广东省揭阳市惠来县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页广东省揭阳市惠来县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题一、单选题：本大题共16小题，共48分。1.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是A.“斜阳云层隙，随风幻辉芒”的景象属于丁达尔效应

B.“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应

C.铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂

D.用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰为碱性氧化物，能中和酸2.下列物质在给定条件下的转化均能实现的是A.

B.溶液

C.

D.溶液3.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A.烟花呈现的各种色彩是由于锂、钠、钾等单质燃烧呈现的

B.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

C.Fe3O4俗称铁红，常用作涂料的红色颜料

D.Cl2用于自来水的杀菌消毒是由于其具有强氧化性4.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是

A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气

B.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰

C.若去掉上述装置中的C和D部分，可将气体导入肥皂液中并点燃

D.在此反应中铁单质全部被氧化成+3价的物质5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是A.加金属钠放出大量气体溶液：

B.滴加石蕊溶液显红色的溶液：

C.含有的酸性溶液中：

D.无色透明溶液：6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa2O2中含有的离子总数为4NA

B.标准状况下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为4NA

C.同温同体积的O2气体和N2气体具有相同的分子数

D.同温同压下，等质量的SO2气体与SO3气体的密度比为4：57.下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是

A.①②③ B.②③④ C.①②③④ D.①②④8.配制100mL1.00mol·L-1Na2CO3溶液的操作过程示意图如图：下列说法错误的是A.操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方

B.操作3洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

C.进行操作4时若俯视刻度线，将使所配溶液浓度偏低

D.操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线，无须重新定容9.某溶液中仅含有Na+、Fe3+、、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+):c(Fe3+):c(Cl-)＝3:4:5，若Na+浓度为0.3mol/L。则的浓度为A.0.2mol/L B.0.3mol/L C.0.5mol/L D.0.8mol/L10.将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是（）A.硝酸铜溶液 B.稀硫酸 C.氯化钠溶液 D.氯化镁溶液11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是（

）A.2.3gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.1NA

B.5.4g水所含的分子数为0.3NA

C.在标准状况下，NA个H2O分子的体积约为22.4L

D.0.1mol/LNaCl溶液中含Na＋的数目为0.1NA12.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A.通过化合反应和复分解反应均能直接得到d

B.a→f→g→d的每步转化均可一步实现

C.h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化

D.可将g加入浓碱液中制得d的胶体13.下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是A．制备胶体B．制备硫酸亚铁晶体C．比较和的热稳定性D．配制0.1溶液A.A B.B C.C D.D14.下列离子方程式正确的是()A.将Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.将Na单质投入到FeCl2溶液中：2Na+Fe2+=Fe+2Na+

D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：+H+=H2O+CO2↑15.纳米级（中，Fe有、两种化合价）可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法错误的是

A.纳米级为该反应的催化剂

B.过程Ⅰ中每消耗232g转移3mol电子

C.过程Ⅱ中FeO为还原剂

D.整个过程的总反应为：16.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是（）实验目的实验操作现象及结论A检验CO还原Fe2O3的生成物中是否含有Fe3O4取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加NaOH溶液若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有Fe3O4B比较Fe3+和I2氧化性强弱向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液若溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+＞I2C检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴加酸性KMnO4溶液若紫红色褪去，则溶液中含有Fe2+D检验溶液中是否含有取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有

A.A B.B C.C D.D二、流程题：本大题共1小题，共13分。17.电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。从腐蚀废液中回收铜，能重新获得溶液，以实现回收利用。废液处理流程如图：(1)溶液腐蚀绝缘板上的铜箔的离子方程式为______。(2)腐蚀废液中的溶质主要有______(填化学式)。(3)取少量反应1中溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是有白色沉淀产生，白色沉淀迅速变为_____色，最后变为红褐色，白色沉淀被氧化至红褐色时发生反应的化学方程式为_____。(4)“操作1”的名称为______。若物质X为稀盐酸和一种绿色氧化剂的混合物，则该绿色氧化剂的化学式为______；物质X也可以选用氯气，二者相比较下，使用氯气的缺点为______。三、简答题：本大题共3小题，共39分。18.用质量分数为36.5%的浓盐酸(1.16g·mL-1)配制1mol·L-1的稀盐酸，现实验室仅需要这种稀盐酸220mL。试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为______mL的容量瓶；质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度为______。(2)经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释后盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切③在盛浓盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中上述操作中，正确的顺序是______(填写数字序号)。(4)在配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度______；若定容时俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度______。19.利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。(1)某化学实验兴趣小组自行购买了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。①甲同学将鸡蛋壳(主要成分为)浸泡食醋(有效成分为)，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式______；②乙同学将鸡蛋清配制成溶液，向溶液中投射一条光束，看见一条亮光的“通路”，这种现象被称作______。③丙同学测出从超市购买的食醋中醋酸()含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为______g/100mL，属于______醋(填“酿造”或“配制”)，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋仅为1.50g/100mL。(2)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制造的反应原理为：。①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是______(填字母)。A．B．C．D．(3)工厂的废水中含KCN，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N的化合价均为-3价)：。通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气和二氧化碳，请配平下列化学方程式：______。____________________________

20.人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁及其化合物已广泛应用于生产和生活中。(1)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为__________。(2)铁的氧化物种类较多，其中常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料成分是__________

(用化学式表示)。(3)是难溶于水的白色固体，是重要的工业原料，可用于生产补血剂。①在物质的分类中，属于__________(填字母)。A．碳酸盐

B．铁盐

C．难溶盐②为验证的性质，进行如下实验：步骤一：向固体中加入稀盐酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入溶液，无明显现象。步骤二：向步骤一所得溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为红色。根据实验现象，步骤一中发生反应的离子方程式为__________。步骤二中滴入氯水时，反应的化学方程式为__________。(4)高铁酸钠是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是__________(填化学式)。②湿法制备高铁酸钠是在碱性环境中进行：，可知在碱性条件下氧化性：__________(填“大于”“等于”或“小于”)。

1.【答案】D

2.【答案】D

3.【答案】B

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】D

7.【答案】D

8.【答案】C

9.【答案】C

10.【答案】D

11.【答案】B

12.【答案】D

13.【答案】C

14.【答案】D

15.【答案】B

16.【答案】B

17.【答案】(1)

(2)

、

(3)

灰绿

(4)

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