚀规律(1)对同一种金属来说，在不同溶液中腐蚀的快慢：强电解质溶液____弱电解质溶液____非电解质溶液。(2)活动性不同的两金属：活动性差别越大，活动性强的金属腐蚀越____。(3)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，氧化性越强，腐蚀越快。(4)对同一电解质溶液来说。电解原理引起的腐蚀____原电池原理引起的腐蚀____化学腐蚀____有防护措施的腐蚀。归｜纳｜总｜结(1)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁去电子生成Fe2＋，而不是生成Fe3＋。(2)金属腐蚀时，电化学腐蚀与化学腐蚀往往同时存在，但前者更普遍，危害也更严重。(3)铜暴露在潮湿的空气中发生的是化学腐蚀，而不是电化学腐蚀，生成铜绿的化学成分是Cu2(OH)2CO3。要点12金属的防护1．本质阻止金属发生反应。2．方法（1）加防护层，如在金属表面、、等。（2）改变金属组成或结构，如制成合金等。（3）电化学防护方法牺牲阳极的阴极保护法外加电流的阴极保护法原理原电池原理电解原理被保护金属作极作极构成被保护金属、比被保护金属活泼的金属等被保护金属、惰性电极及直流电源等优、缺点无需外加电源，但需要定期更换被腐蚀的金属无需更换电极，但消耗电能示意图牺牲阳极的阴极保护法示意图外加电流的阴极保护法示意图联系被保护的金属都因为电子的流入而免遭腐蚀三．不同条件下金属腐蚀快慢的比较（1）影响金属腐蚀的因素。影响金属腐蚀的因素包括金属的本性、纯度和介质三个方面：①就金属本性来说，金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀。②同一金属越纯，越难腐蚀。如纯铁即使在潮湿空气中反应也会很慢，而含杂质的生铁在潮湿的空气中会很快生锈而被腐蚀。③介质对金属腐蚀的影响也很大，如果金属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。（2）不同条件下金属腐蚀快慢的判断。条件快慢顺序腐蚀类型不同电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀(原电池原理的防护＞电解原理的防护)同种金属强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液活泼性不同的两金属 活泼性差别越大，活泼性强的金属腐蚀越快同种电解质溶液电解质溶液浓度越大，腐蚀越快归｜纳｜总｜结两种保护方法的比较外加电流的阴极保护法比牺牲阳极的阴极保护法保护效果好。题型01吸热反应与放热反应的判断【典例1】下列说法中不正确的是A．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能B．化学反应的反应热数值与参加反应的物质多少有关C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．放热反应一定不需加热就能发生方｜法｜点｜拨正确理解活化能与反应热的关系(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。(2)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1＝E2＋|ΔH|。【变式1-1】放热反应可为人类的生产、生活提供能量，下列应用中涉及的反应不属于放热反应的是A．燃油汽车气缸中汽油的燃烧B．用与Al反应焊接钢轨C．自热米饭中氧化钙与水的反应D．煤的气化过程发生的碳与水蒸气的反应【变式1-2】下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是A．氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合 B．碳酸钙的分解C．晶体与晶体混合 D．灼热的炭与二氧化碳反应题型02化学键与焓变的关系【典例2】甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和化合来制备甲醇，其反应为

，已知该反应中相关的化学键键能数据如下：化学键H-HC-OH-OC-H4363431076465413则该反应的为A． B． C． D．方｜法｜点｜拨化学键规避两个易失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。(2)常见物质中的化学键数目物质CO2(C=O)CH4(C—H)P4(P—P)SiO2(Si—O)石墨金刚石S8(S—S)Si键数24641.5282【变式2-1】键能可用于估算化学反应热效应。已知部分键能数据及热化学方程式如下：键H—HCl—ClH—ClH—Br键能436247.2x366①

ΔH1=-180.4kJ/mol②

ΔH2下列叙述错误的是A．反应①的正反应活化能小于逆反应活化能B．x=431.8C．反应①在点燃和光照条件下的ΔH相同D．HBr(g)比HCl(g)稳定【变式2-2】2025年海南大学科研团队设计纳米钯作催化剂，在70℃温和条件下实现了甲烷高效转化为甲醇：。由几种化学键的键能E(kJ·mol-1)计算该反应的(kJ·mol-1)化学键E/kJ·mol-1abcdA． B． C． D．题型03热化学方程式的正误判断【典例3】化学反应的能量变化如下图所示，下列热化学方程式正确的是A．；B．； C．；D．；方｜法｜点｜拨做到“五看”，快速判断热化学方程式的正误(1)看热化学方程式是否配平。(2)看各物质的聚集状态是否正确。(3)看ΔH的“＋”、“－”符号是否正确。(4)看反应热的单位是否为kJ·mol－1。(5)看反应热的数值与化学计量数是否对应。【变式3-1】下列说法不正确的是A．、时，1molS和2molS的燃烧热相等B．、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

C．C(石墨,s)(金刚石,s)

；结论：石墨比金刚石稳定D．

；结论：的燃烧热为【变式3-2】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是选项热化学方程式结论A

分解2mol液态水，吸收483.6kJ热量B

当反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量C

稀硫酸与溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D

的燃烧热为A．A B．B C．C D．D题型04反应热的大小比较【典例4】下列各组热化学方程式中，化学反应的前者小于后者的是①

②

③

A．① B．②③ C．② D．①②③方｜法｜点｜拨利用状态，迅速比较反应热的大小若反应为放热反应(1)当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。(2)当反应物状态不同，生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。(3)在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，ΔH反而越小。【变式4-1】下列选项中ΔH2>ΔH1的是A．

B．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH1

CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH2C．已知2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH＜0

2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)ΔH1

2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)ΔH2D．

【变式4-2】下列反应均能自发进行。下列判断不正确的是①

②

③

④

A． B．C． D．题型05应用盖斯定律书写热化学方程式【典例5】已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1=-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH2=-571.6kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH3=-2599kJ/mol根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的热化学方程式为。解｜题｜模｜板利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤eq\x(目标)—先确定待求的方程式↓eq\x(查找)—eq\a\vs4\al(找出待求方程式中各物质在已知,方程式中的位置)↓eq\x(调整)—eq\a\vs4\al(根据待求方程式中各物质的计量数,调整已知方程式中各物质的计量数)↓eq\x(加减)—eq\b\lc\[\rc\(\a\vs4\al\co1(①根据物质在已知和待求方程式中的位置确,定“＋”“－”：物质在两方程式中位置相同时用,“＋”、物质在两方程式中位置不同时用“－”,②已知方程式中的反应热也需要进行相应的,“＋”“－”运算))↓eq\x(计算)—计算并写出待求的热化学方程式↓eq\x(检查)—检查得出的热化学方程式是否正确【变式5-1】同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较小，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：；；则白磷转化为红磷的热化学方程式为；相同状况下，能量较低的是；白磷的稳定性比红磷(填“强”或“弱”)。【变式5-2】已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH1=+241.8kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH2=-110.5kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH3=-393.5kJ/mol

④N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH4=-92kJ/mol请写出CO燃烧的热化学方程式：。题型06根据物质能量图像书写热化学方程式【典例6】高温下，通过直接氧化法脱硫得到硫的某种同素异形体的反应历程与体系的相对能量变化如图所示(TS表示过渡态，且该反应历程中涉及物质均为气态)。下列说法正确的是A．该反应的热化学方程式为

ΔH=384.5kJ⋅mol−1B．该反应中反应最快的步骤的活化能为C．该反应中一共有4个基元反应D．的能量低于与的能量之和【变式6-1】根据下图所得判断正确的是已知：

A．图1反应为吸热反应B．图1反应使用催化剂时，会改变其C．图2中反应为

D．图2中若的状态为液态，则能量变化曲线可能为①【变式6-2】根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是A．反应中每生成吸收热量B．反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．由的热化学方程式为：

D．根据图像可知，相同条件下，比稳定题型07原电池正、负极的判断【典例7】关于如图所示原电池装置，下列说法正确的是A．外电路中电子由铁片流向碳棒B．该装置能将电能转化为化学能C．碳棒是负极D．该装置正极反应为：方｜法｜点｜拨判断原电池正、负极的方法判断方法负极正极电极材料活泼金属较不活泼金属或非金属通入物质通入还原剂的电极通入氧化剂的电极电极反应类型发生氧化反应的电极发生还原反应的电极电子流向（或电流方向）电子流出的电极（或电流流入的电极）电子流入的电极（或电流流出的电极）离子移向阴离子移向的电极阳离子移向的电极电极现象电极不断溶解，质量减少电极增重或质量不变注意电池在工作过程中，负极质量不一定减少，如常见的铅酸蓄电池【变式7-1】一种锌-空气电池的简易装置结构如图所示。下列说法错误的是A．金属Zn为负极B．电子流动方向：Zn→KOH凝胶→石墨C．石墨电极反应式：D．空气中的CO2等酸性气体会影响电池的性能【变式7-2】一种新型乙醇电池，使用磺酸类质子溶剂，能在200℃左右时工作。相比甲醇电池，其效率高出32倍且更安全。电池总反应为，电池示意图如下图，下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．b极的电极反应为：C．电池工作时，电子由a极沿导线经灯泡流入b极D．电解质溶液中的质子()从b极区向a极区转移题型08原电池的设计【典例8】依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。下列说法正确的是A．电解质溶液Y是溶液B．X电极发生的电极反应为C．盐桥中的移向溶液D．若两电极初始质量相等，当电路中转移0.2mol的电子，两电极质量差28g解｜题｜模｜板原电池的设计1.拆分反应：将氧化还原反应分成两个半反应。2.选择电极材料：将还原剂（一般为较活泼金属）作负极，活动性比负极弱的金属或非金属导体作正极。3.构成闭合回路：用导线将确定好的正负极连接，插入离子导体（电解质溶液等）中形成闭合回路。如果两个半反应分别在两个容器中进行，中间连接盐桥。4.画出装置图：结合要求及反应特点，画出原电池装置图，标出电极材料的名称、正负极、电解质溶液等。【变式8-1】某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是ABCD电极材料Cu、ZnCu、FeCu、CFe、Zn电解质溶液FeCl3FeSO4Fe(NO3)3Fe2(SO4)3A．A B．B C．C D．D【变式8-2】为将反应的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)A． B． C． D．题型09原电池原理的应用【典例9】硫酸和过量的铁片反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施有①多加几块铁片

②再加入硫酸

③改用的浓硫酸

④加入少量碳酸钠固体

⑤加入少量固体

⑥铁片改为铁粉A．①⑤ B．⑤⑥ C．③⑥ D．④⑤方｜法｜点｜拨原电池原理的应用1.比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较弱的金属或能导电的非金属。2.加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。例如在锌与稀硫酸制H2的溶液中，滴加少量硫酸铜溶液，发生置换反应Zn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu，构成Zn－Cu－稀H2SO43.用于金属的防护：金属制品作原电池的正极而得到保护。【变式9-1】下列措施能降低化学反应速率的是A．实验室制取氢气时采用粗锌而非纯锌 B．锌粉和盐酸反应时加水稀释C．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 D．石墨合成金刚石时减小压强【变式9-2】下列实验操作及现象，所得出的相应解释或结论错误的是实验操作现象解释或结论A．白铁皮(镀锌)镀层划损后，放入3%NaCl溶液中，一段时间后，取溶液于试管中，滴加KSCN溶液无红色出现铁未被腐蚀B．活塞从II处推向I处混合气体颜色先变深后变浅颜色变浅是因为平衡移动，气体的物质的量减小C．溶液中加2滴NaOH溶液溶液由橙色变为黄色(橙色)(黄色)，减小生成物的浓度，平衡正向移动D．两支试管中分别加入两颗大小形状相同的锌粒和等体积等浓度的稀盐酸，其中一支试管中再滴入2滴硫酸铜溶液滴入硫酸铜溶液的试管中产生气泡速率快形成原电池能加快金属腐蚀的速率A．A B．B C．C D．D题型10原电池电极反应式的书写【典例10】微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图1所示，并利用此电池为电源模拟电化学降解，其原理如图2所示。下列说法不正确的是A．电解过程中，Pt电极为电解池的阳极B．燃料电池工作时，电极A的电极反应式为：C．燃料电池工作时，电子由B极经电解质溶液流向A极D．理论上，图1中每生成，图2中生成标准状况下的体积是解｜题｜模｜板原电池电极反应式的书写模型1.“公式法”书写原电池电极反应式2.“加减法”书写原电池电极反应式【变式10-1】下列图示与化学用语表述内容不相符的是A．铁钉表面的电极反应式：B．正极反应式：C．电池总反应：D．该过程可表示为

A．A B．B C．C D．D【变式10-2】汽车用铅酸蓄电池示意图如图所示，下列说法不正确的是A．该电池属于二次电池B．电池工作时，电子由负极流出经过电解质溶液流向正极C．充电时，铅板与电源的负极相连D．电池工作时，正极的反应式为题型11燃料电池【典例11】某氢氧燃料电池工作示意图如图。下列说法中，正确的是A．电极a为电池的正极B．电极b表面反应为：O2+4e-+4H+=2H2OC．电池工作过程中OH-向b电极迁移D．氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率解｜题｜模｜板燃料电池的解题模板书写燃料电池电极反应式的三大步骤①先写出燃料电池总反应式一般都是可燃物在氧气中的燃烧反应方程式。但由于燃烧产物还可能与电解质溶液反应，燃烧产物与电解质溶液反应的方程式与其相加得总反应方程式。②再写出燃料电池正极的电极反应式由于燃料电池正极一般都是O2得到电子发生还原反应，基础反应式为O2＋4e－=2O2－。A．电解质为固体时，O2－可自由通过，正极的电极反应式为O2＋4e－=2O2－。B．电解质为熔融的碳酸盐时，正极的电极反应式为O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)。C．当电解质为中性或碱性环境时，正极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－。D．当电解质为酸性环境时，正极的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋=2H2O。③最后写出燃料电池负极的电极反应式燃料电池负极的电极反应式＝燃料电池总反应式－燃料电池正极的电极反应式。在利用此法时一要注意消去反应中的O2，二要注意两极反应式和总反应式电子转移相同。【变式11-1】某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼()为燃料，其原理示意图如图所示。下列说法正确的是A．该装置实现了电能向化学能的转化B．电极甲为原电池的负极，发生还原反应C．若消耗氧气，则转移了的电子D．电子的流向为：电极甲负载电极乙【变式11-2】一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是A．电极为正极B．电极反应方程式为：C．电池工作时，从电极迁移向电极D．标况下，每有甲烷参与催化重整反应，理论上另一极消耗氧气题型12电解池工作原理【典例12】在铁片表面镀镍，下列说法错误的是A．a的电势高于bB．电镀液可以用硫酸镍溶液C．镀镍过程中电能转化为化学能D．铁片上发生氧化反应，电极反应为方｜法｜点｜拨(1)电解时溶液pH的变化规律。①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH增大；②若阴极上无H2产生，阳极上产生O2，则电解后溶液pH减小；③若阴极上有H2产生，阳极上有O2产生，且VH2＝2VO2，则有“酸更酸，碱更碱，中性就不变”，即：a．如果原溶液是酸溶液，则pH变小；b．如果原溶液为碱溶液，则pH变大；c．如果原溶液为中性溶液，则电解后pH不变。(2)电解质溶液的复原措施。电解后的溶液恢复到原状态，出什么加什么(即一般加入阴极产物与阳极产物的化合物)。如用惰性电极电解盐酸(足量)一段时间后，若使溶液复原，应通入HCl气体而不能加入盐酸。【变式12-1】工业上通过惰性电极电解Na2SO4浓溶液来制备氢氧化钠和硫酸，a、b为离子交换膜，装置如图所示。下列说法正确的是A．b为阳离子交换膜B．从口得到NaOH浓溶液C．该装置将化学能转变为电能D．生成22.4L的O2，将有2molNa+穿过阳离子交换膜【变式12-2】电化学降解的原理如图所示，下列说法正确的是A．N为电源的正极B．阴极上的反应式为：+10e-+6H2O=N2↑+12OH-C．Pt电极上的反应式为：D．每生成，左右两侧溶液质量变化差为14.4g题型13电解池原理的应用【典例13】电解法制取用途广泛的，同时获得：，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：只在强碱性条件下稳定，易被还原。下列说法错误的是A．电解一段时间后，阳极室的降低B．阴极电极反应式为：C．随初始的变化如图2，M、N两点转移的电子数相同D．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止与反应使产率降低方｜法｜点｜拨电解原理应用的四点注意事项(1)阳离子交换膜(以电解NaCl溶液为例)，只允许阳离子(Na＋)通过，而阻止阴离子(Cl－、OH－)和气体分子(Cl2)通过，这样既能防止H2和Cl2混合发生爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO而影响烧碱的质量。(2)电解或电镀时，电极质量减小的电极必为金属电极——阳极；电极质量增加的电极必为阴极，即溶液中的金属阳离子得电子变成金属附着在阴极上。(3)电解精炼铜，粗铜中含有的Zn、Fe、Ni等活泼金属失去电子，变成金属阳离子进入溶液，其他活泼性弱于铜的杂质以阳极泥的形式沉积。电解过程中电解质溶液中的Cu2＋浓度会逐渐减小。(4)电镀时，阳极(镀层金属)失去电子的数目与阴极镀层金属离子得到电子的数目相等，因此电镀液中电解质的浓度保持不变。【变式13-1】下列有关电解原理的应用说法错误的是A．电解熔融CaCl2可以得到CaB．氯碱工业中的离子交换膜为阳离子交换膜C．在铜的精炼过程中，溶液中Cu2+的浓度保持不变D．利用阳极氧化处理铝制品表面，形成致密的氧化膜达到防腐的目的【变式13-2】离子交换膜法电解精制饱和食盐水的示意图如图。关于该电解池的说法不正确的是A．Cl比OH容易失去电子，比容易获得电子B．精制饱和食盐水从c口补充，NaOH溶液从b口流出C．从a口流出的溶液中浓度大于c口进入溶液浓度D．离子交换膜既能防止与NaOH反应，又能防止与接触题型14金属的腐蚀【典例14】下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是A．暖宝宝发热利用了原电池原理B．阳极的电极反应式为C．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道D．暖气片表面刷油漆防止金属腐蚀A．A B．B C．C D．D方｜法｜点｜拨判断金属腐蚀快慢的规律(1)对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀。(2)对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢：强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中。(3)活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快。(4)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，金属腐蚀越快【变式14-1】金属的电化学腐蚀是金属腐蚀中最普遍且危害最严重的类型，会导致材料的损坏和寿命的缩短。下图是探究铁钉在不同溶液环境下(强酸性、弱酸性、中性)发生腐蚀的差异。观察和分析压强的变化，下列说法错误的是A．图1中压强增大的主要原因是铁钉与盐酸反应放热，空气受热膨胀所致B．图2压强变化速率比图3慢的原因可能是因为时析氢腐蚀与吸氧腐蚀的竞争所致C．图3中铁钉在饱和NaCl溶液中负极反应：，正极反应：D．为防止金属发生电化学腐蚀，可采用外加电流阴极保护法【变式14-2】文物出土前，自然的侵蚀、损坏会破坏其原貌，电化学腐蚀也是破坏文物原貌的重要因素之一。下列出土文物可能涉及电化学腐蚀的是A．青铜神树 B．太阳神鸟金饰C．彩陶双连壶 D．骨笛题型15金属的防护【典例15】远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生腐蚀，利用如图装置模拟船体的电化学防护。下列说法错误的是A．船体在海水中主要发生吸氧腐蚀B．船体发生腐蚀时，负极反应式为C．若X为碳棒，为减缓船体的腐蚀，开关K应置于M处D．若X为废铁，开关K置于N处，该防护法称外加电流阴极保护法方｜法｜点｜拨两种保护方法的比较外加电流的阴极保护法比牺牲阳极的阴极保护法保护效果好。【变式15-1】利用外加电流的阴极保护法减缓海水中钢铁闸门的腐蚀，其装置如图所示。下列有关说法正确的是A．该保护法实现了电能全部转化为化学能B．钢闸门作阳极，与电源的正极相连C．辅助电极可以使用石墨D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快，不正确的是A．外加电流B．牺牲阳极C．表面镀铜

D．表面刷油漆A．A B．B C．C D．D题型16有关电化学的计算【典例16】某课题组设计并提出了一种基于时间解耦氨分解的新型可充电电池，能实现到的高效转化。已知电极上充放电循环的总反应为，工作原理如图所示。下列叙述正确的是A．放电时的电极电势小于锌箔电极B．放电时，＠C电极反应式：C．交换膜可用阴离子交换膜D．充电时，电路中转移，左室溶液质量减少65g方｜法｜点｜拨电化学的计算技巧原电池和电解池的相关计算，主要包括两极产物的定量计算、相对原子质量的计算、阿伏加德罗常数测定的计算、溶液pH的计算，根据产物的量求转移电子的物质的量及根据转移电子的物质的量求产物的量等。在进行有关计算时，可运用以下基本方法：(1)根据总反应式计算。先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。(2)根据电子守恒计算。①用于串联电路中阴、阳两极产物或正、负两极产物在相同电量时的计算，其依据是各电极上转移的电子数相等。②用于混合溶液中电解的分阶段计算。(3)根据关系式计算。根据得失电子守恒关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。如以通过4mole－为桥梁可构建如下关系式：(式中M为金属，n为金属离子的化合价数值)该关系式具有总揽电化学计算的作用，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。提示：在电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19C来计算电路中通过的电量。【变式16-1】科学家最近发明了一种电池，电解质为、、稀硫酸，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域()，结构示意图如图。下列说法不正确的是A．R区域的电解质浓度逐渐增大B．Y膜是阴离子交换膜C．放电时电极上反应为：D．理论上当电路中通过2mol电子，N极区溶液质量减少96g【变式16-2】如图所示，装置中电极A、B为两种常见金属，当K闭合时，X极上产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。下列说法正确的是A．还原性：A>BB．丙池中水的电离程度逐渐增大C．通电一段时间后，Y极可能会产生气体D．当0.5mol通过阴离子交换膜时，X极收集到标准状况下22.4L气体期末基础通关练（测试时间：10分钟）1．（25-26高二上·江苏宿迁·期中）甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应的反应物键能之和大于生成物键能之和B．C．步骤1的反应比步骤2快D．选择不同催化剂不会改变此反应的2．（25-26高二上·江苏苏州·期中）下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．已知：

，则的燃烧热C．已知中和热为，则稀氨水与盐酸反应生成水时放出的热量大于D．已知：金刚石石墨

，则该条件下石墨比金刚石稳定3．（22-23高一下·陕西西安·期中）已知反应：①；②③，则反应的为A． B．C． D．4．（25-26高二上·江苏苏州·期中）铅酸蓄电池工作时的反应为。某状态下测得两电极的质量都增加，下列有关该状态下的说法不正确的是A．铅酸蓄电池正在放电B．极反应式为C．该状态下由极向极移动D．一段时间后，溶液的增大5．（25-26高二上·江苏苏州·期中）下列有关电化学实验装置的说法正确的是A．用装置甲组装铜锌原电池B．用图乙电解精炼粗铜C．用图丙装置可制得消毒剂同时减少的逸出D．用图丁所示装置可实现反应：6．（25-26高二上·江苏苏州·期中）装置甲是一种将废水中的氯乙烯()转换成对环境无害的微生物电池，连接甲、乙装置进行粗铜精炼，其原理如图所示。下列说法不正确的是A．电解精炼时，粗铜与Y电极相连B．电解过程中N区溶液的pH增大C．若N电极消耗16g，粗铜电极质量减少64gD．M电极的电极反应式为7．（25-26高二上·江苏苏州·阶段练习）化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．“保暖贴”发热利用的是原电池的工作原理B．铁的电化学腐蚀负极发生的电极反应为C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿D．“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低8．（24-25高二上·江苏镇江·阶段练习）下列有关化学用语表示正确的是A．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为B．电解精炼铜时，阴极的电极反应式为C．用铜作电极电解溶液：D．情性电极电解氯化镁溶液离子方程式为期末重难突破练（测试时间：10分钟）9．（25-26高二上·江苏苏州·阶段练习）接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是A．使用高效催化剂可使反应的值增大B．

C．该反应的热化学方程式为

D．该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少10．（24-25高一下·江苏南京·期中）关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是A．用温度计测量盐酸的起始温度后直接测量溶液的温度，其他过程无误，则测得反应热偏小B．为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量C．若简易量热计不盖杯盖，生成时所测得中和反应反应热将偏大D．使用玻璃搅拌器是为了增大反应速率，减小实验误差11．（25-26高二上·江西·月考）2025年9月3日大阅兵中惊雷-1、巨浪-3、东风61等导弹震撼亮相，彰显大国实力。肼()可用作导弹发射的燃料。已知液态肼与完全反应生成，放出热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是A．B．C．D．12．（23-24高二上·江苏镇江·开学考试）下列装置能达到设计目的的是

①②③④A．装置①用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐B．装置②用于深浸在海水中的钢闸门的防腐C．装置③用于模拟铁制品表面镀铜D．装置④用于构成锌铜原电池13．如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是A．铁环作为柠檬电池的负极 B．电子由发光二极管经导线流向Fe环C．该装置能将电能转变为化学能 D．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置14．（25-26高二上·江苏镇江·月考）粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是A．精铜做阳极，粗铜做阴极 B．阴极存在Cu2+能被氧化C．精炼时，阳极反应只有： D．电解后，可用阳极泥来提炼金、银等贵重金属15．（25-26高二上·江苏·月考）一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与NO—空气燃料电池相结合，可用于湿法冶铁的研究，工作原理如图所示。下列说法正确的