东南大学《大学化学》2024 - 2025 学年第一学期期末试卷

（第2页）制卷人签名：制卷日期制卷人签名：制卷日期：审核人签名：：审核日期：………………………………………………装……订……线…………………学院专业/班级学号姓名题号一二三四五六七八总分阅卷教师得分………………一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）1.下列物质中，属于强电解质的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.水2.反应速率常数k的大小取决于（）A.反应物浓度B.反应温度C.反应压力D.催化剂3.下列分子中，中心原子采用sp²杂化的是（）A.CH₄B.NH₃C.BF₃D.H₂O4.下列物质中，具有顺磁性的是（）A.N₂B.O₂C.COD.NO⁺5.下列溶液中，pH值最大的是（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH₃COOHD.0.1mol/LNH₃·H₂O6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂OC.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑D.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃7.下列物质中，熔点最高的是（）A.NaClB.KClC.MgOD.CaO8.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I9.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO₂B.BF₃C.CH₄D.H₂O10.下列反应的平衡常数表达式正确的是（）A.N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)K=[NH₃]²/[N₂][H₂]³B.2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]C.H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)K=[HI]²/[H₂][I₂]D.以上都正确二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填入括号内，少选得2分，选错不得分）1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大D.升高温度，化学反应速率一定增大2.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.离子键是阴阳离子之间的静电引力B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键C.金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用D.氢键是一种特殊的化学键3.下列关于化学反应平衡的说法中，正确的是（）A.化学反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率B.化学反应达到平衡时，各物质的浓度不再发生变化C.改变温度，化学反应平衡一定发生移动D.改变压强，化学反应平衡一定发生移动4.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化剂在反应中得到电子，化合价降低C.还原剂在反应中失去电子，化合价升高D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是不同的物质5.下列关于物质结构的说法中，正确的是（）A.原子的电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象化描述B.分子的空间构型取决于分子的中心原子的杂化方式C.晶体的类型不同，其物理性质也不同D.离子晶体中，离子键的强弱决定了晶体的熔点和硬度三、判断题（总共10题，每题2分，请判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”）1.强电解质在水溶液中完全电离，溶液中不存在电解质分子。（）2.反应速率常数k与反应物浓度无关，只与反应温度和催化剂有关。（）3.分子的空间构型与分子的极性无关。（）4.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定比氧化产物的氧化性强。（）5.化学反应达到平衡时，各物质的转化率相等。（）6.离子键没有方向性和饱和性。（）7.原子轨道的杂化只发生在形成分子的过程中，孤立的原子不发生杂化。（）8.升高温度，化学反应的平衡常数一定增大。（）9.金属晶体中，金属原子的价电子数越多，金属键越强，金属的熔点越高。（）10.非极性分子中一定不存在极性键。（）四、简答题（总共3题，每题10分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？2.简述共价键的特点，并举例说明。3.简述化学反应平衡的移动原理，并举例说明。五、计算题（总共2题，每题15分）1.已知反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)在某温度下达到平衡时，[A]=0.2mol/L，[B]=0.1mol/L，[C]=0.4mol/L。求该反应的平衡常数K。若在相同温度下，将[A]=0.4mol/L，[B]=0.2mol/L混合，反应达到平衡时，[C]=0.6mol/L，求此时[A]和[B]