2025~2026学年北京市第五十七中学九年级上学期10月月考化学试卷

2025~2026学年北京市第五十七中学九年级上学期10月月考化学试卷一、单选题1.“化学推动科技进步，科技推动社会发展”。下列有关叙述与化学研究范畴无关的是

A．建设高楼大厦使用了许多新材料B．可燃冰将成为未来新能源C．液氮用于磁悬浮列车D．我国首次实现了非人灵长类动物的体细胞克隆2.我国拥有众多非物质文化遗产项目，下列过程涉及化学变化的是

A．金箔压制B．纸张剪裁C．云锦织造D．腐乳发酵3.蛋白质是由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的极为复杂的物质，甘氨酸是其中的一种氨基酸，下图是甘氨酸的分子结构模型图，下列相关叙述正确的是

A．甘氨酸由四个元素构成B．每个甘氨酸分子中含有10个原子C．甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的D．甘氨酸是一种氧化物4.2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”。下列说法正确的是

A．地球上的淡水资源十分丰富B．部分结冰的蒸馏水属于混合物C．水是由氢分子和氧原子构成的D．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物5.下列物质中一定不含有的是

A．氧气B．空气C．河水D．二氧化硫6.下列物质的用途，利用其物理性质的是

A．冰块用于夏天降温B．氧气用于呼吸、助燃C．氩气用作金属焊接保护气D．天然气用作燃料7.城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图所示。下列说法错误的是

A．通过沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质B．活性炭吸附池可以吸附色素和异味C．自来水厂投入明矾进行消毒D．自然界中的水都不是纯水8.钽在航空航天领域有重要的应用价值，钽元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是

A．钽是一种金属元素B．钽的元素符号为TaC．每个钽原子中含73个质子D．钽的相对原子质量为180.9g9.钌是一种稀有金属，它在地壳中的含量很低，在一定条件下可转变为钌酸钠(Na2RuO4)。Na2RuO4钌元素的化合价是

A．+6B．+4C．+3D．+110.下列相关化学用语表述正确的是

A．-硫酸钾B．-硝酸根离子C．-碳元素的化合价D．-氮分子11.“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是

A．B．C．

D．

12.类比、迁移和推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是

A．氧化物是含氧元素的化合物，因此含氧元素的化合物一定是氧化物B．离子是带电的粒子，因此带电的粒子一定是离子C．同种分子构成的物质是纯净物，因此纯净物一定是由同种分子构成的D．同种元素的原子所含质子数相同，因此含有相同质子数的原子一定是同种元素13.标准的实验操作是实验成功的关键。下列操作正确的是

A．滴加液体B．液体的量取C．过滤D．点燃酒精灯14.劳动创造美好生活。下列劳动实践项目与所述化学知识没有关联的是

选项劳动实践项目化学知识A用氦气充填探空气球氦气的密度小B将湿衣服放在阳光下晾晒温度越高，分子运动速率越快C利用活性炭自制简易净水器活性炭具有吸附性D借助筷子将酒倒入瓶口较细的容器中筷子可用于搅拌液体

A．AB．BC．CD．D15.分类是学习化学的重要方法，下列分类正确的是

A．纯净物：水蒸气、五氧化二磷B．混合物：净化后的自来水、铁C．化合物：二氧化碳、硫D．氧化物：高锰酸钾、氧化铁16.括号内是鉴别下列各组物质所用的试剂或方法，不正确的是

A．水与过氧化氢溶液(二氧化锰)B．二氧化碳与氮气(带火星的小木条)C．食醋和白酒(闻气味)D．红磷与白磷(观察颜色)17.空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是

A．洁净的空气是混合物，二氧化碳不是空气污染物B．酥脆的饼干在空气中放置一段时间后变软，是因为发生了缓慢氧化C．稀有气体的化学性质很不活泼，可以做多种用途的电光源D．氮气约占空气总质量的78%，可用于制造硝酸和化肥18.模型的建构和模型认知是化学学科的重要素养之一，下列模型不正确的是

A．地壳中元素含量模型B．氮元素的化合价C．原子结构模型D．化学反应类型关系模型19.下列化学符号中数字“2”表示的含义不正确的是

A．2F：2个氟元素B．2：2个臭氧分子C．：1个钙离子带有两个单位的正电荷D．NO2：1个二氧化氮分子中含有2个氧原子20.答题卡上条形码的黏性主要来源于胶黏剂—丙烯酸（化学式为），下列说法正确的是

A．丙烯酸的物质类别是氧化物B．丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9：8C．丙烯酸的相对分子质量为72gD．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成21.1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法不正确的是

A．实验中收集到的可燃性气体可能是氢气B．实验中水蒸气减少的质量大于铁管增加的质量C．铁在该实验中起催化剂作用D．该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点22.下列实验设计不能达到目的的是

A．制取蒸馏水B．常温下制备并收集一瓶氧气C．验证分子在不断运动D．检验蜡烛燃烧生成二氧化碳

A．AB．BC．CD．D23.用如图甲所示装置测定空气中氧气含量，借助数字传感器对密闭装置内的压强、温度、氧气浓度进行实时监测，得到了它们随时间的变化曲线如图乙，下列分析正确的是

A．X曲线代表氧气浓度，Y曲线代表温度B．C点压强最高，表明红磷完全反应C．实验结束后，X、Y曲线代表的量都会恢复到原状态D．DE段压强迅速回升，此时可观察到烧杯中的水倒流入集气瓶24.在反应A＋B→C＋D中，A与B参加反应的质量比为4∶3，生成的C和D的质量和为2.8g，则参加反应的B的质量为。

A．0.3gB．0.9gC．1.2gD．1.6g25.元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，则下列说法错误的是

A．A点表示的物质的名称是三氧化硫B．B点表示的物质在空气中燃烧产生蓝紫色火焰C．C点表示的物质是污染气体D．D点表示的物质的化学式可能为K2SO426.下列化学方程式来自学生作业，其中书写正确的是

A．镁条在空气中燃烧：B．过氧化氢分解制取氧气：C．高锰酸钾分解：D．铁丝燃烧：27.甲醛的化学式为，其中说法正确的是

A．甲醛是由碳氢氧三种原子构成B．甲醛由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成C．甲醛分子由碳、氢、氧三种元素组成D．甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为6：1：828.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是

A．B．C．D．29.田径比赛时，发令枪响的同时会产生白烟，反应的化学方程式为。下列说法正确的是

A．从微观粒子构成角度：KCl由原子构成B．从元素守恒角度：X的化学式为C．从反应现象角度：有气体产生D．从定量关系角度：与P的质量之比为122.5:3130.如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是

A．生成物一定是混合物B．反应前后原子的种类发生改变C．该反应属于分解反应D．反应中甲、乙、丙三种分子的个数比为1：1：231.如图是兴趣小组设计的电解水实验创新装置，下列有关说法正确的是

A．实验中观察到注射器针筒内气体的质量之比为1:2B．与电源正极端相连的注射器针筒内液面下降速率更快C．在水中加入硫酸钠溶液，可增强水的导电性D．与负极相连的注射器针筒内，产生的气体可以使带火星的木条复燃32.我国古代将炉甘石()、木炭粉混合后加热到约800℃，有如下反应发生：①②。下列有关说法错误的是

A．X的化学式为B．反应前后锌元素质量不变C．该反应可用于生产锌D．②反应后锌元素化合价升高33.NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如下：下列说法正确的是

A．表示氢气分子B．过程中有“NH”“NH2”原子团生成C．参加反应的H2与生成的NH3个数比为2：3D．反应结束后催化剂的质量增加34.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是

物质甲乙丙丁反应前的质量/g40352反应后的质量/g4x534

A．x=7B．丙可能是该反应的催化剂C．该反应属于化合反应D．反应中甲和丁的质量比是9∶835.取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图甲各点对应固体为纯净物）。下列说法错误的是

A．X→Y过程中，固体中氧元素的质量分数逐渐减小B．Z点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27:2C．Z→W的过程中，生成氧气的质量为2.4gD．Z→W过程中发生的反应为二、实验题36.某化学兴趣小组的同学利用过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾，开展氧气的实验室制取的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。【查阅资料】浓硫酸具有很强的吸水性，能吸收氧气中的水蒸气从而得到干燥的氧气。(1)写出图中标有序号①的仪器名称：___________。(2)根据所给的试剂，在实验室里选择一种节能环保、操作简便的方法制取氧气，应选用的发生装置是(填“甲”或“乙”)___________。(3)若选择乙、丙、丁装置组合制取并收集一瓶干燥的氧气，则正确的连接顺序为a接___________，___________接___________。验满的操作为___________。(4)实验室用高锰酸钾制取氧气化学方程式为___________。将二氧化碳转化为化工原料乙烯的反应微观示意图如图所示。(5)该反应的化学方程式是___________。(6)反应前后，元素的化合价没有改变的是___________(填元素符号)，反应物和生成物中的氧化物的质量比是___________。(7)通过查阅资料得知：实验室用固体石灰石和液体稀盐酸在常温下制取二氧化碳，则发生装置应选择___________。三、填空题37.从微观的角度研究物质的组成、结构、性质、转化及应用是化学学科的特色。(1)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料。一般采用与在一定条件下反应制得氮化镓和另一种化合物。制备氮化镓的化学方程式为___________。(2)全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。通过光催化剂可将、转化为和一种气体单质(如图)，从而实现利用太阳能人工合成燃料。该反应生成的气体单质是___________，参加反应的二氧化碳和生成的甲烷的分子个数比为___________。(3)过氧化氢是一种常用杀菌消毒剂，原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构(-O-O-)，据此推测下列物质中可作杀菌消毒剂的是___________(填序号)。

A．B．H-O-HC．O=C=OD．(4)“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaClO)，在1984年由北京第一传染病医院(如今的“地坛医院”)成功研制，次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的化学方程式为___________。(5)高铁提速需把短轨连成长轨，常用铝和四氧化三铁按一定比例混合后进行焊接，铝和四氧化三铁在高温条件下能生成铁和氧化铝，此反应的化学方程式为___________。(6)某种技术通过BaO和的相互转化可实现(氮的氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，其工作原理如图所示。①储存时，部分NO发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)；吸收(如NO、)的物质是___________。②还原时，还原尾气可以是CO、等，存在如下反应：。则X的化学式是___________。③NO和CO气体通过该技术转化为的总反应化学方程式是___________。该反应中NO和的质量比为___________。38.饮用水消毒是抑制传染病传播的有效方法。漂白粉是常用消毒剂，主要成分是次氯酸钙[]和氯化钙，易溶于水，工业上利用氯气和石灰水反应制得。下图为工业制取漂白粉的流程图。(1)写出步骤Ⅰ中碳酸钙高温分解为两种氧化物的化学方程式：___________。(2)步骤Ⅱ加入足量水主要发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化；实验室进行操作A时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。(3)电解饱和食盐水时发生如下反应：，请写出X的化学式：___________。(4)通过步骤Ⅴ可以推测漂白粉可能具有的化学性质之一是___________。四、科学探究题39.“天宫课堂”点燃科学梦想。空间站是利用电解水制氧系统来制取氧气，某兴趣小组在教材实验(右图)的启发下，利用生活中常见物品制作了微型梨状水电解器(左图)。如左图，通电一段时间后，断开电源。(1)请你完成以下实验报告。

实验操作实验现象实验结论取下右边注射器上方泡沫块，将带有火星的木条放在针头处___________右边注射器中产生的是___________取下左边注射器上方泡沫块，用燃着的木条靠近针头处气体燃烧。火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现___________左边注射器中产生的是___________【反思与总结】(2)写出电解水反应的化学方程式：___________。通过以上实验可得到关于水的组成的结论：水是由氢元素和氧元素组成的。【继续探究】实验过程中，同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知，调节电压或在水中加入少量氢氧化钠溶液都会改变电解速率。于是他们进行了多次实验，将实验数据取平均值记录如下。(保持其他条件不变，每次实验收集10mL氧气)

氢氧化钠溶液浓度反应时间6V9V12V5%26min26s12min14s7min30s10%17min8s9min26s6min22s(3)该实验的目的是___________。(4)分析上表数据可得出的结论是___________、___________。(写两条)(5)该实验采用的方法是比较收集相同体积的氧气所需时间的长短，还可采用的方法是___________。40.随着科技的进步，家用制氧机逐步走进千家万户。某化学项目式学习小组开展了“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。活动一：探秘制氧原理【查阅资料】某款家用制氧机工作原理如上图所示，所用制氧剂过碳酸钠（2Na2CO3⋅3H2O2）是一种白色固体，使用时通常还会加入水和少量二氧化锰。【提出问题】使用时加入水和二氧化锰对过碳酸钠的制氧速率有何影响？【设计实验】20℃时，取一定质量的过碳酸钠和二氧化锰，并加入不同体积的水，测得相关数据如下表所示。

序号过碳酸钠质量/g二氧化锰质量/g加水体积/mL收集氧气的体积/mL所用时间/s实验①2402.535050015.0实验②x2.550050033.3实验③2400800500待测【解释与结论】(1)实验②中x应为______。(2)对比实验①②可知，适当增加水量，产氧速率变______（填“快”或“慢”）。(3)若实验③测得所用时间大于35s，______（填“能”或“不能”）证明二氧化锰是过碳酸钠分解的催化剂。【反思与评价】(4)加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______（填字母）。

A．使氧气具有一定湿度B．观察氧气产生速率C．加快氧气的生成活动二：选择制氧试剂【查阅资料】已知过氧化氢也能做供氧剂，用9.1mL5%的过氧化氢溶液、1.41g过碳酸钠分别加入0.2g二氧化锰充分反应，常温常压下均生成150mL氧气，测得反应过程中生成氧气的体积随时间变化关系如下图所示。【讨论分析】(5)结合图像，选择过碳酸钠作制氧剂更合适的依据是________________________。【表达交流】(6)写出过氧化氢溶液分解的化学方程式__________________。活动三：自制制氧机(7)小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，模仿市售制氧机，自制如图甲~丁4套简易制氧机，瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧药品。其中不合理的装置有______（填“甲”、“乙