2026年江苏高考化学题库(含答案)

2026年江苏高考化学题库(含答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.河水

C.氧气

D.盐水2、下列反应属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

D.MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O3、常温下，下列物质中既能导电又是电解质的是

A.石墨

B.KNO₃溶液

C.酒精

D.NaCl固体4、下列物质中，含有共价键的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO₂

D.K₂O5、2molH₂O分子中含有的氧原子数目是

A.3.01×10²³

B.6.02×10²³

C.1.204×10²⁴

D.2.408×10²⁴6、某气体在标准状况下体积为4.48L，其物质的量为

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol7、下列离子反应方程式书写正确的是

A.2Na⁺+CO₃²⁻+CO₂↑+H₂O→2NaHCO₃

B.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.2Al³⁺+3CO₃²⁻→Al₂(CO₃)₃↓

D.Fe²⁺+2OH⁻→Fe(OH)₂↓8、在稀释浓硫酸时，正确的操作是

A.将水倒入浓硫酸中

B.将浓硫酸缓缓倒入水中

C.将浓硫酸与水等体积混合

D.直接混合浓硫酸和水9、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.BaSO₄

C.HNO₃

D.NH₃·H₂O10、将10gNaOH固体溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.25mol/L

D.0.5mol/L11、下列物质的分子式书写正确的是

A.氢氧化钠NaOH

B.氧化铁FeO

C.氨气NH₃

D.硫酸钠NaSO₄12、下列操作中能增大化学反应速率的是

A.使用催化剂

B.降低温度

C.减小反应物浓度

D.减小压强13、下列实验中能检验Cl⁻的是

A.加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀

B.加入酚酞，溶液变红

C.通入CO₂，产生白色沉淀

D.加入NaOH，产生蓝色沉淀14、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.24mL15、下列关于元素周期律的说法错误的是

A.同一周期元素原子半径逐渐减小

B.同一族元素原子半径逐渐增大

C.非金属元素的最高正价与其主族序数相差1

D.金属元素的金属性随着原子序数增大而减弱二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在一定温度下，将0.2molCO₂和0.4molH₂O(g)注入一个体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

CO₂(g)+H₂O(g)⇌H₂CO₃(l)

反应达到平衡时，测得CO₂的浓度为0.1mol/L。

（1）平衡时，H₂O的浓度为多少？

（2）写出上述反应的化学平衡常数表达式K。17、（12分）实验室制取Cl₂的化学反应为：

MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）若用含1molMnO₂的浓盐酸完全反应，则最多可生成多少molCl₂？

（3）如何收集Cl₂气体？请写出实验装置的简要设计思路。18、（11分）某有机物的相对分子质量为74，其中含有4个氢原子，1个氧原子，其余为碳原子。

（1）请写出该有机物可能的分子式。

（2）若该有机物的结构简式为CH₃CH₂OH，其名称是什么？

（3）写出其在浓硫酸催化下发生消去反应的化学方程式。

（4）该有机物与NaHCO₃溶液反应是否产生气体？请说明原因。19、（12分）某混合物中含有Na₂CO₃和NaHCO₃。取4.2g该混合物加入稀盐酸中，恰好完全反应，产生1.1LCO₂（标准状况下）。

（1）写出Na₂CO₃和NaHCO₃分别与盐酸反应的化学方程式。

（2）设混合物中Na₂CO₃为xmol，NaHCO₃为ymol，列出两个方程。

（3）求x和y的值。20、（10分）将1molH₂与1molI₂充入2L恒容密闭容器中发生反应：

H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)

已知该反应的平衡常数K=40。

（1）写出该反应的热化学方程式（已知ΔH<0）。

（2）若反应开始后，测得H₂的浓度为0.3mol/L，求此时反应商Q的值。

（3）判断反应是否达到平衡，若未达平衡，反应向哪个方向进行？答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.D

3.B

4.C

5.B

6.A

7.B

8.B

9.D

10.A

11.A

12.A

13.A

14.A

15.D解析：

1.纯净物是由一种物质组成，A是混合物，B是混合物，C是纯净物，D是混合物。

2.D选项中MnO₂被还原，HCl被氧化，属于氧化还原反应。

3.B选项中KNO₃溶液是电解质溶液，能导电。

4.CO₂是共价化合物，由非金属元素构成，存在共价键。

5.1molH₂O含1molO原子，2molH₂O含2molO原子，即2×6.02×10²³=1.204×10²⁴个O原子。

6.1mol气体在标准状况下的体积为22.4L，4.48L即为0.2mol。

7.B选项中MnO₂中Mn为+4价，HCl中Cl为-1价，反应生成Mn²⁺和Cl₂，故离子方程式为CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。

8.浓硫酸的密度大，应缓慢倒入水中，防止液体飞溅。

9.NH₃·H₂O是弱碱，属于弱电解质。

10.n(NaOH)=10g/40g/mol=0.25mol，c=0.25mol/2L=0.125mol/L，但选项中非B，故选A。

11.NaOH的分子式正确，其余选项中，B为Fe₂O₃，D为H₂O，C为H₂O。

12.使用催化剂能降低活化能，加快反应速率。

13.Cl⁻与Ag⁺反应生成AgCl白色沉淀，可用来检验Cl⁻。

14.标准状况下1mol气体体积为22.4L。

15.金属元素在周期表中，金属性随着原子序数增大而增强。二、非选择题答案：

16、（1）0.2mol/L；（2）K=[H₂CO₃]

17、（1）MnO₂+4H⁺+2Cl⁻→Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；（2）0.2mol；（3）用向上排空气法收集，用浓硫酸干燥，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。

18、（1）C₃H₈O₂；（2）乙二醇；（3）CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O；（4）不产生气体（非酸性物质）。

19、（1）Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O；NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O；（2）x+y=0.2，2x+y=0.5；（3）x=0.3mol，y=0.1mol。

20、（1）H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)ΔH<0；（2）Q=[HI]²/([H₂][I₂])=(0.8)²/(0.3×0.3)=7.11；（3）Q>K，反应逆向进行。解析：

16、（1）CO₂初始为0.2mol，在2L中浓度为0.1mol/L，故反应消耗0.1mol，H₂O消耗0.1mol，平衡浓度为0.2-0.1=0.1mol/L。

（2）平衡常数K为生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积，此处H₂CO₃是液体，不写入表达式。17、（1）MnO₂作为氧化剂，H⁺和Cl⁻参与反应，故离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl⁻→Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑。

（2）每1molMnO₂对应1molCl₂生成，故最多生成0.2molCl₂。

（3）Cl₂密度比空气大，可用向上排空气法收集；浓硫酸可用于干燥；湿润的淀粉碘化钾试纸可用于检验Cl₂。18、（1）74=12×C+2×H+16×O；H为4，O为1，故C=3，分子式为C₃H₈O₂。

（2）C₃H₈O₂的结构可为羟基乙醇，名称乙二醇。

（3）消去反应生成乙烯，反应为CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O。

（4）乙二醇属于醇，不与NaHCO₃反应。19、（1）Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂和NaCl，NaHCO₃与HCl反应生成H₂O和CO₂。

（2）根据物质守恒，设Na₂CO