共价键和键参数课件-高二下学期化学人教版选择性必修()

第二章第一节共价键1课时共价键

键能

键长

键角适用精简高效离子键：由阴、阳离子相互作用所形成的化学键化学键：相邻原子之间强烈的相互作用化学键共价键离子键：含NH4+或金属阳离子化合物极性键：不同种非金属之间AlCl3BeCl2FeCl3除外非极性键：同种非金属之间O3除外为极性键共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键一、化学键二、共价键1.定义:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用2.成键微粒:

原子3.成键性质:

共用电子对作用4.原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强5、判断：非金属之间6、共价键的性质①具有饱和性——电子配对原理现代价键理论认为，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键②轨道最大重叠共价键具有方向性(s-sσ键无方向性)内容：两个原子轨道重叠越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定(并不是指电子只会在两核间运动，只是在两核间运动的概率变大)7、共价键类型①、按共用电子对数目单键：如H-H键双键：如C=C键三键：如N≡N键②、按共用电子对是否偏移非极性键：如Cl-Cl键极性键：如H-Cl键③、按电子云的重叠方式：σ键

π键①s-sσ键②s-p

σ键③p-p

σ键8、σ键：由两个原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠形成，以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称

σ键的特征：1.原子轨道的重叠方式：2.轴对称，可绕键轴旋转；3.形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。4.共价单键均为σ键！以形成σ键的两原子核的连线为轴，任何一个原子均可以旋转，旋转时并不破坏σ键的结构。9、π键：由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成未成对电子的原子轨道相互靠拢原子轨道相互重叠形成π键原子轨道的重叠方式：成键轨道：电子云的对称方式：能量相对σ键较低，更易断裂，更易发生化学反应π键不可旋转肩并肩p-p轨道镜面对称π键910、σ键和π键的特点和判断规律：①σ键的轨道重叠程度较大，键的强度较大，键较为牢固，不活泼；②π键的轨道重叠程度较小，键的强度较小，不如σ键牢固，较活泼，较易断裂；③共价单键是σ键；

共价双键中一个键是σ键，另一个键是π键；

共价三键中一个键是σ键，另外两个键是π键。特例：N2中π键较σ键牢固共价键的类型O2的形成过程2p轨道↑↓↑↑两对孤对电子对电子云p-pσ键p-pπ键N2（NN）形成过程≡2p轨道↑↑↑p-pπ键p-pσ键p-pπ键N2共价三键：1个σ键，2个π键三、键参数1、键能:气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量单位：kJ/mol意义：键能越大，化学键越牢固，物质越稳定计算：盖斯定律∆H=反应物键能—生成物键能键能规律：

①成键原子相同，单键键能＜双键键能＜三键键

②碳碳键：σ键键能＞π键键能③氮氮键：σ键键能＜π键键能（特例：氮气中π键比σ键稳定）④一般非金属性强，原子半径小，键能大，分子越稳定

特例

：

卤素单质键能：Cl2>Br2>I2F2反常

第二周期氢化物键能依次增大，N-H反常2、键长：构成化学键的两个原子的核间距原子半径决定化学键的键长，一般原子半径越小，共价键的键长越短，键能越大，共价键越稳定规律：①同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越小。②成键原子相同的共价键的键长：单键键长＞双键键长＞三键键长③一般地，键长越短,键能越大，共价键越牢固,由此形成的分子越稳定。F-F不符合“键长越短，键能越大”的规律原因：由于F原子半径太小，因此F-F的键长太短，而由于键长太短，两个F原子形成共价键时，原子核之间的距离太小，排斥力大，因此键能比Cl-Cl键小（物极必反）3、键角：决定分子的空间构型概念：在多原子分子中，两个相邻化学键之间的夹角多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性键角是描述分子结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关

备注：键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得应用课堂小结：σ键与π键的比较键的类型σ键π键原子轨道重叠方式原子轨道重叠程度对称类型键的强度旋转情况成键情况“头碰头”“肩并肩”大小轴对称镜面对称键的强度大，键牢固键的强度小，易断裂单键可以绕键轴任意旋转，不破坏σ键不能旋转，否则破坏π键单键都是σ键，双键含一个σ键和一个π键，三键含一个σ键和二个π键课堂小结键能键长共价键的稳定性

一般地，形成的共价