2026年高考北京卷理综化学题考点及完整答案

2026年高考北京卷理综化学题考点及完整答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.MgO

D.NH₄Cl答案：D

解析：

NH₄Cl是由NH₄⁺和Cl⁻组成的离子化合物，NH₄⁺内部存在共价键，所以该物质既含有离子键又含有共价键。2、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.氨水

C.氧气

D.石油答案：C

解析：

氧气是由同种分子（O₂）组成的物质，属于纯净物；空气、氨水、石油均属于混合物。3、下列物质中，能导电且属于强电解质的是

A.酒精

B.蔗糖

C.盐酸

D.氢氧化钠固体答案：C

解析：

盐酸是强酸，溶于水后能完全电离，导电且属于强电解质。4、下列属于物理变化的是

A.铁生锈

B.石蜡熔化

C.过氧化钠与水反应

D.乙醇燃烧答案：B

解析：

石蜡熔化只是状态改变，属于物理变化；铁生锈、过氧化钠与水反应、乙醇燃烧均是化学变化。5、下列说法正确的是

A.原子序数等于原子的中子数

B.同位素是指同种元素的不同核素

C.阳离子的电子数一定比原子电子数少

D.原子核外的电子排布与元素种类无关答案：B

解析：

同位素是指同种元素的不同核素，它们质子数相同，中子数不同。其他说法均不正确。6、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O答案：C

解析：

Fe在反应中被氧化为Fe²⁺，H⁺被还原为H₂，属于氧化还原反应；其他反应均为复分解反应。7、常温下，将一定量的NaOH固体溶于水，形成100mL0.5mol/L的溶液，该溶液中NaOH的物质的量为

A.0.05mol

B.0.5mol

C.5mol

D.10mol答案：A

解析：

根据公式n=c×V，已知c=0.5 m8、下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A.1L溶液中含1mol溶质的溶液浓度为1mol/L

B.溶液浓度与溶质的质量无关

C.溶液浓度与溶剂的体积无关

D.物质的量浓度的单位是mol/m³答案：A

解析：

物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是mol/L。9、在下列分子中，中心原子采取sp³杂化的是

A.CH₄

B.CO₂

C.BF₃

D.NH₃答案：D

解析：

NH₃中氮原子的价层电子对数为4，采取sp³杂化；CH₄、CO₂、BF₃分别采取sp³、sp、sp²杂化。10、下列关于金属的腐蚀说法正确的是

A.金属的腐蚀只有化学腐蚀

B.钢铁在潮湿空气中腐蚀属于电化学腐蚀

C.电化学腐蚀过程中金属被还原

D.防止金属腐蚀只能通过涂油漆答案：B

解析：

钢铁在潮湿空气中发生原电池反应，属于电化学腐蚀；金属在腐蚀中通常被氧化，不是被还原；防止腐蚀的方法有多种，如电镀、涂油漆等。11、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.H₂SO₄

C.CH₃COOH

D.KNO₃答案：C

解析：

CH₃COOH是弱酸，溶于水只能部分电离，属于弱电解质；NaCl、H₂SO₄、KNO₃均为强电解质。12、下列说法中，正确的是

A.所有金属氧化物均为碱性氧化物

B.离子化合物中一定含有金属元素

C.所有分子晶体都具有较低的熔点

D.pH=4的溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10⁻⁴mol/L答案：D

解析：

pH=4的溶液中，[H⁺]=1×10⁻⁴mol/L；金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Al₂O₃是两性氧化物；离子化合物不一定含有金属元素，如NH₄Cl；分子晶体不一定具有低熔点，如SiO₂熔点很高。13、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成沉淀的是

A.MgCl₂

B.Al₂(SO₄)₃

C.FeCl₂

D.NH₄Cl答案：B

解析：

Al₂(SO₄)₃与NaOH反应生成Al(OH)₃沉淀，后沉淀又会溶解；其他选项均不生成沉淀。14、下列分子中，含有π键的是

A.H₂

B.CO₂

C.O₂

D.N₂答案：B

解析：

CO₂分子中的碳原子与两个氧原子形成双键，含有π键；H₂、O₂、N₂均不含π键。15、下列关于化学反应速率影响因素的说法错误的是

A.增大浓度可以加快反应速率

B.升高温度能加快反应速率

C.使用催化剂可以降低活化能

D.增大压强不会影响反应速率答案：D

解析：

对于有气体参加的反应，增大压强会增加浓度，从而加快反应速率。其他说法均正确。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

某温度下，将1molC₂H₄和3molH₂充入一密闭容器中，使其发生如下反应：

C₂H₄+H₂→C₂H₆

已知反应达到平衡时，容器中C₂H₄的物质的量为0.4mol，计算该温度下反应的平衡常数。答案：

K=1.25

解析：

反应初始：n(C₂H₄)=1mol，n(H₂)=3mol，n(C₂H₆)=0mol

反应变化：n(C₂H₄)=-0.6mol，n(H₂)=-0.6mol，n(C₂H₆)=+0.6mol

平衡时：n(C₂H₄)=0.4mol，n(H₂)=2.4mol，n(C₂H₆)=0.6mol

反应浓度：[C₂H₄]=0.4mol/L，[H₂]=2.4mol/L，[C₂H₆]=0.6mol/L

平衡常数：

K17、（12分）元素化合物综合题

向1L0.5mol/LNH₄Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液的pH如何变化？并写出盐类水解反应的离子方程式。答案：

pH增大，离子方程式为：

N

加入NaOH后，H₃O⁺被中和，NH₄⁺的水解被抑制，pH增大。解析：

NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解生成NH₃和H₃O⁺，使溶液呈酸性。

向其中加入NaOH固体，NaOH可以中和H₃O⁺，使水解程度减小，pH上升。18、（11分）有机化学综合题

某有机化合物的结构简式为CH₃CH₂OH，回答下列问题：

（1）该有机物的名称是？

（2）写出其在浓硫酸作用下发生消去反应的化学方程式。

（3）该有机物与乙酸发生酯化反应的产物是什么？答案：

（1）乙醇

（2）CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

（3）乙酸乙酯解析：

（1）CH₃CH₂OH为乙醇的结构简式。

（2）在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯和水。

（3）乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。19、（12分）化学实验题

某同学欲配制1L1.0mol/LNaOH溶液，实验操作如下：

①用托盘天平称取40gNaOH固体

②将NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解

③溶液转移至1L容量瓶中

④容量瓶中加入蒸馏水至刻度线请指出上述操作中存在的错误，并改正。答案：

①不应称取40gNaOH，应称取40.0g

②应在烧杯中加入少量蒸馏水溶解

③NaOH溶液不能直接转移至容量瓶中，应先冷却至室温后再转移

④应用胶头滴管逐滴加入蒸馏水至刻度线解析：

①溶液质量浓度为1.0mol/L，NaOH的摩尔质量为40g/mol，因此需称取40.0g。

②NH₄Cl溶解过程中会放出热量，因此需要适当冷却。

③NaOH溶解时放热，直接转移会导致溶液体积不准确，应冷却后再转移。

④容量瓶中加入蒸馏水至刻度线应使用胶头滴管控制加水量，避免过量。20、（