大学（应用化学）分析化学基础2026年阶段测试题

大学（应用化学）分析化学基础2026年阶段测试题

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）1.以下哪种分析方法不属于化学分析方法？（）A.酸碱滴定法B.重量分析法C.电位分析法D.氧化还原滴定法2.下列关于误差的说法，正确的是（）A.误差是可以完全消除的B.系统误差具有随机性C.偶然误差服从正态分布D.误差大小与测量次数无关3.在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的差值称为（）A.误差B.偏差C.终点误差D.相对误差4.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化学计量点时溶液的pH值为（）A.7.00B.大于7.00C.小于7.00D.无法确定5.以下哪种指示剂适用于强酸强碱滴定？（）A.酚酞B.甲基橙C.铬黑TD.淀粉6.重量分析法中，沉淀的形式和称量的形式（）A.必须相同B.一定不同C.可以相同也可以不同D.由沉淀剂决定7.下列哪种物质不能作为基准物质？（）A.碳酸钠B.重铬酸钾C.氢氧化钠D.邻苯二甲酸氢钾8.在氧化还原滴定中，常用的氧化剂不包括（）A.高锰酸钾B.重铬酸钾C.碘D.氢氧化钠9.电位分析法中，指示电极的电位与被测离子浓度的关系符合（）A.能斯特方程B.朗伯比尔定律C.阿伏伽德罗定律D.质量守恒定律10.以下哪种分析方法可以用于测定微量成分？（）A.常量分析B.半微量分析C.微量分析D.超微量分析二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填入括号内，多选、少选、错选均不得分）1.下列属于系统误差的是（）A.试剂不纯引入的误差B.温度变化引起的误差C.天平零点不准引起的误差D.滴定管读数误差2.滴定分析中，对化学反应的要求包括（）A.反应必须定量完成B.反应速度要快C.有合适的指示剂指示终点D.反应必须有气体生成3.重量分析法中，沉淀的条件包括（）A.沉淀剂的用量B.溶液的温度C.溶液的酸度D.沉淀的陈化4.氧化还原滴定中，常用的滴定方式有（）A.直接滴定法B.间接滴定法C.返滴定法D.置换滴定法5.电位分析法中，参比电极的作用是（）A.提供恒定的电位B.与指示电极组成电池C.测量溶液的电位D.影响测量结果的准确性三、判断题（总共10题，每题2分，正确的打“√”，错误的打“×”）1.分析化学是研究物质化学组成的分析方法及有关理论的一门学科。（）2.误差是不可避免的，但可以通过多次测量取平均值来减小误差。（）3.滴定度是指每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量。（）4.酸碱滴定中，指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围内。（）5.重量分析法的准确度较高，但操作繁琐，耗时较长（）6.基准物质必须具备纯度高、组成恒定、性质稳定等特点。（）7.氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子。（）8.电位分析法中，指示电极的电位随被测离子浓度的变化而变化。（）9.分光光度法属于仪器分析方法，与化学分析方法无关。（）10.分析化学的发展趋势是向高灵敏度、高选择性、自动化和智能化方向发展。（）四、简答题（总共3题，每题10分，请简要回答下列问题）1.简述误差的分类及特点。2.在酸碱滴定中，如何选择合适的指示剂？3.在重量分析法中，沉淀洗涤的目的是什么？如何选择洗涤液？五、计算题（总共2题，每题15分，请写出详细的计算过程）1.称取基准物质碳酸钠0.1500g，溶解后定容至250.0mL，移取25mL该溶液，用未知浓度的盐酸滴定，消耗盐酸22.50mL，计算盐酸的浓度。（碳酸钠的摩尔质量为106.0g/mol）2.用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定0.2000mol/L的HCl溶液20.00mL，计算化学计量点时溶液的pH值。若选用酚酞作指示剂，计算终点误差。（酚酞的变色范围为8.2~10.0）答案：一、1.C2.C3.C4.A5.B6.C7.C8.D9.A10.C二、1.AC2.ABC3.ABCD4.ABCD5.AB三:1.√2.√3.√4.×5.√6.√7.√8.√9.×10.√四、1.误差分为系统误差和偶然误差。系统误差具有重复性与单向性，由固定因素引起，可校正；偶然误差具有随机性、不可测性，大小正负不定，服从统计规律。2选择指示剂需考虑其变色范围与滴定突跃范围相匹配。强酸强碱滴定，酚酞、甲基橙等均可；弱酸弱碱滴定，需选变色范围在相应pH突跃内的指示剂，如用NaOH滴定弱酸选酚酞。3沉淀洗涤目的是洗去沉淀表面吸附的杂质和混杂在沉淀中的母液。选择洗涤液原则：溶解度小且不易形成胶体；不与沉淀反应。如洗涤AgCl沉淀用稀HNO₃，洗涤BaSO₄沉淀用稀H₂SO₄。五、1.碳酸钠物质的量\(n(Na₂CO₃)=\frac{m}{M}=\frac{0.1500g}{106.0g/mol}=0.001415mol\)，定容后\(c(Na₂CO₃)=\frac{0.001415mol}{0.2500L}=0.00566mol/L\)，移取\(25mL\)时\(n(Na₂CO₃)=0.00566mol/L×0.025L=0.0001415mol\)。根据\(Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑\)，\(n(HCl)=2n(Na₂CO₃)=0.000283mol\)，则\(c(HCl)=\frac{0.000283mol}{0.02250L}=0.0126mol/L\)。2.化学计量点时\(n(NaOH)=n(HCl)\)，\(V(NaOH)=20.00mL\)，此时溶液呈中性，\(pH=7.00\)。终点时\(pH=9.00\)，\([OH⁻]=10⁻⁵mol/L\)，\(n_{过量}(NaOH)=[OH⁻]V_{终}=10⁻⁵mol/L×0.04000L=4×10⁻⁷mo