浙江省温州市高三上学期一模化学试题

温州市普通高中届高三第一次适应性考试化学试题卷考生须知：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分分，考试时间分钟。考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。选择题的答案须用铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1CNOS选择题部分一、选择题本大题共小题，每小题3分，共分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于极性分子的是A.B.ArC.D.【答案】A【解析】【详解】A．为V形结构，不对称，极性未抵消，是极性分子，A正确；B．为单原子分子，无极性，B错误；C．为正四面体结构，对称性使极性抵消，为非极性分子，C错误；D．为平面三角形结构，对称性使极性抵消，为非极性分子，D错误；故答案选A。2.下列化学用语表示正确的是A.氢氧根的电子式：B.基态价层电子的轨道表示式：第1页/共25页C.中共价键的电子云图形：D.1丁烯分子结构模型：【答案】D【解析】A1个单位负电荷，其正确的电子式应为：，而选项中给出的电子式没有体现出负电荷，A错误；B原子的价层电子排布式为，失去2个电子形成4s轨道上的2个电子，所以基态价层电子排布式为，根据洪特规则，3d轨道上的6个电子应分占不同轨道且自旋平行，选项中给出的轨道表示式不符合洪特规则，B错误；C．分子中存在的是键的电子云特征，C错误；D1丁烯的结构简式为1D正确;故选D。3.根据元素周期表，下列说法不正确的是A.碱性：B.原子半径：C.离子键的百分数：D.热稳定性：【答案】B【解析】【详解】A．同主族金属的金属性随原子半径增大而增强，Ba在Ca下方，原子半径Ba比Ca大，故Ba(OH)2碱性更强，A正确；B．原子半径：S在第三周期，通常电子层数越多原子半径越大，O、N在第二周期，同周期中原子半径随原子序数增大而减小，则N＞O，正确顺序应为S＞N＞O，B错误；第2页/共25页C．Na+电荷低且半径大，极化能力弱，NaO的离子键百分数高于MgO（Mg2+电荷高、半径小，共价性增C正确；DCl与BrCl在BrCl的非金属性强于Br，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，HCl的热稳定性更高，D正确；故选B。4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A铁粉具有还原性，可用作食品脱氧剂B.是两性氧化物，可用作耐高温材料C.浓硫酸有吸水性，可用于干燥D.溶液呈酸性，可用于刻蚀覆铜板【答案】A【解析】A与用途对应正确，A正确；B．作为耐高温材料是因熔点高，是其物理性质，而两性氧化物属于化学性质，两者无直接关联，B错误；C发生反应C错误；D．溶液刻蚀覆铜板的反应为，是利用了Fe3+的氧化性，而非酸性，D错误；故选A。5.下列不符合实验安全要求的是A.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火B.含重金属离子的废液，先转化为沉淀，再填埋C.不慎将苯酚沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗D.验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯【答案】B第3页/共25页【详解】A．电器起火时，切断电源是首要步骤，二氧化碳灭火器适用于此类火情，A正确；B环保单位进一步处理，B错误；C一步清洁，处理得当，C正确；D．氢气具有可燃性，则肥皂泡收集少量的氢气，点燃前无需验纯，安全可控，D正确；故答案为：B。6.下列离子方程式正确的是A.Al与溶液反应：B.溶于溶液：C.AgCl沉淀中滴加溶液：D.水杨酸溶液中加足量溶液：【答案】A【解析】【详解】A．与溶液反应四羟基合铝酸钠和氢气，A正确；B．氧化铁与发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘和水，离子方程式为：，B错误；C．沉淀中滴加溶液，属于沉淀转化，方程式为：，C错误；D．酚羟基酸性弱于碳酸，不能和碳酸氢根反应生成二氧化碳，方程式为：，D错误；故选A。7.可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是第4页/共25页结构性质项A油脂分子中含有酯基饱和度CO2周围等距且紧B干冰的密度比冰的大邻的CO2有12个C淀粉可表示为：淀粉可发生酯化反应D顺丁橡胶：硫化剂可将双键打开，形成二硫键(SS)A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A等不饱和键，与其含有酯基无关，A符合题意；B．干冰晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个，而冰晶体中每个HO分子周围等距且紧邻的HO分子是4个，即干冰中分子空间利用率比冰中高，导致干冰的密度比冰的大，B不合题意；C．淀粉可表示为：即每个淀粉分子结构单元中含有3个羟基，故能与酸发生酯化反应，C不合题意；D．顺丁橡胶：中含有不饱和键C=C键，硫化剂可将双键打开，形成二硫键(SS)以减小其不饱和度，增强其耐腐蚀能力和耐磨性，D不合题意；故答案为：A。8.利用下列实验装置进行实验时，能达到实验目的的是第5页/共25页C．实验室制氨气D．中和反应反应热的测定A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A钠元素，不能使用玻璃棒，因为玻璃棒中含有钠元素，会干扰实验结果，不符合题意，A错误；B．木炭与浓硫酸反应生成和，也能使澄清石灰水变浑浊，需先除去才能检验，不符合题意，B错误；C化合为氯化铵，无法制得氨气，不符合题意，C错误；D．该装置可以用来测量中和反应反应热，符合题意，D正确；故答案选D。9.科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯，下列说法正确的是第6页/共25页B.1个龙脑分子中含有3个手性碳原子C.若用酸性溶液代替碱性溶液，可省去步骤Ⅰ中的反应②D.可用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质【答案】B【解析】【分析】肉桂醛中醛基氧化为羧基得到肉桂酸，再和龙脑在一定条件下发生酯化反应转化为肉桂酸龙脑酯；【详解】A．苯环、碳碳双键、醛基均会和氢气加成，则1mol肉桂醛最多能被5mol催化还原，A错误；B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；1个龙脑分子中含有3个手性碳原子，B正确；C．酸性溶液氧化性太强，也会氧化肉桂醛中碳碳双键，这样就不能得到肉桂酸，C错误；D．肉桂酸龙脑酯含酯基，会和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质，D错误；故选B。10.某兴趣小组用硫酸铜制备硫酸四氨合铜晶体()的是A.步骤Ⅰ中，滴加氨水，溶液颜色逐渐变深，最终转变为深蓝色B.步骤Ⅱ中，水浴加热主要目的是除去多余的C.步骤Ⅲ中，加入乙醇改变溶剂的极性促进晶体析出第7页/共25页D.实验室进行铜与浓硫酸反应时，加入过量铜可以让硫酸彻底反应【答案】C【解析】【分析】硫酸铜溶液中滴加氨水先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解生成，水浴加热促进的生成，最后加入乙醇使更多的晶体析出得到粗产品。【详解】A．步骤Ⅰ中，滴加氨水时，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解生成，溶液才变为深蓝色，A错误；B．步骤Ⅱ水浴加热主要目的是促进的生成，B错误；C．溶解度，促进晶体析出，C正确；D底反应，D错误；故答案选C。已知298K、101kPa下：下列说法正确的是A.B.C.CH键能：D.CC键能：【答案】D【解析】A反应②得到反应：第8页/共25页B．将反应依次编号为④⑤，由盖斯定律可知，反应⑤反应④得到反应：，则反应ΔH=ΔH−ΔH，固态石墨的能量小于气态碳，且形成HH共价键是放热过程，所以反应ΔH=ΔH−ΔH＜0，B错误；C．是共价键的形成的放热过程，则CH键的键能为：，C错误；D．ΔH=[E(CC)+6E(CH)]CH键的键能为：可知，则CC键能为：()，D正确；故选D。12.某种锂离子电池如图1，两极之间用半透膜隔开。工作原理：先充电，使电极材料(M=Co，Ni，V，Mn)中的嵌入石墨后，石墨电极形成如图2所示的晶胞结构。下列说法不正确的是A.充电时，集流体与电源正极相连B.充放电时，自由通过半透膜C.放电时，石墨电极的反应式为：D.充电时，中的失电子，脱嵌【答案】C【解析】【分析】充电时，电极材料(M=Co，Ni，V，Mn)中的嵌入石墨中，则石墨电极为阴极，集流体为阳极，石墨电极连接电源负极，集流体连接电源正极，据此回答问题；第9页/共25页【详解】A．根据分析，充电时，集流体阳极，与电源正极相连，A不符合题意；B．充电时，通过半透膜向石墨电极移动，放电时，通过半透膜向移动，因此充放电时，自由通过半透膜，B不符合题意；C．由晶胞结构可知，C位于晶胞的顶点和体内，原子个数为，位于晶胞的体内，则化学式应表示为，放电时，石墨电极为负极，电极反应式为：，C符合题意；D．由分析可知，充电时，集流体为阳极，中的失电子，脱嵌，D不符合题意；故选C。13.化合物G[NH(CH)NH(CH)NH][BiCl]·HO晶体中，阴离子团以Bi(ⅤA族)原子为正八面体中心，呈链式排列，水分子居于其间，结构片段如图。下列有关该化合物的描述不正确的是A.阴离子可表示为[BiCl(HO)]3B.在浓盐酸中较稳定C.阴离子结构不符合VSEPR理论D.晶体结构中不存在氢键【答案】D【解析】【详解】A．已知[NH(CH)NH(CH)NH]中每个N原子均结合了一个H+，则阳离子为[NH3(CH)NH(CH)NH]3+，题干图示阴离子结构片段中重复出现的结构单元为，结合阴离子团以Bi(ⅤA族)原子为正八面体中心，呈链式排列，水分子居于其间，由图可知，每个水分子和2个八面体相连，每个八面体和2个水分子相连，则阴离子可表示为[BiCl(HO)]3，A正确；B．在浓盐酸中能够使阳离子稳定存在，以增强该晶体的稳定性，而碱性条件下将破坏阳离子转化为NH2(CH)NH(CH)NH，即在浓盐酸中该晶体较稳定，B正确；第10页/共25页阴离子为[BiCl(HO)]3，呈链式排列，不为正八面体，即阴离子结构不符合VSEPR理论，C正确；D．晶体结构中存在HO之间的氢键，如图所示也知道阴离子中水分子的H与八面体中的Cl也存在氢键，D错误；故答案为：D。14.某课题组开发了一种新型光驱动铁催化的脱羧氢化方法。其中一个反应的机理如图所示(Ⅱ、Ⅲ表示价态)。下列说法不正确的是A.总反应方程式为：B.中间体b→c的过程中，光照驱动了转移C.采用代替更容易产生D.该过程中的副产物有等【答案】C【解析】【详解】A．由反应机理图可知a为反应的起始点，和为终点，在光照作用下，二价铁和第11页/共25页B．机理图清晰显示，在光照的驱动下，中间体b→c的过程，伴随着电子的转移，B正确；C．与键相比，键的键长较短，键能较大，更稳定，更难断裂并失去氢原子，C错误；D．如图所示d作为反应中间体，其在后续反应中极有可能发生反应生成副产物，D正确；故选C。15.足量在水中存在平衡：、。25℃时，溶解度为，、，。下列描述正确的是A.B.饱和溶液中加入少量固体，增大C.饱和溶液中加入等体积饱和溶液，几乎不变D.溶液中加，有生成，则体系中：【答案】C【解析】AK(CaSO)=(5.2×103)2=2.7×105CaSO4固体的溶解过程分为两步K需考虑解离度，而题目未提供相关数据，因此选项A的结论不准确，A错误；B．加入NaSO4会增加浓度，促使平衡逆向移动，导致c(CaSO(aq))减少，B错误；C．饱和溶液中浓度极低（由K计算约为4.7×10mol/L溶液混合后，Ca2+浓度（≈2.6×103mol/L，故不沉淀，其浓度几乎不变，C正确；第12页/共25页D．向溶液中加，由于CaSO4溶液与浓度未知，即使有生成，体系中也无法计算，D错误；故选C。16.测定(含硫酸铁杂质)的纯度。准确称取样品置于锥形瓶中，用蒸馏水完全溶解，加一定量硫酸，用标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，记录消耗标准溶液体积。下列说法正确的是A.滴定至终点瞬间的颜色变化为浅绿色转变为浅紫色，且半分钟不变色B.硫酸的作用是酸化溶液，可用磷酸()代替C.3次实验可连续使用三支相同规格的酸式滴定管进行D.3次实验数据相差较大，应计算它们的平均值作为实验结果【答案】A【解析】【详解】A．滴定终点时，过量的的溶液为浅绿色，因此颜色变化应为浅绿色变为浅紫色，且需半分钟不褪色则已达终点，A正确；B．磷酸(酸性较弱，无法提供足够的浓度，因此不能替代硫酸，B错误；C．三次实验可使用同一支酸式滴定管，只需每次重新装液并润洗，无需更换三支不同的滴定管，C错误；D．若三次数据相差较大，说明实验存在较大误差，应重新测定而非直接取平均值，D错误；故选A。非选择题部分二、非选择题本大题共4小题，共分)17.氮的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：（1）下面说法正确的是___________。A.同周期元素中的第一电离能仅低于B.原子电子云半径：C.中原子有单电子，易发生二聚反应D.中的配位原子为第13页/共25页（3）(叠氮酸)结构如图。①制备：与在190℃条件下反应生成和，然后酸化可得。写出生成的反应方程式___________。②给出能力强于结合能力，溶液显酸性：，从结构的角度分析原因___________。（4）(氰氨化钙)与水可发生如下转化关系：①反应Ⅰ的化学方程式___________。②气体X结构式___________；反应Ⅲ仅发生一个反应，则悬浊液A中不溶物的化学式___________；③已知：在酸性条件下受热、水解生成和。设计实验检验悬浊液A中存在N元素___________。【答案】（1）BC（2）①.或②.离子晶体（3）①.②.N原子为、杂第14页/共25页HN能力比结合能力强(或生成负电荷较分散，比较稳定，更易给出)（4）①.②.③.④.取少量悬的红色石蕊试纸变蓝，说明悬浮液中有氮元素【解析】和(物质BⅡ：水解(30℃)得到含的悬浊液A；反应Ⅲ：向悬浊液A通入(气体X)，与生成，同时转化为，据此分析。【小问1详解】A．忽略了同周期的稀有气体Ne，N的电离能并非仅低于F，A不符合题意；B．2ꢀs轨道比1ꢀs轨道主量子数高，电子云半径更大，B符合题意；C．分子中N原子含有未成对电子，易二聚生成，C符合题意；D．中的配位原子为C，D不符合题意；故选BC；小问2详解】由图示可知该固体是ꢀ，属于离子晶体(固态可视作ꢀ与组成的离子晶体)；【小问3详解】①制备的方程式：；②酸性较强的原因：N原子为、子对不易结合；HN键极性强，给出能力比结合能力强(或生成负电荷较分散，比较稳定，更易给出)；【小问4详解】①反应Ⅰ(制得CaCN)的化学方程式可写为：，②气体X是O=C=O与悬浊液中碱性部分生成”这一条途径第15页/共25页③检验悬浊液A(如)最终生成(或放出)(变蓝)或其余常规检验红色石蕊试纸变蓝，说明悬浮液中有氮元素。18.碘溶液及其相关的反应在基础化学实验及理论研究中很常见。请回答：（1）在的的四氯化碳溶液中加入的KI水溶液，充分振荡、静置，可建立如下平衡：Ⅰ．；Ⅱ．；①298K时，相关物质的相对能量如下表所示：物质类别相对能量022.656.7851.5242286可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的。___________。②平衡体系中，下列措施中能使层的颜色更浅的是___________。A．加入水B．加入少量水溶性淀粉C．再加入少量KI(s)D．反复振荡混合液③的中心原子的价层电子对数为___________。④T℃下，平衡体系中存在关系式：，表示在溶液中的浓度，、___________(用、、表示)。在图中画出的关系曲线___________。第16页/共25页。有研究认为，反应分为下面三步：Ⅲ．Ⅳ．Ⅴ.研究影响碘化反应的反应速率()的因素：维持、不变且相等，设计A、B、C、D四组实验(如下表)，通过测定溶液的吸光度[与呈正比]与反应时间的关系，结果如图。实验组ABCD温度/℃6.06.04.04.0第17页/共25页①、、、由大到小的顺序是___________。②结合反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ与图2中信息，指出影响反应初始速率的因素，并解释原因___________。【答案（1）①.17.32②.ABC③.5④.⑤.（2）①.②.c(CHCOCH)=c(H+)不变，c(I)浓度不变，c(CHCOCH)=c(H+)c(I)V【解析】【小问1详解】Ⅰ．；Ⅱ．；①298K时，=(51.5kJmol1)(22.6kJmol156.78kJmol1)=17.32kJmol1。②A．加入VmL水，水中c(I)减小，此时I2的CCl4溶液中的I2将有一部分进入水中，从而减小碘的CCl4溶液中碘的浓度，颜色变浅，A符合题意；BI2与淀粉结合，减小水溶液中c(I)I2的CCl4溶液中的I2有一部分进入水中，从而减小碘的CCl4溶液中碘的浓度，颜色变浅，B符合题意；C．再加入少量KI(s)，溶解后与I2反应生成，使I2在水中的溶解度增大，使I2的CCl4溶液中的I2有一部分进入水中，从而减小碘的CCl4溶液中碘的浓度，颜色变浅，C符合题意；D．反复振荡混合液，不能改变I2的CCl4溶液的浓度，不能使CCl4层的颜色更浅，D不符合题意；故选ABC。③的中心原子，与周围2个I形成2个σ键，孤电子对数为=3，形成的价层电子对数为2+3=5。第18页/共25页，则==。由可知，a值越大，D越小，则越大，当a=0时，D=，则的关系曲线为。【小问2详解】①从图中可以看出，A与CB与DA与CB与D两组实验的初始速率分别相等(相同时间内I2的浓度变化量相同)，从曲线斜率看，B、D两条直线的斜率大于A、C两条直线的斜率，则B、D两组实验的初始速率大于A、C两组实验的初始速率，从而得出、、、由大到小的顺序是。②图2信息显示，c(CHCOCH)=c(H+)c(I)不同，不影响反应速率，表明反应Ⅴ中，反应速c(I)2反应初始速率的因素，并解释原因：c(CHCOCH)=c(H+)不变，c(I)浓度不变，温度高，速率快；c(CHCOCH)=c(H+)不变，温度不变，c(I)增大，速率不变，反应V速率快，不是决速步。【点睛】对于某些基元反应，温度不变时，改变某物质的浓度，反应速率不一定改变。19.某兴趣小组用硫代硫酸钠与反应制备连三硫酸钠()。反应方程式为：(剧烈的放热反应)。流程如下：第19页/共25页已知：①()为二元强酸。②可以简单描述为：或。装置如图(水浴、夹持装置省略)：请回答：（1）实验中的搅拌Ⅱ作用不同于搅拌Ⅰ，则搅拌Ⅱ的主要作用是___________。（2()___________。A．B．C．②晶体较高温度下可发生分解，预测下列物质不可能是其分解产物的是___________。A．SB．C．D．（3）下列说法正确的是___________。A.滴加溶液前，水浴温度应低于10℃为宜B.加入过量溶液，可促进转化为C.a口需插入温度计D.当测定混合液为中性时，可判断反应结束（4BB的溶质组成比不变的情况下，会因这两步操作的不规范导致粗产品中含有较多的副产物杂质，试分析可能的原因___________。（5）假设是唯一杂质。兴趣小组取样品，锥形瓶中完全溶解后，加入过量的稀盐酸，发生反第20页/共25页应：后，再加入过量溶液，分离产生的沉淀，洗涤、干燥、称量为，计算，可得的含量。()有效测定的纯度。请判断该同学观点正误，并说明理由___________。【答案】（1）使反应充分，防止局部温度过高，分解损耗（2）①.A>B>C②.B（3）ACD（4）蒸发溶剂过多，结晶速率过快（5）不正确，根据知，S单质与物质的量相等，可以分别得出由生成的S单质和质量【解析】50mL（主要含NaSOA中滴加30%的HO2溶液，同时进行搅拌Ⅱ和控温操作，得到溶液B，对溶液B进行“蒸发浓缩、冷却结晶”等操作，得到粗产品。【小问1详解】搅拌Ⅱ的主要作用是使反应充分，防止局部温度过高，分解损耗；【小问2详解】连多硫酸的稳定性与S链长度有关：S的顺序为A>B>C；【小问3详解】A．反应需控温在10℃，滴加前水浴温度低于10℃，可避免反应放热后温度超过10℃，A正确；B．过量会将NaSO6进一步氧化为NaSO，不能促进NaSO3转化为NaSO，B错误；C．a口插入温度计可实时监测反应温度，便于控温，C正确；D．反应物溶液因水解而呈弱碱性，产物和均为强酸强碱盐，其混合溶液呈中性。因此，当测定混合液为中性时，可判断反应结束，D正确；故选ACD；【小问4详解】第21页/共25页【小问5详解】根据S单质与物质的量相等，可以分别得出由生成的S单质和质量，故该观点不正确。20.化合物是一种新型药物的活性成分，某课题组研究如下合成路线(部分反应条件已省略)：已知：①常温下，pKa()≈9.89，pKa()≈8.37。②。③(R为氢原