离子反应-人教版高一化学必修一同步分层练

1.2.2离子反应

梯度分层

基础巩固：课堂衔接，回归教材，夯实根本

根基训练：轻松练习，关注重点，梳理难点

拔高提升：深度演练，能力提升，高阶练习

基础而

1.离子反应：有的反应叫离子反应。

2.定义：用参加反应的米

表示反应的式子。

3.书写步骤

（1）写：写出反应的；

（2）拆：把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写

成，难溶的物质、气体和水等仍用

表示。

（3）删：删掉方程式两边不参与反应的离子，并将方程

式O

（4）查：检查离子方程式两边各元素的和

是否相等。

4.强酸与强碱发生中和反应的实质

（1）强酸电离出来的与强碱电离出来的

结合生成H2。。

（2）离子方程

式：___________________________________________________________

5.离子方程式的意义

离子方程式不仅可表示，而且可表

示.

根基训练

1.H常生活中常会接触到下列物质，其所含成分在书写离子方程式时不可拆写为

离子形式的是（）

A.大理石一碳酸钙B.食盐一氯化钠

C.食用碱一碳酸钠D.洁厕灵一氯化氢

2.下列各组物质间的反应不属于离子反应的是（）

A.锌和稀硫酸反应B.铁丝在氧气中燃烧

C.氯化钢溶液和硫酸钠溶液反应D.烧碱溶液和硫酸铜溶液反应

3.离子反应在生产、生活中有重要应用。依据离子反应发生的条件分析，下列反

应不能发生的是（）

A.AgNOs+HQ-AgCl1+HNO,

B.NaOH+KQ-NaCl+KOH

C.Zn+HQ-ZnSO4+Ha?

D.Mg(OH)z+H2SO4—MgSO<+2HQ

4.离子反应可表征化学反应的本质。下列反应能月IT+0H--HQ表示的是

（）

A.稀硫酸和稀氨水反应

B.稀硝酸和氢氧化镁反应

C.盐酸和澄清石灰水反应

D.盐酸和铜绿［C%（OH）2cO3］反应

5.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）

@20H-+C02—吩+HQ

②Ba"+20JT+2H.+SC^-BaSO4i+2HQ

③Ag*+Q*==Agd1

④Fe+Cu”——Fe"+Cu

A.①③B.②④C.②③D.没有

6.下列离子方程式中，正确的是（）

A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H*—2Fe"+3H2T

B.碳酸钙与稀硝酸反应：C0；・+2H*—CO21+H.0

C.氢氧化钢与稀硫酸反应：,=H2O

D.石灰水中通入过量的CO"OH"+CO3—HCO；

7.下列各组溶液之间的反应能用离子方程式011・+118；=凡0隹3・表示的

是（）

A.NaOH与Ca(HCO,l2B.Ba(OE)2与KHCC\

C.氨水和NH4HCO3D.KOH与NaHCC)3

8.下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应

的说法错误的是()

Ba(OH)

①盐酸②③2

MgCaOco2④溶液

A.①是置换反应，反应的离子方程式为Mg+2H*-Mg"+H[T

B.②是复分解反应，反应的离子方程式为。八十^^~H2O

C.③是化合反应，但不是离子反应

D.④中反应的离子方程式可能是CO/2OH・+BP-BaCOj+HQ

9.按要求写出下列反应的离子方程式。

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：

(2)铁片投入稀硫酸中：；

(3)向NaHSO,溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：

10.如图所示，先在小烧杯中加入50mLBa(OH)?溶液，再滴入几滴酚献试液，接

通电源，可观察到小灯泡变亮。

(1)Ba(OH)2在水中的电离方程式是_______________，从电离出的离子种类来

看，Ba(0H)2属于:小灯泡变亮的原因是__________________

(2)向小烧杯中逐滴滴加H】SO,溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应

现象的原因。

序号现象产生该现象的原因

溶液红色变浅直至

①用离子方程式表达；_________________

褪去

②产生白色沉淀用离子方程式表达：_________________

小灯泡变暗直至熄

③用文字表达：_________________

灭

④小灯泡又变亮用文字表达：_________________

拔高提升

1.准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式书写正

确的是()

A.碳酸铁与盐酸反应：2H•+C0。-HaO+CO3?

B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag.——Ag+Cu”

3

C.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2IT=CU*+H3T

D.氧化镁与稀硝酸反应：2Hf+MgO—Mg"+HQ

2.下列各组物质混合，不会发生离子反应的是()

①KN。?溶液和NaOH溶液

②AgNC)3溶液和稀盐酸

③稀硝酸和CaQ?溶液

④K2cQ溶液与稀硝酸

⑤铜与稀盐酸

⑥铁粉与CuSO/容液

A.只有①③B.只有②③C.只有①③⑤D.只有②④⑥

3.建立“宏观、微观、符号''三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关

符号表征正确的是（）

A.稀硫酸能导电：H2SO4——IT+HSO；

B.铝与盐酸反应：A1+6H*-Al"+犯2T

C.COa通入足量澄清石灰水中：Ca"+20H-+C0a-CaCOji+HQ

D.稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：中+Ba"+OH-BaSO4i+耳。

4.离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化

学反应，而离子方程式可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲，可用离子

方程式2JT+CH-HQ+CO2T表示的反应是（）

A.碳酸盐与盐酸反应B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应

C.二氧化碳与酸溶液反应D.盐酸与可溶性银盐溶液反应

5.下列将离子方程式改写成化学方程式，正确的是（）

选

离子方程式化学方程式

项

AH*+OH'—HQCHjCOOH+NaOH—CH3COONa+H20

BCO^+2Hf—BaCOj+2HC1-Ba"+C02T+HQ

co2T+H2O

CatNOj^+NajCO,一

CCa"+8；-CaCOjI

CaCO31+2NaNO3

DCu+2Ag.^=Cu"+2AgCu+2Age1=2Ag+CuCI2

6.下表中评价合理的是()

选项化学反应及其离子方程式评价

向CuSC\溶液中加入少量盐酸：

A正确

2IT+SO：，一H3SO4

向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：

错误，碳酸镁不应写

B

CO；・+2JT-CO3?+H30成离子形式

向沸水中滴加饱和FeC^溶液，继续煮沸，液体变

C正确

为红褐色：Fe^+3HaO=Fe(OH)31+3H*

向石灰乳中加入足量稀盐酸：

错误，Ca(OH)2应写

D

Ca(OH)3+2IT-Ca"+2HQ成离子形式

7.如图是电解质导电性测试实验装置，接通电源后，下列说法正确的是()

A.Ca(OH)rNaCI均为电解质，灯泡会亮起来

B.向NaQ固体中加入适量水，灯泡会亮起来

C.Ca(0H)2的电离方程式为Ca(0H)2cP+201r

D.将NaQ固体改为NaQ溶液，再在CMOH)?溶液中加入少量Na2cq固体，灯泡

先变亮，然后明显变暗

8.如图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。

变红

紫色石蕊①

试液

渊

白色

NaHSO4气体

沉淀溶液③二件

F*④

溶液变黄

下列说法错误的是()

A.①说明NaHSO,在水中能电离出H♦

B.②中发生反应的离子方程式为B/+SO：—

C.③中反应生成的气体是该反应本质上属于置换反应

D.以上性质说明NaHSO.溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀硫酸

9.某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验：在烧杯中加入约5mL氢

氧化钠溶液，滴入几滴酚献试液，此时溶液呈红色，接着加入一定量的稀硫酸，

再用玻璃棒搅拌，溶液变为无色。甲、乙两位同学设计下列实验探究反应后溶液

中的溶质成分。

【提出问题】

反应后溶液中的溶质主要是什么？

【作出猜想】猜想一：Na2SO4；

猜想二：：

猜想三：Na[SO,和NaOH。

以上猜想中，可以直接排除的是_______,理由

是O

【实验探究】为了验证另外两种猜想，甲、乙同学分别设计如下实验方案:

实验操作实验现象实验结论

甲同学取少量反应后的溶液于试管中，向试猜想二成

有白色沉淀产生

方案管中滴加Bad]溶液

取少量反应后的溶液于试管中，向试

乙同学猜想二成

管中加入_________（填一种单质的名有气泡产生

方案立

称）

老师认为甲同学的方案不合理，你认为理由

是;乙同学的方案中发生反

应的离子方程式

为。

【反思交流】

实验结束后，正确的废液处理方法是__________（填序号）。

A.倒入下水道B.倒入废液缸

10.海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。

海水中含有多种盐类，如NaQ、阳马等。目前，通过海水晒盐可制得粗盐和

-mT4+NaOHNaHCCX

苦卤，粗盐精制后制成饱和，可用于生产

SO

等,苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、密水溶液吸收等一系列操作可获得Br?。

电解燧融静钠可获得含鹦。海底埋藏着大量可燃冰资源，警是一种清

@（2）®

洁能源。

（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是_________（填序号，下同），能直

接导电的是_________。

（2）已知在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质。上述标有

序号的物质中属于非电解质的是_________（填序号）。

（3）根据酸性氧化物的性质判断，将SQ通入足量③的溶液中，发生反应的离

子方程式为

（4）写出④溶于水的电离方程

式：:④与⑥混合后，发生反

应的离子方程式为0

答案以及解析

一、基础巩固

1.答案：离子参加或有离子生成

2.实际；离子符号

3.(1)化学方程式；(2)离子形式；化学式；(3)化简；(4)原子个数；电

荷总数

4.H+、0H-；H++OH-H2O

5.某个具体的化学反应；同一类型的离子反应

二、根基训练

1.答案：A

解析：

选项分析结论

ACaCO?难溶于水，不能拆写成离子狗形式符合题意

BNaCl在水中可完全电离，可拆写的Na.和CT不符合题意

C用］。6在水中可完全电离，可拆写为Na♦和不符合题意

DHC1在水中可完全电离，可拆写为H♦和CT不符合题意

2.答案：B

解析：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实质是锌和氢离子反应生成氢气，属

于离子反应，A不符合题意；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应中没有离

子参与，不是离子反应，B符合题意：氯化钢溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钢

沉淀和氯化钠，实质是钢离子和硫酸根离子反应生成硫酸钢沉淀，属于离子反应,

C不符合题意：烧碱溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实质是

铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，属于离子反应，D不符合题意。

3.答案：B

解析：

选项分析反应能否发生

A有AgCl沉淀生成能

B没有沉淀、气体或水生成不能

C有离子参加的置换反应能

D有水生成能

4.答案：C

解析：写稀硫酸和稀氨水反应的离子方程式时.，NH5HQ不能拆写为离子形式，

A项不符合题意；Mg(0H)2、C%(OH)2cq均难溶于水，在离子方程式中均不

能拆写为离子形式，B、D项不符合题意；盐酸中的H•和澄清石灰水中的OIT反

应生成Hz。，能用H.+O1T-H?O表示，C项符合题意。

5.答案：D

解析：①可以表示CO?与强碱溶液反应生成可溶性碳酸盐的反应，如与

NaOH溶液或KOH溶液的反应；②可以表示Ba(OH)2与H2s0«或NaHSO,等物质

的反应；③可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应，如AgNO?与Na。、

HC1的反应；④可以表示Fe与可溶性铜盐的反应，如Fe与CuSO.、CuQ的反应，

选D。

6.答案：D

解析：铁与稀盐酸反应生成Fe"，A错误；碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时

不可拆，B错误；氢氧化钢和稀硫酸反应生成水和硫酸钢沉淀，不能用选项中离

子方程式表示，C错误：石灰水中通入过量的CO?，生成碳酸氢钙，离子方程式

为OIT+CO?-HCO；,D1H确。

7.答案：D

解析：过量NaOH与CafHCO^反应的离子方程式为

2HCO；+20IT+Ca"=CaOO,I+2^0+0^,少量NaOH与Ca(HC«I?反

应的离子方程式为HCOT+OH-4-Ca"=CaC5O31+2凡。，均不能用

HCO；+OH--HQ+COt表示，A错误；Ba(OH)z与KH8?反应生成难溶物

BaCO5,Ba8§不能拆分，01T+HCC^=Ha0+CO^,B错误；

NHJHQ为弱电解质，不能拆分，氨水和1、叫HCC)3反应的离子方程式为

HC5+NH,比0-NH；+H2O+COj-,不能用01T+HCOf=H,O+C^

表示，C错误；KOH与NaHCO?反应的离子方程式为OH・+HCO；=HQ+Ca-，

D正确。

8.答案：B

解析：金属镁和盐酸反应的离子方程式为Mg+2H，­Mgh+H",属于置换

反应，A正确：盐酸和CaO反应的离子方程式为CaO+21r—Ca"+HQ,属于

复分解反应，B错误；CaO与CO：反应生成CaCOj,属于化合反应，但该反应为

非水溶液中的反应，不属于离子反应，C正确；CO?与Ba(OH)2溶液发生的反应

与CO?的量有关，co?少量时生成BaCO?，CO?过量时生成Ba(HCO”2,CO?少

量时发生反应的离子方程式为COz+ZOir+Ba"—BaCOj+HQ,D正确。

3f

9.答案：(1)CO3+Ca+2OH"-CaCO514-HJO

(2)Fe+2Hf——Fe"+H2T

2

(3)2IT+SOfH-Ba*+2OH-=BaSO4i+2H2O

解析：(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙和水，离子方程

式为CO?+CJ+20H.-CaCOjI+HQ。

(2)铁片投入稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为

>3

Fe4-2H=Fe*+HJTo

(3)向NaHSO.溶液中逐滴加入BMOH)」溶液至中性，产物为硫酸钢、硫酸钠

和水，离子方程式为21r♦SO:+B/+20IT-BaSO4i+2H2O。

10.答案：(1)Ba(OH),—B?+2OH・；碱；BMOH):电离出Ba”和OH•，使

溶液具有导电性

(2)①OH+H4=H,0

②B，+S5——Bgl

③溶液中的Ba'、0E分别与SC^、H♦反应产生沉淀和水，单位体积内离子数

目逐渐减少直至几乎为0(恰好完全反应)，溶液导电性逐渐减弱直至几乎不导

电

④H2s0,溶液过量，引入H-SG,溶液导电性增强

解析：(1)Ba(0H)2在水中的电离方程式是Ba(OH)z—Ba"+20H,电离出

的阴离子全是0H•，则Ba(0H)2属于碱；Ba(OH)2在水中电离出Ba”和0IT，

溶液中含有自由移动的离子，具有导电性，所以小灯泡变亮。

(2)

序号产生题给现象的原因分析

①OH■被H2sO4电离出的H♦中和

②B0和比S04电离出的SO；•反应生成BaSO«白色沉淀

溶液中的Ba“、QIT分别与SO：、H♦反应产生沉淀和水，单位体积内离子数目减少，

③

溶液导电性减弱，当恰好完全反应，离子数目儿乎为0,几乎不导电

④过量的H2s04溶液引入可自由移动的H*、SO：,溶液导电性增强

三、拔高提升

1.答案：D

解析：A(x)BaCO?不可拆，正确的离子方程式应为BaCC\)

21r—B/+8/+HQ；B(x)Cu与AgNO?溶液反应的离子方程式应为

Cu+2Ag*--2Ag+Cu3*；C(x),铜和稀硫酸不反应。

2.答案：C

解析：①和③中两种物质间均不发生反应，⑤中Cu是不活泼金属，不能与稀盐

酸反应，即①③⑤均不能发生离子反应；②中两种物质能反应生成AgCl沉淀，

④中两种物质能反应生成CO?气体，⑥中Fc与CuSO4可发生置换反应，且②④⑥

中涉及物质均有电解质，反应均在溶液中进行，故②④⑥发生的反应都属于离子

反应，C正确。

3.答案：C

解析:A(x),稀硫酸在水溶液中能完全电离，电离方程式为H2s0,^=2H*+$0j-;

Jt

B(x),铝与盐酸反应的离子方程式为2A1+6IT-2Al+3H2T；D(x),H2s0,

电离出的H♦与SOJ-的个数比为2：1,电离出的Ba”与OJT的个数比

为1：2,则稀硫酸和Ba(0H)2溶液反应的离子方程式为

2lT+SC<+Ba"+20IF-BaSO4i+2H20。

4.答案：B

3f

解析：碳酸钙与盐酸反应，离子方程式为2H・+CaCOs-Ca+H3O+CO2?,

A不符合题意；可溶性碳酸盐与稀硫酸反应，当稀硫酸过量时，可用

2TT+C0^-=^0+8#表示,B符合题意；二氧化碳与酸溶液不能发生反应,

C不符合题意；盐酸与可溶性银盐溶液反应时会生成AgQ沉淀，离子方程式为

cr+Ag*-Agdl,D不符合题意。

5.答案：C

解析：H*+0H--HQ可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐，CH3c8H是

弱酸，A错误；CO；・+2IT—8?T+HQ表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，

BaOC)3是难溶物，B错误；CaNOjl2与Na?83反应的离子方程式为

Ca"+O才一CaCO,i,C正确；Cu+2Ag.-Cu"+2Ag代表铜与可溶性银

盐反应，AgCl为难溶盐，D错误。

6.答案：B

解析：HCkH2s5均为强酸，HC1与CuSO,不能发生反应，A评价不合理；向

碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸，碳酸镁浊液不能写成离子形式，正确的离子方程

3

式为Mg83+2JT—Mg*+CO3T+HaO,B评价合理；向沸水中滴加饱和

FeCl?溶液，继续煮沸，液体变为红褐色，生成Fe(0H)3胶体，正确的离子方程

△

式为Fj+3HQ—Fe(0Hb(ll^)+3H.,C评价不合理；石灰乳是Ca(0H)2悬

浊液，离子方程式中不能写成离子形式，D评价不合理。

7.答案：B

解析：A（x）,固体NaCl中无自由移动的离子，不导电，灯泡不亮；B（0,向

NaCl固体中加水，NaCl固体溶于水电离出Na'、CT，有自由移动的离子，能导

电，灯泡会亮起来；C（x）,电解质电离不需要通电；D（x）,将NaCl固体改为

NaCl溶液，灯泡变亮，Ca（OH）?+N町CO3-CaCOjI+2NaOH,因加入的

Na2cq为少量，部分♦转化为沉淀，每有1个C/.（带两个单位正电荷）发

生转化，同时有2个NV（带一个单位正电荷）进入溶液，故灯泡亮度基本不变