2026年高考化学全国I卷真题和答案

2026年高考化学全国I卷真题和答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.合金

B.河水

C.二氧化碳

D.空气答案：C

解析：

纯净物是指由一种物质组成的物质，而混合物是由多种物质组成的。二氧化碳是由一种分子构成的物质，属于纯净物。合金是金属的混合物，河水含有多种成分，属混合物；空气是由多种气体组成的混合物。2、0.5mol的NaCl固体中，含有Na⁺离子的物质的量是

A.0.5mol

B.1.0mol

C.0.25mol

D.2.0mol答案：A

解析：

NaCl是由Na⁺和Cl⁻按1:1组成，0.5molNaCl对应0.5molNa⁺离子。3、下列反应中，属于置换反应的是

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

C.2H₂+O₂=2H₂O

D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O答案：B

解析：

置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。B项中Fe置换CuSO₄中的Cu，符合置换反应的定义。4、下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.NaCl

D.Al(OH)₃答案：D

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，而Na₂CO₃和NaHCO₃只与酸反应，NaCl不与酸或碱反应。5、下列变化属于化学变化的是

A.冰融化成水

B.铁制品生锈

C.酒精挥发

D.石蜡熔化答案：B

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化，铁制品生锈产生氧化铁等新物质，属于化学变化；其他选项均为物理变化。6、下列化学用语中，书写正确的是

A.2H2O

B.Al³⁺

C.H₂O₂

D.C₂H₄O答案：C

解析：

A项中水的化学式应为H₂O，而不是2H₂O；B项中Al³⁺电荷符号应为上标且带括号；C项H₂O₂正确表示过氧化氢；D项中有机物的化学式通常不写成C₂H₄O这样的形式，应为CH₃CHO。7、下列物质在水溶液中能电离出H⁺的是

A.NaOH

B.NaCl

C.CH₃COOH

D.CaCO₃答案：C

解析：

CH₃COOH是弱酸，在水溶液中部分电离出H⁺；NaOH是强碱，电离出OH⁻；NaCl是强电解质电离出Na⁺和Cl⁻；CaCO₃是难溶电解质，不能电离出H⁺。8、下列关于物质分类的说法不正确的是

A.金属单质属于单质

B.NaOH属于碱

C.CO₂属于酸性氧化物

D.稀硫酸属于溶液答案：D

解析：

D项中稀硫酸是溶液，A项正确；B项正确；C项正确。D选项错误在于“溶液”是物质的分类，而“稀硫酸”是具体物质。9、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.5mol

B.1.0mol

C.1.5mol

D.2.0mol答案：B

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此11.2L对应0.5mol，但H₂是双原子分子，正确物质的量应为0.5mol，注意题目问的是H₂的物质的量而不是H原子。10、下列关于电子排布的说法正确的是

A.氧原子的电子排布为1s²2s²2p⁴

B.Fe原子的电子排布为[Ar]3d⁶4s₂

C.Na⁺离子的电子排布与Ne相同

D.Cl⁻离子的电子排布与Ar相同答案：C

解析：

A项电子排布不完整，应为1s²2s²2p⁴3s²3p²；B项Fe的电子排布应为[Ar]3d⁶4s²；C项Na⁺核外电子数为10，与Ne相同；D项Cl⁻核外电子数为18，与Ar相同，但Cl⁻属于负离子，电子排布应为[Ar]。11、在常温下，下列物质中能与铁反应生成氢气的是

A.浓硫酸

B.浓盐酸

C.浓硝酸

D.水答案：B

解析：

浓盐酸与铁反应生成FeCl₂和H₂；浓硫酸和浓硝酸在常温下与铁反应会生成H₂O和金属盐，而非H₂；水在常温下与铁反应极慢，不显著产生H₂。12、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.石墨

C.NaOH

D.CO₂答案：C

解析：

NaOH是强电解质，能电离出离子；酒精、石墨和CO₂均不能在水溶液中电离，因此不属于电解质。13、下列离子方程式书写正确的是

A.2H⁺+CO₃²⁻=CO₂↑+H₂O

B.Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓

C.Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

D.Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓答案：B

解析：

A项中CO₃²⁻与H⁺反应应为H⁺+CO₃²⁻=CO₂↑+H₂O，且应写成H⁺+CO₃²⁻→CO₂↑+H₂O；B项正确，形成碳酸钙沉淀；C项正确，但不写成离子方程式；D项中Al(OH)₃是弱碱，不会完全沉淀。14、下列说法正确的是

A.酸、碱、盐都是电解质

B.酸溶液中一定含有H⁺，碱溶液中一定含有OH⁻

C.氧化物一定含有氧元素

D.非金属氧化物都是酸性氧化物答案：C

解析：

A项中盐不全是电解质；B项中酸溶液中含有H⁺，碱溶液中含有OH⁻，但并非所有碱溶液都含有OH⁻；C项正确，所有氧化物都含有氧元素；D项错误，如CO是中性氧化物。15、下列关于金属腐蚀的说法中，正确的是

A.金属腐蚀的本质是氧化反应

B.电化学腐蚀比化学腐蚀更快

C.金属在潮湿空气中易发生电化学腐蚀

D.防止金属腐蚀的方法有涂油漆、电镀、保持干燥等答案：D

解析：

金属腐蚀是化学和电化学反应的过程；电化学腐蚀确实发生得更快；潮湿空气有利于电化学腐蚀；D项列举的几种防腐方法都正确。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某同学在实验室用稀硫酸与锌反应制备氢气，发生反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

若某次实验中使用了13g锌，其物质的量为多少？

若反应完全，则生成的氢气在标准状况下的体积是多少？答案：

（1）n(Zn)=0.2mol

（2）V(H₂)=4.48L解析：

（1）Zn的摩尔质量为65g/mol，因此n(Zn)=13g/65g/mol=0.2mol

（2）根据化学方程式，1molZn生成1molH₂，所以H₂的物质的量为0.2mol。

在标准状况下，1mol气体体积为22.4L，所以V(H₂)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L17、（12分）将4.6g金属钠投入水中，发生反应生成NaOH、H₂和热量。试写出该反应的化学方程式，计算生成的NaOH的物质的量，并说明反应中钠发生了什么类型的反应。答案：

（1）化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

（2）n(NaOH)=0.2mol

（3）钠发生了氧化反应解析：

（1）金属钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

（2）n(Na)=4.6g/23g/mol=0.2mol

根据方程式，2molNa生成2molNaOH，故n(NaOH)=0.2mol

（3）钠在反应中失去电子，是还原剂，发生氧化反应18、（11分）某有机化合物的结构简式为CH₃COOH，该物质的名称是乙酸。请写出其在水中的电离方程式，并说明它属于哪类有机化合物。若它与Na₂CO₃反应，写出反应的化学方程式，并判断其反应类型。答案：

（1）电离方程式：CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO⁻

（2）属于羧酸类有机化合物

（3）反应方程式：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O

（4）属于复分解反应解析：

（1）乙酸是弱酸，部分电离产生H⁺和CH₃COO⁻；（2）其含-COOH官能团，属于羧酸类；（3）乙酸与Na₂CO₃反应生成碳酸钠、二氧化碳和水；（4）反应为酸与盐的反应，属于复分解反应19、（12分）某实验室需要配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液。

（1）写出配制步骤，并说明主要仪器的作用。

（2）若称量NaOH固体时，未使用烧杯而直接称量到容量瓶中，会对溶液浓度产生什么影响？

（3）判断该溶液的酸碱性，并说明理由。答案：

（1）称量NaOH固体，溶解，冷却后转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，定容至刻度线。

主要仪器：电子天平（用于称量）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌）、容量瓶（定容）。

（2）会导致溶液浓度偏高

（3）该溶液呈碱性，因为NaOH是强碱，完全电离产生OH⁻解析：

（1）配制NaOH溶液的步骤包括：称量→溶解→冷却→转移→定容→摇匀；主要仪器有：电子天平用于精确称量NaOH固体，烧杯用于溶解，玻璃棒搅拌，容量瓶用于定容至准确体积。

（2）若直接将NaOH固体称量到容量瓶中，溶解时体积增大，最终定容后溶液体积小于预期，导致浓度偏高

（3）0.1mol/L的NaOH是强碱，完全电离生成Na⁺和OH⁻，使溶液呈碱性20、（10分）某反应