2025~2026学年上海市闵行区龙茗中学（五四制）九年级上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年上海市闵行区龙茗中学（五四制）九年级上学期期中考试化学试卷一、填空题1.我国古法制硝(KNO3)的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝→室温自凝。步骤I.取土：采撷硝土[富含KNO3、和NaCl]备用。步骤Ⅱ.淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(主要成分为K2CO3)的混合物置于其上(反应原理：)。浇入井水，于木桶下方导出“硝水”(含KNO3和NaCl)，如图。步骤Ⅲ.熬硝：熬制“硝水”得到“浓硝水”；步骤IV.降温结晶，令其自凝，(降低到室温20℃)，净化后得“火硝”(即KNO3晶体)。(1)下列步骤中，有化学变化的是_______。

A．取土B．淋硝C．“硝水”得到“浓硝水”D．室温自凝(2)中Ca元素的化合价为_______。(3)在步骤Ⅱ中，稻草相当于实验室过滤操作使用的_______(填实验用品)。经过“淋硝”后，得到一定量的硝水，其中含有1000g水，硝酸钾245g，氯化钠35.8g。NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。

温度(℃)01020406080100溶解度(g/100g水)KNO313.920.931.661.9106167245NaCl35.735.835.936.437.13839.2(4)若要将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取的方法是_______(写出一种即可)(5)①在步骤Ⅲ中，“熬硝”的过程中，把液体加热至沸腾(100℃)，蒸发900g水，此时硝酸钾为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中硝酸钾的溶质质量分数为_______(仅列式表达)，若继续向溶液中添加氯化钠，溶液质量_______(填“增大”、“不变”或“减少”)。②步骤IV中，降温结晶，古人一般让其自然冷却，为得到尽可能多且纯度较高的硝酸钾晶体，将此溶液在①中步骤Ⅲ的基础上，再_______，洗涤，烘干。(将操作步骤补充完整)二、综合应用题2.我国有丰富的食盐资源，沿海地区主要出产海盐，粗盐的主要成分是氯化钠。海水晒盐的主要过程如下图所示。(1)①引入贮水池的海水中，会混有少量的泥沙，属于_______(填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”)；②上述过程中采用的结晶方法是_______。粗盐含有泥沙等难溶性杂质，提纯后可得到精盐，粗盐中主要成分是氯化钠，还含有泥沙及少量可溶性的CaCl2、Na2SO4等杂质。以下是粗盐提纯的过程。实验一：除去粗盐中难溶性的杂质，下图图示是学习中进行过的学生操作示意图(2)某小组同学实验所得的氯化钠的产率较低，其原因可能是_______。

A．加水太少，粗盐未完全溶解B．滤纸破损C．精盐潮湿D．蒸发时，有固体飞溅实验二：确认实验室的粗盐中含有CaCl2、Na2SO4(3)①取实验室中一定量的粗盐放入足量水中，进行溶解、过滤操作，甲同学向上述滤液中加入一定量的碳酸钠溶液，产生_______，可确认粗盐中CaCl2的存在。静置，向上层清液中加入一定量氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能验证Na2SO4的存在，理由是_______。②乙同学用甲同学实验后的物质，继续进行实验，验证出Na2SO4的存在，他的实验方案是_______。(写出实验步骤和现象)实验三：用实验室的粗盐进行提纯实验(4)取10克粗盐，经过溶解、过滤、蒸发，得到5克精盐。精盐属于_______(选填“纯净物”或“混合物”)，该粗盐中氯化钠的质量分数为_______(选填“>”、“<”或“=”)50%。春分时节的田垄间，农人们会用16%的盐水精选优质稻种，为秋日的丰收奠定基础：与此同时，长江流域的水温已稳定在15℃以上，养鱼人在投鱼苗前会将鱼苗浸泡在3%的食盐水中消毒，以预防细菌感染。回暖的气候鸭子们也开始产蛋，25%的浓盐水能腌出流油的咸鸭蛋。科学种养与传统智慧在这里交融。(5)影响氯化钠在水中溶解性的因素_______。

A．氯化钠质量B．水的体积C．氯化钠颗粒大小D．温度(6)用氯化钠固体配制50g的16%的氯化钠溶液，无需使用的仪器是_______。

A．玻璃棒B．漏斗C．电子天平D．50mL量筒(7)在室温下，将16%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为3%，下列图像正确的是_______。

A．B．C．D．(8)下列对室温下久置密封的氯化钠溶液说法正确的是_______。

A．溶解度不变B．有固体析出C．始终无色透明D．浓度变大(9)3%的氯化钠溶液可以用来消毒，“3%”的含义是_______；(10)16%的氯化钠溶液可以用来选取稻种(溶液的质量分数与密度的数据如表)，取配制好的20mL质量分数为25%的浓盐水，加一定质量的水稀释成16%的氯化钠溶液从表中找出配制过程中需要用到的数据_______。

质量分数(%)密度(g/cm3)161.106201.144251.1853.某小组利用如图所示装置测定空气中氧气含量，向烧杯中滴加水后，白磷燃烧(试管的容积为30mL，注射器预装50mL水，导管内的空气体积忽略不计)；(1)烧杯中的固体可能是_______。

A．氢氧化钠B．铁粉C．硝酸铵D．氯化钠(2)生石灰溶于水也会放出大量热。烧杯中有5.6g生石灰，加入足量的水，充分反应后，求生成的氢氧化钙的质量。(请根据化学方程式计算)(3)反应结束后，烧杯底部有固体不溶解，上层溶液为室温下的氢氧化钙饱和溶液，继续向该溶液中加入少量氧化钙，充分反应后恢复至室温。下列说法正确的是_______。

A．溶液质量增加B．溶剂质量不变C．溶质质量减少D．溶质质量分数不变(4)白磷燃烧的现象_______；化学方程式为_______；(5)若实验一结束就打开弹簧夹，会导致实验结果_______(填“偏大”或“偏小”)。(6)实验结束后，活塞最终大致停留在_______刻度处。某兴趣小组同学选行有关酸碱盐性质的探究，实验设计如下：(装置气密性良好、部分仪器省略)。【实验步骤】步骤1：打开弹簧夹，向试管I中加入一定量稀盐酸(保持导管口在液面以下)。(7)①试管I中发生反应的化学方程式是_______，属于_______反应(填基本反应类型)。步骤2：关闭弹簧夹，观察到试管I中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ中。【实验分析】②产生上述现象的原因是_______。③若试管Ⅱ中观察到溶液由红色变为无色，且无沉淀生成，说明氢氧化钠已反应完全，此时试管Ⅱ中发生反应的化学方程式是_______，其中酚酞的作用是_______。④若在I中加入少量稀盐酸，反应后I中仍有固体剩余，此时I中的溶质成分为_______，液体流入试管Ⅱ中后，试管Ⅱ中一定能观察到的现象是_______，此时试管Ⅱ的溶液中一定含有的溶质是_______(酚酞除外)。三、科学探究题4.“清水墙”是指用水泥砌筑后不进行抹灰等处理，直接暴露砖块的墙体，是上海历史建筑中常见的一种外立面。一定条件下，墙体表面会出现白色物质(如下图)，该现象称为“泛碱”。(1)某同学好奇该现象为什么称为“泛碱”，于是采集了一些白色物质于试管中，加入一定量水，滴入酚酞试液后变红，由此可推断_______。

A．白色物质是碱B．白色物质中含有碱C．白色物质中含有遇水呈碱性的物质D．白色物质中一定不含盐(2)雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛碱”现象，请根据上图分析原因_______。(3)该同学继续探究外部因素对泛碱程度的影响，实验记录如下表所示。

实验编号温度湿度风力泛碱程度Ⅰ2530%029.7%Ⅱ2560%039.8%Ⅲ4560%028.4%Ⅳ2560%1级50.0%注：“泛碱程度”的数值越大，表示泛碱越严重。①