2025~2026学年上海市培佳双语学校九年级上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年上海市培佳双语学校九年级上学期期中考试化学试卷一、填空题1.自制汽水的原理是小苏打（碳酸氢钠）与柠檬酸反应产生二氧化碳气体，溶解在水中形成碳酸，赋予汽水特有的气泡和爽口感受。所需原料有：饮用水、白糖、柠檬酸、小苏打（碳酸氢钠），食用色素和香精。

材料用途20℃时，该物质的溶解度（g）白糖提供甜味201g小苏打产生二氧化碳9.6g柠檬酸提供酸味并与小苏打反应59.2g【小贴士】(1)若将白糖加入水中，搅拌至完全溶解。该糖水中，溶剂是_____。该糖水属于_____（填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”）。(2)根据小贴士，为增加甜味，可以增加白糖的用量，在其他条件不变的情况下，白糖在汽水中的溶质质量会_____。（填字母）

A．不变B．减小C．一直增大D．增大到一定程度后不变(3)20℃时，将110g白糖加入50g水中，能否全部溶解？请结合数据说明。____________(4)根据小贴士，“用冰水”的科学依据是_____（填“温度”或“压强”）降低时，气体的溶解度会_____（填“增大”或“减小”），因此冰水能使气泡更丰富。2.氨能——未来清洁新能源通常情况下，氨气()无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧产物只有水和。工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。依据上文，回答问题。(1)氨气被压缩成液氨，从微观角度分析，这一过程发生变化的是___________(填“分子大小”或“分子间隔”)。(2)若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是___________，氨气泄漏可立即用___________吸收。(3)氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与___________有关。(4)工业上利用和合成氨的反应方程式为___________。该过程需要用到催化剂，随着反应的进行，催化剂是否需要补充？___________(填“是”或“否”)。(5)“氨能”作为清洁能源的优点有___________。二、科学探究题3.某研究性学习小组探究物质溶解性的影响因素实验一：取3支试管各加入5mL水，再分别加入碘、KMnO4、植物油各1g。另取3支试管各加入5mL汽油，再分别加入碘、KMnO4、植物油各1g。(1)实验一的结论：KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质的溶解性与_____有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与_____有关。实验二：①室温时，在两个100mL烧杯中各装50mL水，分别加入6g不同的食盐晶体

实验①组溶解的快慢大颗粒状的食盐晶体慢研细的食盐晶体快②在两个100mL烧杯中各装50mL水，分别加入6g相同的食盐晶体

实验②组溶解的快慢冷水慢热水快(2)实验二的①组实验中自变量是_____，因变量是_____。实验二的结论：_____、______两个因素对物质溶解的快慢有影响。(3)实验三：向实验二的②组中盛有50mL冷水的烧杯中继续加入食盐晶体，发现有固体不再溶解后，再加入少量高锰酸钾固体，_____（填“能”或“不能”）溶解，理由是_____。实验三的结论：在一定温度下，一定质量的溶剂中，同种溶质溶解的量是_____（填“有”或“无”）限度的。实验四：取A、B、C三支大试管各加入10mL水并加热煮沸，移开酒精灯，立即分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH固体各3.5g。(4)加入NaOH固体的试管中，观察到的现象是_____，用温度计测另外两支试管，加入_____固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降明显。(5)实验四的结论：物质的溶解过程中，有些伴随_____的变化，有些则变化不明显。三、综合应用题4.不同浓度的溶液会有不同的性质与用途。生理盐水是指0.9%的氯化钠注射液，是维持人体细胞正常形态和功能的等渗溶液。若浓度过高（高渗），会使血细胞失水萎缩；若浓度过低（低渗），则会使血细胞吸水胀破。在农业上，16%的氯化钠溶液还可用来选取优质饱满的稻种。(1)浓度不同，溶液的性质不同。如表，是20℃时不同质量分数的氯化钠溶液与对应的溶液密度，可知浓度越大，溶液的密度_____（填“越大”或“越小”）。

质量分数（%）密度（g/mL）51.033101.069151.106201.144251.185301.228(2)溶液浓度一般用溶质的质量分数表示。①文中“0.9%”的意义是_____；②一粒优质饱满的稻种密度约为1.17g/cm3（1cm3=1mL），选种时，将稻种颗粒置于16%的氯化钠溶液中，若看到的现象是稻种颗粒在溶液中_____（填“下沉”或“上浮”）则是优质饱满的稻种。(3)下表是氯化钠与硝酸钾在各温度下的溶解度

温度/℃01020406080溶解度（g）NaCl35.735.836.036.637.338.4KNO313.320.931.663.9110.0169.0①根据表中数据，在如图所示的坐标图中绘制出硝酸钾的溶解度变化规律的曲线_____。②40℃氯化钠的溶解度是_____。③20℃将20克硝酸钾加入50克水中，所得溶液的质量是_____g。再加入10克水，溶质质量分数_____（填“变大”或“变小”或“不变”或“无法确定”）。④将氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液，以下说法正确的是_____（不定项）。A.加溶质B.加溶剂C.升高温度D.降温(4)气体溶解度也有一定的变化规律。如图是某气体在水中的溶解度曲线示意图。图中t1为40℃，则t2对应的温度是_____。A.小于40℃B.等于40℃C.大于40℃D.无法确定①判断依据为_____。②由图还可以得出的规律是_____。四、科学探究题5.叶脉书签制作过程涉及酸碱性质，同时实验后废液的处理也需运用化学知识。某兴趣小组开展如下探究活动，请完成相关任务。任务一：判断制作叶脉书签的“关键试剂”小组同学查阅资料得知，制作叶脉书签需用碱性溶液去除叶肉，实验室提供的备选试剂有：①NaCl溶液②NaOH溶液③稀盐酸(1)初步判断：上述试剂中，呈碱性的溶液的溶质俗名为_____。(2)实验验证：A同学取少量备选试剂于试管中，滴加酚酞溶液，观察到_____的现象，进一步确认了碱性试剂。B同学取少量备选试剂于试管中，选用氯化铁溶液进行验证，过程中产生_____色的沉淀，也得到相同的结论，发生的反应方程式为_____。任务二：配制溶液制作叶脉书签(3)制作叶脉书签一般采用10%的氢氧化钠溶液，现配制500克10%的氢氧化钠溶液，将下列配制步骤按正确顺序排列_____（填序号）。①溶解②计算③装瓶贴标签④称量氢氧化钠固体和量取蒸馏水任务三：处理叶脉书签制作后的废液实验结束后，小组同学收集到含有的废液，需处理至中性后再排放，设计了如下方案：(4)方案设计：先向废液中滴加少量石蕊试液，然后再滴加入稀盐酸，边滴加边搅拌，当溶液的颜色变为_____色时停止滴加，此时废液呈中性。(5)原理分析：该处理过程中发生反应的化学方程式为_____，反应类型为_____（填基本反应类型）。(6)拓展思考：若将稀盐酸换成等质量分数的稀硫酸，处理相同量的废液，消耗稀硫酸的质量比稀盐酸的质量更