2025年中职化学反应原理（反应原理分析）试题及答案

2025年中职化学反应原理（反应原理分析）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）请将正确答案的序号填在括号内。（总共20题，每题2分，每题只有一个正确答案）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度4.反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A.v(NH₃)=0.01mol/(L·s)B.v(O₂)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H₂O)=0.045mol/(L·s)5.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6.下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变7.在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成nmolA₂的同时生成nmolABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB₂D.单位时间内生成nmolA₂的同时生成nmolB₂8.对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子（）A.只存在于O₂中B.只存在于O₂和SO₃中C.只存在于O₂和SO₂中D.存在于O₂、SO₂和SO₃中9.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生10.已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl(g)=1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H为（）A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol11.下列热化学方程式书写正确的是（）A.2SO₂+O₂⇌2SO₃△H=-196.6kJ/molB.H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)△H=-285.8kJC.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H=-571.6kJ/molD.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H=+393.5kJ/mol12.已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是（）A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/molD.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol13.已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)△H=-890.3kJ/mol，现有CH₄和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO₂气体和气态水，放出热量515.9kJ，则CO燃烧的热化学方程式是（）A.2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=-566kJ/molB.CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)△H=-283kJ/molC.2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=+566kJ/molD.CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)△H=+283kJ/mol14.已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A.H₂O(g)=H₂(g)+1/2O₂(g)△H=+242kJ/molB.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H=-484kJ/molC.H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)△H=+242kJ/molD.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=+484kJ/mol15.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l)△H=-57.3kJ/mol。下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量16.已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=-566kJ/mol，N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol，则2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)的△H是（）A.-386kJ/molB.+386kJ/molC.-746kJ/molD.+746kJ/mol17.已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol②H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l)△H=-57.3kJ/mol。下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热等于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量18.已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（）A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量19.已知2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.O₂的能量一定高于SO₂的能量B.SO₂和O₂的总能量一定高于SO₃的总能量C.SO₂的能量一定高于SO₃的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生20.已知：①Zn(s)+1/2O₂(g)=ZnO(s)△H=-348.3kJ/mol②2Ag(s)+1/2O₂(g)=Ag₂O(s)△H=-31.0kJ/mol，则Zn(s)+Ag₂O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于（）A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/molC.-332.8kJ/molD.+317.3kJ/mol第II卷（非选择题共60分）21.（10分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：|时间/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=。已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是热反应。（2）图中表示NO₂的变化的曲线是。用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是。a.v(NO₂)=2v(O₂)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O₂)d.容器内的密度保持不变22.（10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=。（2）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速率（以上均填“增大”“减小”或“不变”）。（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.添加氧气23.（10分）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因，有关反应的化学方程式为；（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因；（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因；（4）曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因。24.（15分）某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。试回答下列问题：（1）试分析实验①中t₁~t₂速率变化的主要原因是p，t₂~t₃速率变化的主要原因是。（2）实验②放出氢气的量减少的原因是。（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？（填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。a.若不正确，请说明原因。b.若正确，请写出实验③中原电池的正极反应式。25.（15分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（用含E₁、E₂的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)△H=-241