高二化学（人教版）试题 选择性必修二 课时跟踪检测（十二） 共价键的极性

课时跟踪检测(十二)共价键的极性1.下列共价键:①H—H、②H—F、③H—O、④H—N中,键的极性由小到大的顺序正确的是()A.①②③④ B.④③②①C.①④③② D.②③④①2.(2023·山东卷)下列分子属于极性分子的是()A.CS2 B.NF3 C.SO3 D.SiF43.下列化合物中,化学键的类型和分子的极性(或非极性)皆相同的是()A.CO2和SO2 B.CH4和PCl3C.BF3和NH3 D.HCl和HI4.两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是()A. B.B—A—BC. D.5.人们为了营养肌肤,往往需要用护肤品。在所有的护肤品中都含有保湿的甘油(丙三醇),已知其结构简式为CH2OHCHOHCH2OH。以下对甘油分子的叙述中,正确的是()A.分子中只含有极性键B.分子中只含有非极性键C.分子中既含有σ键又含有π键D.分子中既含有极性键又含有非极性键6.我国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs),能利用太阳光高效分解水,原理如图所示。下列说法正确的是()A.H2O2中存在非极性共价键,是非极性分子B.反应Ⅰ中涉及极性键的断裂和非极性键的形成C.非极性分子中一定有非极性键,极性分子中一定有极性键D.H2O是非极性分子7.下列叙述不正确的是()A.卤化氢分子中,卤族元素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强B.以极性键结合的分子不一定是极性分子C.可确定A2B或AB2型分子是极性分子的依据是含有极性键且分子构型不对称,分子结构为键角小于180°的非直线形结构D.非极性分子中各原子之间都以非极性键结合8.汽车尾气中常含有CO、NOx等气体,为减少污染,当代汽车都加装了“三效催化净化器”,可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,如图为该反应的微观示意图(未配平),其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法正确的是()A.甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子B.甲和丁中同种元素的化合价相等C.O—H的极性大于O—N的极性D.丁分子的电子式为︰N︰︰N︰9.膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子空间结构是三角锥形。下列关于PH3的叙述正确的是()A.PH3分子中有未成键的孤电子对B.PH3是非极性分子C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子的P—H是非极性键10.下列有关共价键对物质化学性质的影响,说法错误的是()A.乙酸酸性大于丙酸,是因为乙基的推电子效应大于甲基B.一元酸的酸性:一氯乙酸>二氯乙酸C.由酸性:CH2ClCOOH>CH3COOH,可知酸性:CH2FCOOH>CH3COOHD.氮气稳定性强于白磷(P4)原因是N≡N的键能大于P—P的键能11.CO2资源化利用是解决温室效应的重要途径。(1)以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:①三聚氰酸的分子式为。该分子中C原子的杂化方式为。

②三聚氰酸分子中碳原子与氮原子形成的是(填“极性”或“非极性”,下同)键。三聚氰酸属于分子。

(2)近年来,利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。如图是以Cu作为催化剂时CO2转化为甲酸的反应过程。①过程Ⅱ和Ⅲ分别形成了和极性键。

②CO2和HCOOH中均含有(填“极性”或“非极性”,下同)键。HCOOH属于分子。

③每1molCO2完全转化为甲酸需得到mol电子。

12.北斗卫星导航系统是我国自行研制并开发的,其中第八颗和第九颗北斗卫星是被长征三号甲运载火箭送入太空预定转移轨道的。已知运送卫星的火箭所需反应物除液态过氧化氢外,还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键。(1)该氮氢化合物的电子式为,其中N原子采取杂化方式,该分子是(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)若该物质与液态过氧化氢恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的物质,在该反应的反应物和生成物中既含有极性键又含有非极性键的是,只含有非极性键的是,只含有极性键的是。

(3)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式);又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,则N2O的结构式可表示为,由此可知它(填“含有”或“不含”)非极性键。

高阶思维训练13.我国科学家研制出单层C3N(如图所示)半导体,其进一步转化为具有金属性的双层C3N,双层C3N在纳米电子学等领域有巨大潜力。下列说法正确的是()A.单层C3N与(CN)2互为同素异形体B.单层C3N中既含极性键又含非极性键C.双层C3N属新型合金D.第一电离能:C>N14.在极性分子中,正电中心同负电中心间的距离称为偶极长,常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电中心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即μ=d·q。试回答下列问题:(1)HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是。

(2)对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯,三种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是。

(3)实验测得:μ(PF3)=1.03,μ(BCl3)=0。由此可知,PF3分子是结构;BCl3分子是结构。

(4)GeCl4化合物的空间结构为形,中心原子采取杂化,分子为(填“极性分子”或“非极性分子”)。

课时跟踪检测(十二)1.选C非金属元素的电负性越大,其原子与氢原子形成的共价键的极性越强。第二周期元素的电负性:N<O<F,则共价键的极性H—N<H—O<H—F;共价键H—H是非极性键,因此键的极性由小到大的顺序是①④③②。2.选B根据价层电子对互斥模型可知,CS2的中心原子C的价层电子对数=2+12×(4-2×2)=2,无孤电子对,CS2的空间结构为直线形,正负电荷中心重合,为非极性分子;NF3的中心原子N的价层电子对数=3+12×(5-3×1)=4,有一个孤电子对,NF3的空间结构为三角锥形,正负电荷中心不重合,为极性分子;SO3的中心原子S的价层电子对数=3+12×(6-3×2)=3,无孤电子对,SO3的空间结构为平面三角形,正负电荷中心重合,为非极性分子;SiF4的中心原子Si的价层电子对数=4+12×(4-4×1)=4,无孤电子对,SiF4的空间结构为正四面体形3.选D题目所给各物质分子中均为极性键。CO2、CH4、BF3为非极性分子,SO2、PCl3、NH3、HCl、HI为极性分子。4.选D正四面体形结构,结构对称是非极性分子,A错误;直线形结构,结构对称是非极性分子,B错误;平面正三角形结构,结构对称是非极性分子,C错误;三角锥形结构,结构不对称,正负电荷中心不能重合,是极性分子,D正确。5.选D在甘油分子中,碳原子之间、碳原子与氧原子、碳原子与氢原子、氧原子与氢原子之间都是共价单键,故分子中只含有σ键,C错误;分子中含有极性键(C—H、O—H)又含有非极性键(C—C),因此A、B错误,D正确。6.选BH2O2是极性分子,A错误;反应Ⅰ是在催化剂作用下H2O生成H2和H2O2,涉及极性键H—O的断裂和非极性键H—H、O—O的形成,B正确;分子的极性与分子内共价键的极性和分子的空间结构密切相关,分子中的正负电荷中心是否重合是分子极性判断的依据,中心重合是非极性分子,不重合是极性分子,如甲烷是由极性键形成的非极性分子,C错误;H2O是极性分子,D错误。7.选D对比HF、HCl、HBr、HI分子,卤族元素的非金属性越强,极性键越强,A正确;CO2分子是极性键构成的非极性分子,B正确;A2B型分子如H2O、H2S分子是极性分子的依据是分子结构不对称,而CO2、CS2为直线形分子,键角为180°,分子结构对称,为非极性分子,C正确;空间结构对称的非极性多原子分子中可能含有极性键,如CH4,D错误。8.选CCO、NOx在催化剂作用下转化为无污染的气体,由该反应的微观示意图可知,其化学方程式为2NO2+4CO4CO2+N2。甲、乙、丙、丁中CO2、N2为非极性分子,NO2、CO为极性分子,A项错误。NO2、N2中N元素的化合价分别为+4、0,B项错误。O—H的极性大于O—N的极性,C项正确。N2的电子式为︰N︙︙N︰,D项错误。9.选AA项正确,P原子最外层有5个电子,只有3个电子参与成键,另有2个电子形成一个孤电子对;B项错误,与NH3类似,PH3是极性分子;C项错误,PH3中P处于最低价态,+1价氢的氧化性极弱,不可能具有强氧化性;D项错误,由于P—H为不同元素原子之间形成的共价键,故P—H是极性键。10.选B烷基属于推电子基团,烷基中的碳链越长,推电子效应越大,使羧基中的羟基的极性越小,羧酸的酸性越弱,乙酸的酸性大于丙酸,A正确;Cl—为吸电子基团,C—Cl个数越多,使得羧基中的羟基极性越大,酸性越强,一元酸的酸性:一氯乙酸<二氯乙酸,B错误;F—和Cl—均为吸电子基团,甲基为推电子基团,F—C的极性大于Cl—C的极性,使得CH2FCOOH中的羟基的极性>CH2ClCOOH中的羟基的极性>CH3COOH中的羟基的极性,从而使得酸性:CH2FCOOH>CH2ClCOOH>CH3COOH,C正确;氮气中的氮氮三键键能较大,导致氮气化学性质稳定,一般不易与其他物质反应,而白磷中的P—P的键能较小,使白磷性质活泼,易发生自燃等化学变化,D正确。11.解析:(1)①该分子中C与N形成双键,则采取sp2杂化。②碳原子与氮原子间形成极性键。三聚氰酸分子各键排列对称,为非极性分子。(2)③CO2转化为甲酸时,碳元素由+4价变为+2价,故1molCO2完全转化为甲酸需得到2mol电子。答案:(1)①C3H3N3O3sp2杂化②极性非极性(2)①O—HC—H②极性极性③212.解析:(1)由该物质的相对分子质量和氢元素的质量分数,计算可知其分子式为N2H4,它的结构可看作NH3分子中的一个H原子被—NH2取代后所得,该分子的结构式为,分子中的键全部是单键,故N原子的杂化方式与NH3分子中的N原子的杂化方式相同,也是sp3杂化,该分子为极性分子。(2)两者反应后生成的物质无毒又不污染环境,故得到的是N2和H2O,反应的化学方程式为N2H4+2H2O2N2↑+4H2O,两种反应物中都含有极性键和非极性键,在生成物H2O中只含有极性键,N2中只含有非极性键。(3)因为N2O和CO2分子结构相似,故都为直线形,CO2的结构式为OCO,而N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,故N2O的结构式为NNO,分子中既含有氮氧极性键又含有氮氮非极性键。答案:(1)H︰N‥‥H︰N‥‥H(2)N2H4和H2O2N2H2O(3)NNO含有13.选BC3N与(CN)2不是单质,二者不互为同素异形体,故A错误;由题图可知,单层C3N中含有C—C和C—N,既含极性键又含非极性键,故B正确;双层C3N没有金属元素,不属于合金,故C错误;同一周期主族元素,从左往右第一电离能呈增大的趋势,且N的2p轨道电子是半充满的更加稳定,则第一电离能:C<N,故D错误。14.解析:由题信息可知,μ=0,表示分子结