河南省许昌市2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试卷（含答案）

肪OO○高二化学注意事项：1.考试时间：75分钟，总分100分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡相应位置上，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项量量1.下列化学反应的能量变化符合如图所示的是A.灼热的炭与二氧化碳反应B.镁条与盐酸反应C.铝热反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应物02.下列关于热化学方程式的叙述正确的是A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定B.同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△C.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为H⁺+0H⁻=H₂O△H=-57.3kJ/molD.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,热化学方程式为CH₄(g)+20₂(g)一CO₂(g)+2H₂O(g)3.微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列离子方程式书写正确的是C.(NH₄)₂SO₄溶液显酸性：NH₄+H₂0NH₃·H₂O+H4.某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示。实验编号反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/sI薄片Ⅱ薄片Ⅲ下列说法错误的是高二化学第1页(共8页)A.实验I和Ⅱ表明温度越高，反应速率越大B.实验I、Ⅱ和Ⅲ最终产生氢气的质量I<Ⅱ<ⅢC.实验Ⅱ和Ⅲ表明反应物接触面积对反应速率影响很大D.该实验的目的是探究反应物接触面积、反应温度对反应速率的影响5.下列有关化学用语表述正确的是B.氧原子价层电子排布图：2s2p6.下列关于原子结构的表述错误的是A.基态N原子占据的最高能级的符号是2pB.p能级的能量不一定比s能级的能量高C.若镁元素的基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s'3p¹,则违反了能量最低原理D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱7.下列实验操作及对应的结论正确的是A加热蒸干FeCl₃浓溶液，并灼烧固体物质得到固体FeCl₃B加热滴有酚酞的Na₂CO₃溶液C配制FeSO₄溶液时，加入少量的稀盐酸抑制Fe²+的水解D常温下，用pH试纸测定CH₃COONa溶液的pHpH为3.48.下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是A.H₂(g)、I₂(g)和HI(g)混合气体在压缩体积后，气体颜色比原来深B.用饱和食盐水除去Cl₂中的HC1,比用蒸馏水更有利于减少Cl₂的损失C.2NO₂(g)一N₂O₄(g)△H<0,将装有NO₂和N₂O₄混合气体的烧瓶浸泡在冰水中，气体颜色变浅D.工业制取金属钾Na+KClNaCl+K,选取合适温度，使K变成蒸气从体系中逸出高二化学第2页(共8页)0日甲A.c点对应的K等于a点对应的KD.加入AgNO₃(s),可以使溶液由c点变到d点c(Cl-)/(高二化学第3页(共8页)测得平衡时混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列A.P₁<P₂B.该反应的△H>0第14题图第13题图第14题图物质的量分数(8)与溶液pH的关系如图所示：高二化学第4页(共8页)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)I.室温下，某一元酸HA的电离常数K,=1.6×10⁻⁵。现利用中和滴定的方法测定HA溶液的物质的量浓度。(1)用NaOH固体配制250mL0.1000mol/LNaOH标准溶液，必须使用的仪器除天平、(2)盛放NaOH标准溶液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用 (填标号)中的操作；若滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡，则测得(3)取20.00mLHA待测液于锥形瓶中，滴入2—3滴酚酞溶液作为指示剂，然后逐滴加入0.1000mol/L的标准NaOH溶液，到达滴定终点的现象是(4)有关数据记录如表：123第三次滴定前、后滴定管中液面的位置如图1所示，则该次滴定所消耗NaOH标准溶液 II.常温下，向20.00mL0.1000mol/L的HX溶液中逐滴加入0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的滴定曲线如图2所示。(5)M点对应的溶液中c(X-)+c(HX)=mol/L(保留两位有效数字);当滴人NaOH溶液的体积为V₁mL时，混合溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。16.(14分)磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含ZnO,还含少量FeO、Al₂O₃、Cu0及SiO₂)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：Na₂HPO,溶液过滤3溶液3过滤4、水洗、干燥磷酸锌稀硫酸①H₂O₂烧渣灰过滤1溶液1过滤2溶液2已知：①[Zn₃(PO₄)₂]在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低；②“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示：(1)为提高烧渣灰与稀硫酸的反应速率，可采取的措施为(任写一条),写出ZnO与稀硫酸反应的离子方程式(3)为保证过滤2得到的滤渣成分是Fe(OH)₃和Al(OH)₃,则用NaOH溶液调节pH的范围是0(4)加入Na₂HPO₄溶液发生反应的离子方程式为(5)洗涤磷酸锌沉淀时应选用(填“冷水”或“热水”),确认磷酸锌洗涤干净的操作是17.(15分)电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，请根据电化学原理回答下列问题。(1)氨是一种重要的化工原料，电化学合成氨在工业上起着相当重要的作用，电解法合成氨反应装置如图所示：高二化学第6页(共8页)②H⁺移向(填“a极”或“b极”),若b极产生的O₂在标况下的体积为33.6L,则转移电子数为_NA。③对比传统的工业合成氨，电解法合成氨的优点是(任写一条)。(2)氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出):a%a%NaOH溶液Y阳离子b%NaOH溶液交换膜乙空气离子交换膜甲NaCl溶液X①乙池为(填“原电池”或“电解池”),甲池中生成X的电极反应式为②a、b、c的大小关系为：,电解池中产生2molCl₂时，理论上燃料电池中消耗标况下的O₂体积为18.(14分)I.工业上利用水煤气合成甲醚：已知：物质相对能量/(kJ/mol)abd高二化学第7页(共8页)3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)△H=.5min时，H₂转化率达到30%,则CH₃OCH₃的平均反应速率为;当下列物理量不再A.混合气体的密度B.CH₃OCH₃的百分含量不再发生变化恒定压强为p₀MPa时，若开始投入的CO₂、H₂分别为amol、2平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图。转化率或选择性/%转化率或选择性/%280320360温度/℃(4)比较不同温度下反应②的平衡常数：K(200℃)(填“>”或“<”)K高二化学XCS2024—2025学年上期期末教学质量评估试卷123456789ABCBCDBABDBCDC15.(共15分，除标注外，每空2分)(1)250mL容量瓶(1分)(无规格不给分);胶头滴管(1分)(3)(当滴加最后半滴NaOH溶液时，)溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色16.(共14分，除标注外，每空2分)(1)搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度等(1分)(答案合理即可);将Fe²+氧化为Fe³,便于加NaOH调pH时以Fe(OH)₃形式沉淀除去(答案合理即可);(4)3Zn²+2HPO²-=Zn₃(PO₄)₂↓+2H(反应物和生成物全对1分，配平1分，沉淀符号不写不扣分，写成化学方程式不给分，下同)(5)热水(1分);取最后一次洗涤液，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明洗涤干净(答案合理即可)。17.(共15分，除标注外，每空2分)③