第二章海水中的重要元素钠和氯（期末复习课件）高一化学上学期人教版()

2025-2026学年高一化学上学期第二章

海水中的重要元素—钠和氯期末考点大串讲知识导图重难突破考场练兵目录

CONTENTS01考情透视·知识导图02考点梳理·重难破解03考场练兵·真题再练考情透视·知识导图第一部分重新生成，换一个帽子，抽象一些，色调整体和谐第二章海水中的重要元素——钠和氯考点01钠及其化合物掌握钠单质的性质，了解钠在空气中的变化过程及保存方法；掌握钠氧化物的性质及应用；掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质及相互转化。考点03物质的量理解阿伏伽德罗常数的含义，能区分宏观量与微观量的联系；掌握基本计算能力，能进行物质的量与微粒数、质量、气体体积的换算；熟悉配制一定物质的量浓度的流程，并掌握溶液物质的量浓度的计算。考点02氯及其化合物掌握氯气的性质及用途；理解氯水的成分与性质；掌握含氯化合物的性质与应用；掌握氯气的实验室制法与工业制法。考点梳理·重难破解第二部分考点01钠及其化合物一、钠单质银白色固体；密度比水小，比煤油大；质软，熔点低。1.钠的物理性质2.钠的化学性质钠与氧气的反应：4Na+O2=

2Na2O钠与硫混合研磨：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与水的反应：保存方法：用煤油液封、或石蜡封存。2Na＋O2===Na2O2（产生黄色火焰，生成白烟）2Na＋S=Na2S

（研磨时容易爆炸）

钠在氯气中燃烧：考点01钠及其化合物一、钠单质3.钠的存在和用途（1）存在：钠在自然界以化合态存在。（2）用途：

①制作高压钠灯；

②钠钾合金，用于原子反应堆导热剂；

③制备Na2O2

；

④作还原剂来制取活泼金属。

考点01钠及其化合物二、钠的氧化物

Na2ONa2O2颜色白色淡黄色阴阳离子个数比1∶21∶2氧元素的化合价-2-1是否为碱性氧化物是否与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2

==Na2CO32Na2O2+2CO2

=2Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑氧化性/漂白性无有主要用途制备NaOH强氧化剂、漂白剂、供氧剂考点01钠及其化合物三、碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱、苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体溶解性水溶液碱性强弱热稳定性与酸反应相互转化关系Na2CO3>NaHCO3Na2CO3>NaHCO3Na2CO3>NaHCO3CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑Na2CO3NaHCO3/NaOH

△/HClH2O+CO2考点01钠及其化合物一、钠单质4.钠久置于空气中的变化银白色金属钠（Na）

表面变暗

（生成Na2O）

出现白色固体

（生成NaOH）表面变成溶液(NaOH潮解)白色粉末状物质（Na2CO3）

白色块状物Na2CO3·10H2OO2CO2H2OH2O①⑤④③②风化考点01钠及其化合物【典例01】【钠的性质】（24-25高一上·上海静安·期末）根据金属钠与水（滴有酚酞）反应的现象，下列有关说法错误的是A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱C．该反应中每消耗1个Na得到1个电子D．根据氧化还原反应规律，可以判断产生的气体为H2C钠熔化说明反应放热碱能使酚酞溶液变红，说明反应生成了碱钠化合价升高，故氢元素化合价降低生成了H2钠化合价升高，失去电子考点01钠及其化合物【典例02】【钠氧化物的性质】（24-25高一上·福建福州·期末）2020年“奋斗者”号载人潜水器突破万米下潜深度，为保证长时间潜水，需要在潜水器里配备Na2O2。下列关于Na2O2的说法正确的是A．是一种白色固体

B．其中氧元素为-2价C．可以作为供氧剂

D．加入紫色石蕊试液中，溶液最终变成蓝色C过氧化钠为淡黄色固体过氧化钠中钠元素化合价为-1价过氧化钠可与水、二氧化碳等反应生成氧气，故可作为供氧剂过氧化钠有漂白性，加入紫色石蕊试液，溶液先变蓝后褪色考点01钠及其化合物【典例03】【碳酸钠与碳酸氢钠的对比】（24-25高一上·云南玉溪·期末）下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是A．相同条件下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．Na2CO3、NaHCO3均为白色C．用Ca(OH)2溶液可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．Na2CO3不能转化为NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3B溶解度：Na2CO3＞NaHCO3碳酸钠与碳酸氢钠均为白色固体Na2CO3与NaHCO3均能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀，故不能鉴别Na2CO3与NaHCO3均能相互转化考点01钠及其化合物【训练01】（24-25高一上·山东青岛·期末）下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．金属钠可除去有机溶剂（如苯、醚等）中少许的水B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，产生的CO2质量相同C．Na2O2可降低航天器返回舱内CO2的浓度，理论上反应1molCO2转移1mole-D．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，可向溶液中加入适量CaCl2溶液再过滤A【训练02】（24-25高一上·江苏常州·期末）下列有关钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是A．NaCl的熔点高，可用于制取Na B．Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂C．Na2CO3呈白色，可用于去除油污 D．NaHCO3呈碱性，可用于作发酵粉B考点01钠及其化合物【训练03】（24-25高一上·江苏南通·期末）过碳酸钠，有和的双重性质，能有效杀灭环境中的新冠病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠的组成(的值)，下列说法正确的是A．接口连接顺序为装置B→C→D→EB．装置Ⅱ和Ⅴ中盛放的试剂不同C．若缺少装置Ⅳ，则所测实验结果偏小D．若实验操作准确，测得装置Ⅲ增重，可知a:b=3:2B考点02氯及其化合物一、氯气1.氯气的物理性质是黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，可溶于水，密度比空气大2.氯气的化学性质①与金属的反应（Na、Al、Fe、Cu等多数金属）②与非金属的反应（H2等）③与水的反应（氯水的成分）④与碱的反应（与NaOH反应、漂白粉的制取与成分）⑤与具有还原性的物质反应（H2S、S2-、H2SO3、SO32-、Br-、I-、Fe2+等）考点02氯及其化合物二、新制氯水的成分由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。①三分子：______________________；②四离子：______________________。Cl2H+Cl-

HClO新制氯水氧化性生成沉淀酸性不稳定性漂白性能够氧化Fe2+、Br-、I-等加入AgNO3溶液产生白色沉淀强光照射下，新制氯水中有气泡产生使有色布条或品红溶液褪色使紫色石蕊溶液先变红后褪色加活泼金属、碳酸盐等产生气泡H＋、Cl－、ClO－、OH－Cl2、HClO、H2O(不可逆)考点02氯及其化合物三、新制氯水、久置氯水与液氯的区别

液氯新制氯水久置氯水类别纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色所含粒子Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-H+、Cl-、OH-、H2O性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性考点02氯及其化合物四、氯气的实验室制法考点02氯及其化合物1.实验原理：________________________________________四、氯气的实验室制法2.注意事项：①实验室制取氯气的反应原理是选用强氧化剂(如MnO2、KMnO4等)将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气②制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗③尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全④实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。MnO2

+

4HCl(浓)＝MnCl2

+

Cl2↑+

2H2O考点02氯及其化合物五、氯离子的检验先加入足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后取滤液(或静置后取上层清液)，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，说明含有Cl-稀硝酸AgNO3溶液取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－注意：加稀硝酸酸化的目的是排除CO32－等的干扰，因为Ag2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶试剂思考若SO42-与Cl-同时存在，如何检验Cl-的存在?考点02氯及其化合物【典例01】【氯气的性质】（24-25高一上·宁夏吴忠·期末）列关于氯气的说法正确的是A．氯气易液化，可储存于钢瓶中

B．实验室可以用向下排空气法收集氯气C．氯气不能将碘化钾中的碘置换出来

D．氯气的摩尔质量为71gA氯气易液化，常温下与钢瓶不反应，可储存在钢瓶中氯气密度大于空气，应用向上排空气法收集氯气氧化性大于碘单质，故可置换摩尔质量的单位为g/mol考点02氯及其化合物【典例02】【氯水的性质】（24-25高一上·四川成都·期末）采用数字化实验测定盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数的变化情况，测定结果如图所示。纵坐标不可能表示的是A．氧气的体积分数变化

B．溶液pH的变化C．c(Cl-)的变化

D．溶液导电能力的变化B次氯酸分解生成氧气，故氧气体积分数增大次氯酸分解生成氧气和盐酸，故溶液pH减小次氯酸分解生成氧气盐酸，故c(Cl-)增大次氯酸分解生成氧气盐酸，盐酸是强电解质，故溶液导电性增强考点02氯及其化合物【典例03】【氯水的性质】（24-25高一上·福建漳州·期末）用图1所示装置向装有Cl2的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，先滴加NaOH溶液，再滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是A．阶段①说明Cl2溶于水，溶于水的Cl2全部与水反应B．由图2可知，当压强最小时，说明Cl2已经被完全吸收C．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉D．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似D氯气与水为可逆反应压强不为0，故氯气不能完全被吸收Cl2与NaOH溶液反应制取的是漂白液考点02氯及其化合物【典例04】【氯元素的价类二维图】（24-25高一上·云南昆明·期末）“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图如图所示，下列说法不正确的是A．物质a可由H2在b中点燃得到B．物质b大量泄漏时，应逆风迅速离开现场，并尽量向高处去C．物质d是漂白粉的有效成分D．可溶性e中的阴离子可用硝酸银溶液和稀硝酸检验CH2在Cl2中点燃得到物质aHClCl2密度大于空气，故正确漂白粉有效成分为次氯酸钙，属于盐类，不是d硝酸银溶液和稀硝酸可检验Cl-考点02氯及其化合物【训练01】（24-25高一上·天津河东·期末）下列关于氯气的说法错误的是A．氯气易液化，可储存在钢瓶中 B．贮氯罐意外泄露，应沿逆风方向疏散群众C．氯气有强氧化性，可用于自来水消毒 D．用向下排空气法收集纯净的氯气D【训练02】（24-25高一上·广东深圳·期末）下列实验操作及对应结论正确的是A．用pH试纸测出饱和氯水的pH=2B．分别向等体积同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入2滴酚酞，Na2CO3溶液较NaHCO3溶液红色更深，说明Na2CO3溶液碱性更强C．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色为黄色，该溶液一定为钠盐溶液。D．取试液于试管中，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中含有Cl﹣B考点02氯及其化合物【训练03】（24-25高一上·山东淄博·期末）工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法错误的是A．NaClO溶液比HClO溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是NaClO和NaClD【训练04】（24-25高一上·贵州遵义·期末）将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后发现鲜花褪色。下列说法正确的是A．该实验说明干燥的氯气具有漂白性B．将氯气通入任何有色溶液中，溶液都将变为无色C．氯气具有强氧化性，在与其他物质反应时只能作为氧化剂D．从Cl元素价态分析，ClO2的漂白效果比Cl2更好D考点03物质的量一、物质的量概念物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n

单位摩尔，简称摩，其符号为mol计量标准1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示转化关系NA=n×N

(N为粒子数)计量对象分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等微观粒子注意事项物质的量不能计量宏观物质；表示物质的量时应在“mol”后指明微观粒子的种类，不能用汉字笼统表示考点03物质的量二、摩尔质量概念单位物质的量(即1mol)的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量符号M单位g·mol-1数值等于物质的相对原子(分子)质量转化关注m=n×M注意事项对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变考点03物质的量三、气体摩尔体积概念单位物质的量的气体所占的体积符号Vm单位L·mol-1数值标况下等于22.4L·mol-1转化关注V=n×Vm注意事项物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4L·mol－1进行计算考点03物质的量四、阿伏伽德罗定律及其推论阿伏加德罗定律内容相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子(相同物质的量)理想气体状态方程若T=273K(0℃)

P=1.01×105Pa(标准状况)n=1molR=8.314PV=nRTR=8.314Pa·m3·mol-1·K-1

则V=考点03物质的量四、阿伏伽德罗定律及其推论相同条件结论语言叙述公式同温同压同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同体积同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同压同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比同温同压同体积同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比考点03物质的量五、物质的量浓度概念单位体积溶液中所含溶质B的物质的量符号CB单位mol·L-1转化关注注意事项V指的是溶液的体积而非溶剂体积

nB＝cB×V考点03物质的量五、物质的量浓度1.浓溶液稀释2.相同溶质两溶液混合①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；混合后溶液的体积：(1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)(2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)(3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)(1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)(2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)考点03物质的量六、一定物质的量浓度溶液的配制→洗涤→定容→摇匀→装瓶计算→称量→溶解→转移考点03物质的量六、一定物质的量浓度溶液的配制误差分析能引起误差的操作因变量cnV称量①砝码生锈(没有脱落)_____不变_____②少量氯化钠粘在称量纸上_____不变_____③使用游码，且药品砝码位置颠倒_____不变_____转移④有少量液体溅出_____不变_____⑤容量瓶内有少量水_______________⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶_____不变_____⑦仰视不变__________⑧超过刻度线，吸出一部分水_______________⑨摇匀后液面下降，补充水_______________装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变__________偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小不变不变不变偏小偏小偏大偏小偏小不变偏小不变偏大偏小偏大偏小考点03物质的量【典例01】【阿伏伽德罗常数】（24-25高一上·云南昆明·期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol白磷(P4)中共价键数目为6NAB．12gNaHSO4固体中含离子总数为0.3NAC．0.5mol/LNH4Cl的溶液中Cl-数目为0.5NAD．标准状况下，11.2LSO3中分子数为0.5NAAP4为正四面体，有6个共价键1molNaHSO4固体中只有2mol离子题目中没有给出体积，算不出离子数目标况下SO3为固体，无法用22.4L/mol计算考点03物质的量【典例02】【摩尔质量】（24-25高一上·宁夏吴忠·期末）下列说法正确的是A．1molO2的质量是16g B．H2O的摩尔质量是18gC．CO的相对分子质量是28 D．1molHCl的质量是36.5g/mol

C1molO2的质量是32gH2O的摩尔质量是18g/molCO的相对分子质量是281molHCl的质量是36.5g考点03物质的量【典例03】【气体摩尔体积】（24-25高一上·广东广州·期末）下列有关气体的叙述中，错误的是A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/molB．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离D．一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积B考点03物质的量【典例04】【一定物质的量浓度溶液的配制】（24-25高一上·新疆阿泰勒·期末）碳酸氢钠注射液常用于治疗代谢性酸中毒等，现用NaHCO3固体配制500ml0.6mol/L的NaHCO3溶液。下列说法错误的是A．配制该溶液需NaHCO3固体的质量是25.2gB．转移溶液前容量瓶无需烘干C．转移过程未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏低D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，补加少量水D根据公式可算出所需固体质量为25.2g容量瓶使用不需烘干未洗涤烧杯和玻璃棒会使溶液浓度偏低无需补水考点03物质的量【训练01】（24-25高一上·吉林长春·期末）2molCH4的分子中C原子的物质的量是A．1mol B．2mol C．4mol D．8molB【训练02】（24-25高一上·湖南娄底·期末）下列说法不正确的是A．1molH2SO4的质量为98g/molB．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一C．0.5molSO2中含有个1.5NA原子D．在标准状况下1molH2的体积为22.4LA考点03物质的量【训练03】（24-25高一上·江苏盐城·期末）我国科学家在实验室实现由二氧化碳到淀粉的合成。CO2的摩尔质量为A．44

B．44g C．44g·mol-1 D．44mol·g-1D【训练04】（24-25高一上·广东惠州·期末）下列关于1mol·L-1Na2SO4溶液的叙述正确的是①溶液中含有1molNa2SO4②1L溶液中含有142gNa2SO4③将1molNa2SO4溶于1L水中所得的溶液④将322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1000mL所得的溶液A．①③ B．②④ C．③④ D．②③B考点03物质的量【训练05】（24-25高一上·北京丰台·期末）实验室用氢氧化钠固体配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是A．用托盘天平称取4.0g固体，加蒸馏水溶解B．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶C．步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不可再加水至刻度线B考场练兵·真题再练第三部分【真题演练1】（24-25高一上·辽宁丹东·期末）下列有关钠及其化合物的说法正确的是A．Na2CO3和NaHCO3均可用于治疗胃酸过多B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．分别向Na2CO3和NaHCO3固体中加入少量水，二者温度都上升D．将Na和Na2O2分别放入Cu2SO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出D解析：A．碳酸钠碱性较强，不适用于治疗胃酸过多，故A错误；B．是碱性氧化物，是过氧化物，故B错误；C．分别向和固体中加入少量水，碳酸钠溶解会放出热量，温度上升，碳酸氢钠溶解会吸收热量，温度下降，故C错误；D．将放入溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，放入溶液中，过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此两者都有蓝色沉淀生成并有无色气体放出，故D正确；【真题演练2】（24-25高一上·四川南充·期末）下列关于NaHCO3和Na2CO3的描述正确的是A．NaHCO3俗称苏打B．Na2CO3溶液呈碱性，所以Na2CO3属于碱C．Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小白色晶体D．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3C解析：A．碳酸氢钠的俗称为小苏打，故A错误；B．碳酸钠属于盐，不属于碱，故B错误；C．碳酸氢钠和碳酸钠都是钠盐，碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小白色晶体，故C正确；D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，所以碳酸氢钠的热稳定性弱于碳酸钠，故D错误；【真题演练3】（24-25高一上·河北石家庄·期末）下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3

受热易分解，可用于制膨松剂B．Na2O2呈淡黄色，可用于消防员呼吸面具中的供氧剂C．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂D．碳酸钠显碱性，可以用于制抗酸药物AB解析：A．碳酸氢钠受热易分解成二氧化碳，可用作食品膨松剂，A正确；B．过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用于消防员呼吸面具中的供氧剂，B正确；C．氢氧化钠具有吸水性，可用作干燥剂，C错误；D．碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸，D错误。【真题演练4】（24-25高一上·广东广州·期末）下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是A．若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价B．b能与水剧烈反应产生氢气C．若c为Na2O2，可用作潜水艇的供氧剂D．若e是Na2CO3，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡D解析：A．a为钠的氢化物，钠元素化合价为+1，则氢元素化合价为-1，NaH符合，A正确；B．b为钠单质（Na），钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，B正确；C．c为钠的氧化物，Na2O2与CO2、H2O反应均生成O2，可用作潜水艇供氧剂，C正确；D．e为Na2CO3时，逐滴滴加盐酸，先发生反应（无气泡），后发生（产生气泡），不会立即产生气泡，D错误。【真题演练5】（24-25高一上·陕西榆林·期末）有关氯及其化合物，下列叙述正确的是A．将纯净的H2在Cl2中点燃，发出苍白色火焰，产生白烟B．将新制氯水放在阳光下会产生气泡，主要是Cl2溶解度降低C．“84”消毒液具有氧化性，不能与洁厕灵(主要成分HCl)混合使用D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存C解析：A．将纯净的H2在Cl2中点燃，安静地燃烧，发出苍白色火焰，产生白雾，A项错误；B．将新制氯水放在阳光下会产生气泡，主要是因为光照使分解产生，B项错误；C．NaClO与HCl会反应生成，故无法一起使用，C项正确；D．漂白粉比HClO稳定，但长期露置在空气中也会变质，D项错误。【真题演练6】（24-25高一上·山东潍坊·期末）部分含氯物质的类别与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A．家庭卫生清洁中a与b的水溶液不能混用B．d的钾盐可以用于制备氧气C．c可用于自来水消毒D．e的水溶液中存在如下平衡：D解析：A．a是HCl，b是+1价次氯酸盐，二者混合会发生氧化还原反应产生有毒的气体Cl2，导致室内空气污染，因此家庭卫生清洁中a与b的水溶液不能混用，A正确；B．d是+5价含氧酸盐，d的钾盐KClO3与MnO2混合加热，发生分解反应产生KCl、O2，可以用于制备氧气，B正确；C．c是+4价氧化物ClO2，该物质具有强氧化性，能够将水中微生物氧化，使其蛋白质变性而失去生理活性，因此c可用于自来水消毒，C正确；D．该反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，D错误。【真题演练7】（24-25高一上·河南鹤壁·期末）由周期表前20号元素组成的几种物质存在如图所示的转化关系。已知：甲是一种盐，焰色试验透过蓝色钴玻璃片观察火焰呈紫色，乙为无氧酸，通常情况下丙为黄绿色气体，戊和己是厨房中常见的调味剂和食品添加剂。下列叙述错误的是A．甲可能是KClOB．可用化合反应制备乙C．电解熔融的戊可以得到丙D．在丁溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液最终变红色D解析：由焰色试验可知，甲为钾盐，根据丙为黄绿色气体可知，丙为Cl2，由用途可知戊为NaCl，根据反应原理可知，常温下KClO或KClO3与浓盐酸反应生成Cl2，乙为HCl，甲为KClO或KClO3等，Cl2在常温下与NaOH溶液反应，生成丁NaClO和戊NaCl，由用途和反应原理可知，己为NaHCO3，据此分析。【真题演练8】（24-25高一上·福建南平·期末）“84消毒液”是以次氯酸钠为有效成分的液体消毒剂。下列说法错误的是A．加入食醋可增强消毒效果B．不能与洁厕剂(含盐酸)混合使用C．可用于皮肤、丝、毛、地板等物品消毒D．次氯酸钠的电离方程式为C解析：A．加入食醋（含醋酸）可与次氯酸钠反应生成次氯酸（HClO），次氯酸的消毒效果更强，因此可增强消毒效果，A正确；B．洁厕剂含盐酸，与次氯酸钠混合会反应生成有毒氯气（Cl2），可能导致危险，因此不能混合使用，B正确；C．84消毒液具有强氧化性，可用于地板等物品消毒，但直接用于皮肤可能引起刺激，用于丝、毛等蛋白质纤维可能导致漂白或损坏，因此不推荐用于这些物品，C错误；D．次氯酸钠（NaClO）为强电解质，在水中完全电离为钠离子（Na+）和次氯酸根离子（ClO-），电离方程式为：