2024~2025学年江苏省如皋初级中学下学期九年级新课程结束考试物理化学试卷~初中化学

2024~2025学年江苏省如皋初级中学下学期九年级新课程结束考试物理化学试卷~初中化学一、单选题1.保护环境，人人有责。下列措施与环境保护不相符的是

A．推广使用无磷洗衣粉，预防水体污染B．实验室酸性废水未经处理直接倒入下水道C．利用和开发太阳能、风能等新能源，减少环境污染D．汽车安装催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，减少尾气污染2.分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关分类正确的是

A．煤是二次能源B．甲烷是有机物C．钢是单质D．钙是人体中的微量元素3.下列图示实验装置或操作正确的是

A．制取H2B．稀释浓硫酸C．取用溶液D．转移蒸发皿4.下列物质的性质与用途对应关系不正确的是

A．氮气的化学性质不活泼，可以用来制造氮肥B．石墨具有优良的导电性，可以用来做石墨电极C．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨D．碳酸氢钠能与酸发生化学反应，可以用来治疗胃酸过多阅读下列材料，完成下面小题。锶元素广泛存在土壤、海水中，是一种人体微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能。锶的发现是从一种矿石开始的。大约在1791~1792年间，英国化学家、医生荷普研究了这种矿石，明确它是碳酸锶，但是与碳酸钡不同，它在水中的溶解度很大，且在热水中的比在冷水中溶解的量大得多。锶的化学性质活泼，加热到熔点(769℃)时可以燃烧生成氧化锶(SrO)，在加压条件下跟氧气化合生成过氧化锶(SrO2)，锶常温能与水剧烈反应放出氢气，同时生成氢氧化锶，锶常温能与盐酸、稀硫酸剧烈反应放出氢气。5．下列说法不正确的是

A．锶元素可以防止动脉硬化，中老年人应补充大量的锶B．氧化锶(SrO)中锶的化合价为+2价C．鉴别碳酸锶和碳酸钡，可以把它们分别放入热水中D．锶在活动性顺序表中应该排在氢的前面6．利用上述材料进行有关实验，其中不正确的是

A．可能通过改变反应的条件，使锶与氧气反应生成不同的产物B．锶与水的反应属于置换反应C．固体锶可以保存在煤油或石蜡油里D．验证锶与稀硫酸能反应：把锶和热稀硫酸先后加入带导管的试管，在导管口直接点燃气体7.硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠，利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为如下图所示。以下说法不正确的是

A．溶解时需要不断搅拌目的是加快物质的溶解速率B．过滤1操作时要趁热过滤，目的是防止硝酸钾结晶C．滤液1一定是NaCl的饱和溶液D．粗产品还需进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为常温下的蒸馏水8.氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，恢复到原温，溶液质量不变B．10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊C．20℃时可配制溶质质量分数是0.165%的饱和氢氧化钙溶液D．50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小9.实验是学习化学的基础。下列装置所示的实验操作正确且能达到实验目的的是

A．用溶于水验证质量守恒定律B．蒸发食盐水C．探究不同溶剂中物质的溶解性强弱D．测定空气中的含量10.氧化铝既可与酸反应，也可与碱反应，反应原理：aAl2O3+bNaOH=cNaAlO2+dX。向含12g氢氧化钠的溶液中缓慢加入氧化铝粉末，反应过程中氢氧化钠、NaAlO2的质量随氧化铝的质量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．物质X的化学式为H2OB．化学方程式中c：d=2：1C．反应结束后溶液中溶质有NaOH和NaAlO2D．若再加入10.2g的Al2O3，NaA1O2的总质量为32.8g二、填空题11.在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有思维方式。(1)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是氮元素、镓元素在元素周期表的一部分。①图1中14.01是氮元素的___________。②图2中B是镓元素的原子结构示意图，数字18表示的含义___________。③根据A、B的原子结构示意图，写出氮化镓的化学式___________。(2)氮及其化合物的“化合价“物质类别”关系如图3.①NaNO2是常见的含氮化合物，其对应点的字母为___________。②NH3和O2在加热、催化剂条件下反应生成B和另一种氧化物，发生反应的化学方程式为___________。③若D点对应的酸为HNO3，F点对应的盐是NaNO3，则由D通过中和反应转化为F需要加入的物质是___________，该物质是由___________(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。12.碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业，如图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。【查阅资料】①苦土粉主要成分是MgO，还含有Fe2O3、FeO、Al2O3和不溶于酸和水的杂质；②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的pH范围如表所示：

开始沉淀3.79.32.37.6完全沉淀4.710.83.79.6回答下列问题：(1)“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是___________，其中MgO发生的化学方程式___________。(2)过滤时，玻璃棒的作用是___________。(3)滤液Ⅰ中含有的阳离子有Mg2+、Fe3+、Fe2+、___________。(4)在滤液Ⅰ中加入X溶液的目的是将FeSO4转化为，为了不引入新杂质，X溶液最好选用___________(填字母)。

A．H2O2溶液B．KMnO4溶液(5)加入氨水，目的是调节溶液的pH，使之为4.7≤pH＜9.3，其目的是___________，获得硫酸镁溶液。(6)产品干燥时温度不宜过高的原因是___________。13.材料是人类生活和生产的物质基础，合理使用材料能改善人类的生活。(1)人类早期使用的石斧是将石块经过敲打加工而成(如图1)，敲打加工过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。(2)氧化铁在陶瓷色料配方中主要以着色剂的形式引入，在一定空气用量时，氧化铁可转化为FeO，转化时发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。(3)我国古代制黄铜(铜锌合金)的原理如图2。(已知炉甘石主要成分碳酸锌，在加热时分解成氧化锌和二氧化碳)①木炭与赤铜反应的化学方程式___________。②黄铜合金与纯铜相比性质的变化是___________。A．熔点高B．导电性好C．硬度大③有个别商贩将黄铜(铜锌合金)，假冒成黄金(Au)进行行骗，下列方法能揭秘骗局的是___________。①用稀盐酸②灼烧③看颜色④用硝酸银溶液(4)新材料已成为各个高技术领域发展的突破口。①“嫦娥”四号探月器使用了大量复合材料。下列属于复合材料的是___________。A．生铁B．玻璃钢C．塑料②航天器上的太阳能电池是能将太阳能直接转化为___________的装置。三、科学探究题14.1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。【探究一】：确定纯碱样品中是否含有NaCl(1)取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，观察到实验现象：有___________产生。(2)取上述溶液，继续滴加适量AgNO3溶液，观察到实验现象：有白色沉淀产生，有关的化学方程式是___________。【结论】：样品中含有NaCl。(3)甲、乙、丙三个同学分别用以下药品代替稀硝酸进行(1)步实验，也能确定样品中是否含有NaCl的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。甲、CaCl2溶液乙、稀盐酸丙、溶液【探究二】：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(4)兴趣小组设计了以下两个测定方案：方案一：将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。过滤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。反应结束后，根据球形干燥管的增重计算Na2CO3的质量分数。【讨论】：①上述两个方案中方案一的测量结果偏大，你的改进操作是___________。②方案二中观察到___________现象时停止滴加稀盐酸，实验中添加盐酸的速度过快导致测量结果偏___________。③方案二的测量结果也明显偏小，可能的原因是___________。④方案二中球形干燥管内发生反应的化学方程式为___________。【探究三】：确定溶液的酸碱性(5)向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，所以Na2CO3溶液呈_