2025-2026学年湖北省黄冈市部分高中高二（上）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages33页2025-2026学年湖北省黄冈市部分高中高二（上）期中化学试卷一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.下列生活现象与反应速率无关的是（）A.冰箱储存食物 B.高压锅煮肉 C.月饼印花 D.将煤块粉碎后燃烧2.已知：A（g）+2B（g）=3C（g）+D（g）。若反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）、v（D）表示，则下列关系错误的是（）A.2v（A）=v（B） B.v（A）=v（D）

C.3v（D）=v（C） D.3v（C）=2v（B）3.已知气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是（）A.CH4（g）=C（s）+2H2（g）ΔH＞0

B.N2（g）+O2（g）=2NO2（g）ΔH＞0

C.N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH＜0

D.N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜04.各相关物质的燃烧热数据如表所示。下列热化学方程式正确的是（）物质C2H6（g）C2H4（g）H2（g）燃烧热ΔH/（kJ•mol-1）-1560.0-1411.0-285.8A.ΔH=-1560.0kJ•mol-1

B.2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH=-571.6kJ•mol-1

C.C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）ΔH=+136.8kJ•mol-1

D.C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-1411.0kJ•mol-15.在合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前，需经过铜氨液处理，其反应为：[Cu（NH3）2]++CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]+ΔH＜0，下列有关说法错误的是（）A.该反应在低温条件下可自发进行

B.高温高压有利于铜氨液再生

C.用铜氨液处理的主要目的是除去CO，防止催化剂中毒

D.[Cu（NH3）2]+中铜元素的化合价为+1价6.丙烯是一种重要的化工原料，可由丙烷直接脱氢制得，反应为C3H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g）。在恒温恒容密闭容器中充入一定量的C3H8（g）发生上述反应。下列能说明该反应达到平衡状态的是（）A.C3H6和H2的体积比保持不变 B.每生成1molC3H6消耗1molC3H8

C.体系压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变7.下列实验装置（部分夹持装置已略去）能达到对应实验目的的是（）A.探究2NO2（g）⇌N2O4（g）的热效应B.探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果C.探究浓度对化学反应速率的影响D.探究压强对化学平衡的影响A.A B.B C.C D.D8.近年来，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为：4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）。如图为刚性容器中，进料浓度比c（HCl）：c（O2）分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。下列说法错误的是（）

A.图中代表进料浓度比c（HCl）：c（O2）=7：1的是曲线Z

B.1molH—O键形成的同时有2molH—Cl键形成，则反应达到了平衡状态

C.平衡常数：K（300℃）＞K（500℃）

D.及时分离出H2O（g）可提高HCl的转化率9.下列事实能用平衡移动原理解释的是（）A.合成氨工业中使用铁触煤

B.常温下，压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，气体颜色立即变深

C.加热盛有2mL0.5mol•L-1

CuCl2溶液的试管，溶液变为黄绿色

D.硫酸工业中，选定400～500℃的较高温度进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=-196.6kJ•mol-110.水煤气变换反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）是重要的化工过程。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是（）

A.水煤气变换反应达到平衡时，升高温度，平衡常数K增大

B.步骤②的活化能为1.91eV

C.该反应的决速步是步骤④

D.步骤⑤涉及极性键、非极性键的形成11.某化学学习小组为探究（aq）+5Br-（aq）+6H+（aq）⇌3Br2（aq）+3H2O（l）的反应速率（v）与反应物浓度（c）的关系，在20℃条件下进行实验，所得的数据如表：实验编号

相关数据①②③④⑤c（）/mol•L-10.0010.0010.0010.0020.001c（Br-）/mol•L-10.100.200.200.100.40c（H+）/mol•L-10.0080.0080.0040.0080.008v/mol•L-1•s-12.4×10-84.8×10-81.2×10-84.8×10-8v1已知，该反应的速率方程为v=k•cm（）•cn（Br-）•cp（H+）（k为速率常数）。下列说法错误的是（）A.速率方程中m=n

B.速率方程中p=2

C.实验⑤中，v1=9.6×10-8

D.等浓度的、Br-、H+，c（H+）对反应速率的影响小12.SO2的催化氧化是制备硫酸的重要反应，该反应为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在VL的密闭容器中反应时O2的物质的量随时间的变化。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始O2的物质的量，平衡时SO3的质量分数[w（SO3）]的变化。下列说法错误的是（）

A.加入适当的催化剂，图1中E1、E2均减小

B.图2中，11min时其他条件不变，压缩容器体积至VL，则n（O2）的变化曲线为d

C.图3中，E、F、G三点所处的平衡状态中，反应物SO2转化率最高的是F点

D.图3中，T1和T2温度下对应的平衡常数分别为K1、K2，则T1＜T2，K1＞K213.某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应：X（g）⇌Y（g）（ΔH1＜0），Y（g）⇌Z（g）（ΔH2＜0），测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.X（g）的起始浓度为1.3mol•L-1

B.0～4s内，v（X）=0.125mol•L-1•s-1

C.体系内气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应达到平衡状态

D.向平衡体系中再充入一定量的X（g），再次平衡后保持不变14.一定压强下，乙烯水合反应为：C2H4（g）+H2O（g）⇌C2H5OH（g）。已知：ΔH（J•mol-1）=-34585-26.4T；ΔG（J•mol-1）=-34585+26.4T•lnT+45.19T。气体均视为理想气体，T为热力学温度。下列说法错误的是（）A.恒温恒容充入Ar,平衡不移动 B.平衡后，降低温度，v正＞v逆

C.ΔS随温度升高而增大 D.反应的活化能：E正＜E逆15.在起始温度均为T℃、容积均为5L的密闭容器甲（绝热）、乙（恒温）中均加入1molN2O和5molCO，发生反应：N2O（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）ΔH＜0。已知：k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，v正=k正•c（N2O）•c（CO），v逆=k逆•c（N2）•c（CO2）。甲、乙容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A.曲线M表示甲容器中N2O的转化率随时间的变化

B.容器乙，0～100s内，v（N2O）=1.0×10-3mol•L-1•s-1

C.Q点正反应速率大于P点逆反应速率

D.T℃时，=二、实验题：本大题共1小题，共14分。16.化学实验是研究化学变化中物质变化和能量变化的重要手段。某化学学习小组以分析化学中常用的基准物质草酸为例，进行以下实验探究，回答下列问题：

Ⅰ.配制500mL0.2mol•L-1H2C2O4溶液

（1）用草酸晶体（H2C2O4•2H2O）配制上述浓度的溶液，实验中应称取草酸晶体的质量为______g（保留一位小数）。

（2）如图配制溶液的操作中错误的是______（填字母）。

Ⅱ.测定中和反应反应热

（3）测定中和反应反应热的简易实验装置如图所示，仪器a的名称是______。

（4）利用上述装置，使用50mL0.2mol•L-1H2C2O4溶液和50mL0.45mol•L-1NaOH溶液进行实验，所得数据如表。实验次数反应物的温度/℃反应前体系的温度反应后体系的温度H2C2O4溶液NaOH溶液125.025.225.127.9225.525.525.528.1325.125.325.230.1425.225.425.328.0实验所用酸、碱溶液的密度均近似为1.0g•cm-3，比热容c=4.18J/（g•℃），则中和反应反应热ΔH=______kJ•mol-1（保留两位小数）。

Ⅲ.利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应探究外界条件对化学反应速率的影响。实验数据如表：实验序号温度/℃H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2O溶液褪至无色时所需时间/sV/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL①204.00.12.00.0206②T12.00.12.00.02V19③45V20.12.00.022.0t已知：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

（5）通过实验①②，可探究浓度的改变对反应速率的影响，其中V1=______；通过实验______，可探究温度的改变对化学反应速率的影响。

（6）由实验③数据可求得v（H2C2O4）=______mol•L-1•s-1（用含t的代数式表示）。

（7）研究发现KMnO4溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响。其他条件均相同时，用不同浓度的H2SO4进行酸化，测得反应时溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高）随时间变化如图所示，由此可得出的结论是______。

三、简答题：本大题共3小题，共41分。17.载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应可将航天员呼出的CO2转化为H2O，然后通过电解H2O得到O2，从而实现O2的再生，同时还能制备CH4。

已知：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH1=-571.6kJ•mol-1

②CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（l）ΔH2=-252.8kJ•mol-1

回答下列问题：

（1）反应CH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（l）ΔH3=______kJ•mol-1

（2）甲醇是一种新型的汽车动力燃料。以CO2（g）和H2（g）为原料合成甲醇（CH3OH），反应的能量变化如图所示，则图中A处应填写的内容为______。

（3）工业上也可用CO和H2为原料合成CH3OH，反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH4。已知反应中相关的化学键键能数据如表：化学键H—HC—OC≡OH—OC—H键能/（kJ•mol-1）4363511076463413已知CO的结构式为C≡O，由此计算ΔH4=______kJ•mol-1。

（4）在容积不变的密闭容器中，CO与H2S发生下列反应并达到平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）若反应前CO的物质的量为10mol,达到平衡时CO的物质的量为8mol,且化学平衡常数为0.1。

①降低温度，CO的浓度增大，表明该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。

②该反应的平衡常数表达式为K=______。

③反应前H2S的物质的量为______mol。

④平衡时CO的转化率为______。18.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一。

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH

回答下列问题：

（1）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1=-393.5kJ•mol-1

②C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH2=-110.5kJ•mol-1

③H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH3=-241.8kJ•mol-1

则ΔH=______。

（2）在生产中，欲提高CO的转化率，同时提高H2的产率，可采取的措施有______、______（答两条）。

（3）T℃下，将2.0molCO与8.0molH2O（g）充入VL恒容密闭容器中发生上述反应，达到平衡时H2的体积分数为8.0%。H2O（g）平衡转化率为______，平衡常数K=______（保留2位有效数字）。

（4）工业上可利用制取的H2与CO反应合成二甲醚，反应为3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）ΔH4。其他条件不变时，测得相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。

①ΔH4______0（填“＞”“＜”或“=”）。

②250℃之前，随温度升高，CO转化率增大的原因是______。

19.丙烯是一种重要的化工原料，可在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。

反应Ⅰ（直接脱氢）：C3H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g）ΔH1

反应Ⅱ（氧化脱氢）：C3H8（g）+O2（g）⇌C3H6（g）+H2O（g）ΔH2=-118kJ•mol-1

（1）C3H8、C3H6、H2的燃烧热分别为-2219.9kJ•mol-1、-2059.2kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1，则ΔH1=______kJ•mol-1，该反应在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。

（2）下列操作有利于提高反应Ⅱ中C3H8平衡转化率的措施有___