酸的化学性质(原卷版+解析)

中考科学教师题库-物质科学一（化学）4物质变化与酸碱盐4.3酸的化学性

质

一、单选题

1.下列物质在含有HC/和H2s04的溶液中能大量共存的是（）

A.Na2c。3B.NaOHC.NaNO3D.BaCh

2.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（）

A.反应结束时溶液的pH=7B.反应前后元素的种类没有变化

C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D.该反应的实质是H+和0H-结合生成H20分子

3.某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流

程进行了实验。

关于该实验有以下说法：

①若溶液中呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe；

②若步骤n中无明、显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；

③若步骤II中有气泡产生，则固体乙一定是C；

④若步骤口中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；

⑤若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO.

以上说法中正确的个数是（）

A.1个B.2个C.3个D.4个

4.如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）

A.镁在氧气中燃烧

反应时间人

E.向二氧化镒中加入过氧化氢溶液

"HR溶液的质

固

体

的

质

C.向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液

依

/g

〃硫酸铜溶液质;lt/x

D.等质景的镁、铝分别与质量分数相等且足最的稀硫酸反应

”反应时间/min

5.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反

应.若中间的物质为硫酸钢，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（）

A.HCINaOHBaCI2Na2so4B.HCIBa（OH）2Na2SO4BaCI2

C.H2SO4Ba（OH）2Na2SO4BaCI2D.H2so4NaOHBaCI2Na2SO4

6.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1）,生成沉淀或气体质量与加入x溶液的质量关系符合图2的

是（）

X涔液的质量g

图1图2

烧杯中的物质X溶液

A碳酸氢钠和氯化钠溶液稀HCI

BHCI和FeCb溶液NaOH溶液

C碳酸钠和碳酸钙稀HCI

D稀盐酸和稀硫酸BaS溶液

A.AB.BC.CD.D

7.向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁

净的铁钉.发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（）

A.滤液中一定含有FeSO4,可能含有H2s。4B.滤液中可能有CuSO4

C.滤渣里一定有Cu,可能有Fe和CuOD.滤渣里一定有Cu和Fe

8.取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有

浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有臼烟产生，待白烟消失后还可观察

到如图所示的现象.则下列说法中正确的是（）

A.氨水和盐酸都属于易挥发性物质8.该过程中没有化学反应发生

C.所有气体分子的运动速率都相同D.图示黑点表示石蕊溶液变成了红色

9.某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所

示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙

试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面I：升，溶液变浑浊。符合以上实验现

象的一组试剂是（）

A.KNOsBaChB.Na2gNaOHC.ZnBa（NO^）2D.MgCOsNaNO?

10.现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转

化关系（图中“一”表示物质间可以发生化学反应，”今〃表示物质间存在相应的转化关系）。下列判断合理的

是（）

A.丙可能是碳酸钠溶液B.丁可能是氢氧化钙溶液

C.乙必须通过置换反应转化为铁D.甲和丁的反应一定是中和反应

11.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系表示连接的两种物质

能反应，"+'表示物质转化的方向，下列推断错误的是（）

甲乙

丙

A.若甲是HCI,则丁可能是CaCbB.若甲是HCI,则乙和丙中可能有一个为碱

C.若甲是Ca（0H）2，则丁可能是NaOHD.若甲是Ca（0H）2,则乙和丙中至少有一个为酸

12.某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种.为了探究其成分，小明同学按照如图所示流

程进行了实验.

关于该实验有以下说法：

①若溶液中呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；

②若步骤n中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；

③若步骤口中有气泡产生，则固体乙一定是C；

④若步骤口中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO：

⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO.

以上说法中正确的个数是（）

色

黑加入一定量插入一根洁净的铁丝

体

固溶液甲

稀硫酸

末

粉

I

H固体乙

A.1个B.2个C.3个D.4个

13.向一定质量AgNCh和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系，如图所示，下列

说法正确的是（）

溶,

液

质¥

量

S)

b

0

Zn的质量（g）

A.a点溶液中的溶质有4种B.c点溶液中溶质为Zn（NO3）2

C.若取b〜c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D.取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生

14.向一定质量的Na2c03和NazSQi混合溶液中先后滴加BaCL、HCI溶液，反应过程中加入溶液的质量与产

生玩淀或气体的质量关系如图所示.下列说法正确的是（）

A.。-a段发生了一个反应

R.c点沉淀的成分为一种

C.m=2.33

D.取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量

15.如图的图象与对应实验过程不相符的是（）

A.加热一定质量的高镒酸钾固体B.向一定量的表面含有氧化铝的铝

氢

气

的

质

量g

片滴加稀硫酸

"稀硫酸质量g

C.向一定量的Ba(OH)2溶液中加入Na2s04粉末D,将锌片插入盛有一定质量的

稀硫酸的烧杯中

二、填空题

16.固体混合物A是由Mg、CuO、Na2so4、Na2co3、BaCb、BaSCU中的几种混合而成为,为确定其成分,

进行如图实验.(假设每步反应均恰好完全反应)

试推断：

(1)气体R是—.

(2)固体A中一定没有的物质是

(3)滤液D中一定有含有的溶质是_.

(4)固体A的组成可能有一种.

17,下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜.他们进行

击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递.请把上述物质分别安排在A〜G的位置上，

使花束能从A传到G.其中A的固体俗称干冰.请回答：

（1）氢氧化钠应放在位.置—上.

（2）C和D反应的化学力程式为反应类型为_反应.上述物质除了发生从A到G的化学反应外，

常温下还能相互发生化学反应的是—.

（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A,它是_（写名称）.

18.现有一包固体混合物A,其中可能含有硝酸钱、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多

种.现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）.请你

依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：

（1）气体B的化学式是

（2）步骤④发生反应的化学方程式_.

（3）通过，述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是_；不能确定是否含有的物质是如

果要证明混合物A中确实含有该物质，可用灌液F继续实验.请简要说出继续实验的操作步骤和现

象一

19.化学就在我们身边.请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是—.

（2）2015年5月31日是第28个“世界无烟日〃.吸烟不仅危害人体健康，而且还有可能引发火灾，烟头

引起火灾的原因是—.

（3）生活中铁制品最容易锈蚀，请说出自行车链条防锈的常用方法写出用稀硫酸除铁锈的化学方程

式一

（4）某工厂的废液中含有FeCL、MgCL和C11CI2,向其中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣

中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有

20.将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只

烧杯中分别放入质量相等的铝和铁（提示：铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气），待反应停止后，请判断：

若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是;若天平失去平衡，则指针一定偏向

的一侧。

21.有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E,它们之间可以发生如下反应:

（1）A+B^C+H2O⑵C+H2soiTDJ+A（3）E+AgNO3^AgCI4z+C

根据上述反应，①推断下列物质的化学式:E:

②写出⑴化学方程式o

22.张老师上课时做了趣味实验：他选择了一种指示剂（无色酚酰试液或紫色石蕊试液）、稀盐酸、稀NaOH

溶液。他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学"，可是学生什么也看不见。然后用某种物质喷洒

在白纸上，出现了红色的"化学"二字。接着，又向纸上喷洒另一种物质，红字消失。则他选用的指示剂

是一，先喷洒的物质是一，后喷洒的物质为_。如果选用另一种指示剂情况会

23.某澄清溶液的溶质由HCI、H2so4、MgCb、CuCh>NaNCh五种中的一种或几种混合而成。向该溶液中

逐滴滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀质量与加入Ba（0H）2溶液体积的关系如图所示，直到沉淀不再产生。

沉

淀

质

量

g

氢氧化钢'溶液体积mL

将混合液过滤后，向沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，沉淀仝部溶解后溶液呈现蓝色。根据以上实验推

测，你认为该溶液中一定含有的阳离子是_：该溶液中溶质的组成可能有一种。

24.铁及其化合物在生活生产中有重要的应用，请回答下列问题：

（1）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁.将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，反应

一会后，看到有气泡冒出，充分反应后有铁剩余，写出产生气泡的化学方程式,该反应属于基

本反应中的，反应结束后溶液中的金属阳离子是（用化学符号表示）。

（2）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是—（填写字

母序号）。

A.剩余固体肯定含有银

日剩余固体肯定是银和铜

（:.反应后溶液中一定有硝酸亚铁和硝酸铜

D.反应后溶液中可能含有硝酸银和硝酸铜

25.如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。

（1）A实验最终能观察到的现象是

（2）C实验中发生反应的化学方程式为—。

（3）若要证明（：实验所加的BaCb溶液过量，小明的实验操作及现象是：取少量C中上层清液于试管中，

滴加AgNCh溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加Bad溶液过量。你认为该同学的做法对吗？请

你作出判断并说明理由。_o

26.某物质可能由Na2CO3.NaHCQ、NaOH中的一种或二种混合而成，在固体中逐滴滴入盐酸，与盐酸反

应羽象如图，且c>2b。

已知：Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCI；

/

NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2b

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

则该固体的组成可能是

27.A〜E是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种.A可用于金属

表面除锈，B可用来改良酸性土壤.它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“-〃表面两种物质间能

发生反应，"+'表示两种物质间的转化关系）.

（1）A、C的化学式分别为_、_；D在生活和生产中的一种用途是_；

（2）E3D反应的化学方程式为_；B与D反应的化学方程式为_.

28.某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小晨同学为测定其

成分，进行如下实验。首先她取了一定样品，先后逐滴加入氯化钢溶液、稀硝酸。O~ti时刻表示加入的氯

化投过程；h时刻之后表示加入的稀硝酸的过程，她将产生沉淀的质量与时间的关系绘制成了如图所示的

图像。回答下列问题：

0tit3U时间

加入氧化钢溶液加入稀硝酸

（1）由上述实验可知，原溶液中一定含；

（2）BD之间（不包括B、D端点）对应的溶液中的一定存在的离子有;（用离子符号表示）

29归纳是学习的重要方法，在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系，（图中短线连

接的物质表示能相互反应），请填写下列空白：

（1）在图中空白方框中可填写指示剂或—（填物质类别）

（2）验证反应①，可以选择下列（两种物质序号）进行反应

A.Na2so4B.KN03C.Ba（0H）2D.NaOH

（3）碱具有相似的化学性质的原因是.碱溶液中都含有_（填微粒符号）

三、实验探究题

30.某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时,做了如图一所示的三个实验.

（1）写出A试管中的反应现象.

（2）写出B试管中反应的化学方程式.

（3）实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），

观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成.同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进

行探究.

【提出猜想】

甲同学猜想：NaCI；

乙司学猜想：NaCI、CaCh:

丙司学猜想：、

NaCICaCI2>HCI；

你的猜想：.

【交流讨论】

你认为同学的猜想一定不正确，理由是

【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确.

实验步骤实验现象实验结论

取少量灌液于试管中，向其中滴加________猜想成立

31.在实验复习课上，某合作学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化

领溶液.请你参与探究并填空：

（1）【进行实验】

实验操作实验现象实验结论

A中的原溶液是氯化

A中________

钢溶液

分别用A、B、C三支试管取三种溶液各少量，然后再各加入B中________

(1)B中的原溶液是稀硫酸

一定量的碳酸钠溶液C中无明显现

C中的原溶液是氢氧化

象

钠溶液

上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一烧杯中，然后过滤得到滤液①.为确

定嬷液①的成分，同学们进一步做了如下实验探究：

实验操作实验现象实验分析

产生白色沉根据熨验现象可知，滤液

取少量滤液①于试管中，向其中加入足量的氯化钢溶

淀①中含有

液；过滤，得沉淀和滤液②，向沉淀中加入足量稀硝

白色沉淀部________（填写溶质的化学

酸

分消失式）

取少量滤液②于试管中，根据实验现象可知，滤液

(3)

—②中含有氢氧化钠

（2）【实验结论】（4）同学们通过分析推理，得出结论：滤液①中共含有种溶质.

【实验反思】（5）向滤液①中加入足量的氯化钏溶液的目的是.

32.为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。

,t

Tn

vr

:一-

o

薛-X

（1）检验物质：按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是

（2）确定溶质成分：由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫

酸铁。有同学认为该结论不合理，接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量

的关系如图3所示。贝IJ：A中溶质有实验中，a〜b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为_；c

点对应溶液中含有溶质可能的组成有_。

（3）由以上实验总结酸的化学性质有

33.图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生

成蓝色沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba（NO3）2,溶液能生成一种

不溶于稀硝酸的白色沉淀。

D

充分反应_口加Wil溶液

加热操作I

黑色蓝色

附体BM处

甲

(1)A溶液中溶质的化学式是o

操作I的名称是0

(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？

(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？

34.如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究.

（1）随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液的pH逐渐（填”增大〃、"减小〃或"不变”）

（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示.某时刻测得溶液的温度是32℃,请判断b点

时溶液的溶质是（不包含酚酸）;

（3）请用文字解释整个过程温度变化的原因;

（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是（填选项）.

A.品尝烧杯中溶液的味道

区用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感

C.往烧杯中再滴加氯化镁溶液并观察现象.

D.往烧杯中再滴加硝酸银溶液并观察现象.

35.某学习小组学习碳酸钠（苏打）、碳酸氢钠（小苏打）的性质时，发现分别在盛有少量碳酸钠、碳酸氢

钠固体的试管中加入足量稀盐酸，都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为

NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2个。他们想进•步探究这两种物质和稀盐酸的反应。

【提出问题】碳酸钠、碳酸氢钠司稀盐酸反应_?

【设计与实验】

甲设计的实验如图1所示，实验时，将两注射器中的稀盐酸同时全部注入试管中，观察到图2所示现

象，

E

二

三

三

三

un

乙对甲的实验提出了质疑，他认为：

②碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过肉眼观察很难判断；

②图2中两气球大小不一样是因为：_,所以实验中不应该取相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，而应

取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠。

图4

小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。

①连通管的作用是一。

②广口瓶内压强随时间变化如图4所示。

【实验结论】

分析图4所示的实验数据可得到实验结论。

通过实验过程和数据分析，将【提出问题】补充完整。

四、解答题

36.现有一种Na2CO3和NaHCCh的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀

盐酸并不断振荡，首先发生反应：

Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCI,然后才发生反应：

/

NaHCO3+HCI=NaCI+CO2T+H2Oo

已知m：该温度下C02密度为1.98g/L,实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如图。

的

体

积

意

(1)当加入g盐酸时，才开始产生C02；图中V=mLo

(2)请计算：①所加入盐酸中HCI的质量分数为多少？

②原样品中NazCCh和NaHCCh的质量各是多少？

37.小明买了一瓶钙片，但说明书某些地方模糊不清，于是拿到实验室做了探究：取2片钙片样品研磨后

放在烧杯里，加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应(假设钙片中其他成分不与盐酸溶液反应)，测得烧杯

中剩余物质的总质最(m)与反应时间(t)的关系如图所示。

XX钙片

主要成分：CaCCh

知格;母片2.0g

用量：一日一次，每次2片

含量：碳酸钙电g片

（1）将钙片研磨的目的是_。

（2）反应后产生气体的质量—go

（3）试通过计算求每片件片中碳酸钙的含量

38.向含CuCI2和HCI的100克混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液200克,参加反应

的NaOH溶液质量与生成沉淀Cu【OH）2质量关系如图，据图回答：

（1）P点溶液中的溶质是o

（2）mi为多少克？（列式计算）

（3）混合溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中的溶质质量分数是多少？（保留小数点后一位）

39.实验室有一瓶做口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实

验；现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀

盐酸。实验数据如图所示，试分析计算回答：

（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是g,与P点对应的溶液溶质是o0150200稀盐

酸量g

（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（精确到0.1%）

（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如下图所示，则正

确的有—（可多选）。

40取200g一定质量分数的CuSO.溶液，先逐滴滴加lOOgBa9H卜溶液至b点，后再逐滴滴加税HCI溶液至

过量，整个过程中加入溶液的质量与沉淀质量关系如图所示。请问答相关问题：

（1）03段溶液的导电性将逐渐（填"增强"、"减弱"、"不变"）;

（2）至d点时溶液中所含的溶质有;

（3）be段发生反应的化学方程式;

（4）通过计算确定m的值？

4L往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入

碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：

21.2。蕨酸钠溶港质量g

（1）a^>b段发生反应的化学方程式为_；

（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）

（3）c^d段溶液的pH大于7的原因是_。

42.科学实验课上，小敏同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳（杂质不和稀盐酸反应），实验后小柯想继续

研究废液的成分，于是取过滤后的废液100g，慢慢滴入质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量

与加入碳酸钠溶液关系如图甲所示。

甲乙

（1）小敏用图乙测定A点所对应溶液的pH值，结果会________（选"偏大"、"偏小〃或"不变

（2）实验最终生成沉淀质量为多少克？

（3）当氯化钙溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

43.某科学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再

向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：

（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点?

（2）合金中铁元素的质量百分含量为多少？

（3）完全反应后，烧杯中FeSO4的质量分数为多少？（用百分数表示）

加铁粉后

空烧杯

加入硫酸后5分钟12分钟21分钟40分钟3小时

读数（g）28.5169.7183.6183.5183.41833183.3

44.实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混

合爰液10.22g,他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质

量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则

（1）废液恰好处理完毕时，溶液的pH为o

（2）图中m=g0

（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？

45.某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样

品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物

质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。求：

加入盐酸的陂情建

（1）产生CO2的总质量为go

（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

（3）所用盐酸的质量分数（保留1位小数）。

46科学实验课上，小柯同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳（杂质不和稀盐酸反应），实验后小柯想继续研

究麦液的成分，于是取过滤后的废液100g,慢慢滴入质鼠分数为5.3%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质最

与加入碳酸钠溶液关系如图甲所示。

甲乙

（1）小柯用图乙测定A点所对应溶液的pH值，结果会（选"偏大〃、"偏小”或"不变〃）。

（2）实验最终生成沉淀质量为多少克？

（3）废液中盐酸的质量分数是多少？

4712克大理石（杂质不与酸反应也不溶于水）与稀盐酸反应,加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关

系如图。

稀盐酸名

<1）当加入73克10%稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，求：

①反应生成的气体的质量是多少？

②反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留为0.1%）

（2）当加入120克稀盐酸时，溶液中溶质是_（填化学式）

48.兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，把15g石灰石样品加入烧杯中，另取291.6g稀盐酸平均

分三次滴加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水也不与酸反应），烧杯中剩余固体的质量如表所示。

实验次数第一次第二次第三次

剩余固体的质量/克1055

求：

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量为克。

（2）第一次实验结束时，生成二氧化碳气体的质量为克。

（3）第二次实验结束时，所得溶液的溶质质量分数为多少？

49.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学想了解其变质情况，甲、乙同学各称取9.3g干燥

的样品分别设计以下实验，实验过程如下：

实验一：甲同学取样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入

氢氧化钙溶液质量关系如图1所示，请回答以下问题：

沉

淀

质

量

5g

氢家化钙涔液质量HC1港港

图I图2

（1）B点对应的溶液中的溶质有

（2）计算样品中碳酸钠的质量，通过计算可知该氢氧化钠固体的变质程度。

（3）实验二，乙同学取样品，加水使其完全溶解，往其中加入质量分数为7.3%的盐酸溶液，滴加至100

克时，不再产生气体，请在图2中画出生成气体随加入盐酸溶液质量变化的曲线图。

50.向34.2g的Ba（OH）2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSCU和质量分数为9.8%的H2so4溶液，滴加过程

中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。

(1)a点对应溶液pH_7(选填"或溶")。

(2)通过计算确定加入的CuS04溶液中的溶质质量为多少？

(3)原Ba(0H)2溶液溶质的质量分数为多少？

中考科学教师题库..物质科学二（化学）4物质变化与酸碱盐4.3酸的化学性质

一、单选题

1.下列物质在含有HC/和H2s04的溶液中能大量共存的是（）

A.Na2co3B.NaOHC.NaNChD.BaCI

【答案】C

【解析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉

淀，则能够在溶液中大量共存；某溶液中含有HC1和H604,则能存在于该溶液中的是

不能与上述物质发生化学反应，据此进行分析判断即可。

A、Na2cCh和H2s04在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，Na2c。3和HQ

在溶液中能相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，所以不能共存在该溶液中，故选项

错误；

B、NaOH和H2sCh在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水，NaOH和HCI在溶

液中能相互交换成分生成氯化钠、水，所以不能共存在该溶液中，故选项错误：

C、NaNO3在溶液中和HQ、H2sO4相互交换成分均不能生成沉淀、气体、水，所

以能存在于该溶液中，故选项正确；

D、H2s04和BaCb在溶液中能相互交换成分生成硫酸钢沉淀和盐酸，所以不能存

在于该溶液中，故选项错误。

故选：C

2.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是

（）

A.反应结束时溶液的pH=7B.反应前后元素的种类没有变化

C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D.该反应的实质是H+和OH-结合生成

H20分子

【答案】C

【解析】根据中和反应的实质考虑，氢氧化钠溶液中含有Na，OH和H2O,盐酸中含有

H+、Ct和HzO,氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的H+和碱中的0H-

结合生成了水分子。

A、酸碱中和生成盐和水，反应后溶液中的H+和0H-没有剩余，溶液呈中性，此项正确；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，此项正确；

C、反应后溶液中存在的粒子有Na+和C1-和H2O,此项错误；

D、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子

结合生成了水分子，此项正确。

故答案为：C

3.某黑色固体粉末可能是Fe、FeO.CuO、C中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学

按照下图所示流程进行了实验。

关于该实验有以下说法：

①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe；

②若步骤II中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；

③若步骤II中有气泡产生，则固体乙一定是C；

④若步骤II中有红色固体析山，则固体乙中一定无CuO；

⑤若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。

以上说法中正确的个数是（）

A.I个B.2个C.3个D.4

个

【答案】A

【解析】C不与稀硫酸反应，Fe、FeO、CuO与稀硫酸反应，其中Fe与稀硫酸反应生成氢

气；根据金属活动性顺序表可知，Fe与CuSCh会发生置换反应；Fe»在水溶液中的颜色为

浅绿色，CW+在水溶液中的颜色为蓝色。

若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉未中不一定含有Fe,FeO也可以与稀硫酸反应生成的

Fe2+在水溶液中显浅绿色，故①错误；若步骤II中无明显现象，说明甲溶液中无硫酸铜和

硫酸，如果硫酸的量不足，则固体乙中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故

②错误；若步骤H中有气泡产生，说明甲溶液中有剩余的硫酸，则固体乙可能含有Cu,不

一定是C,故③错误；若步骤H中有红色固体析出，说F月甲溶液中含有硫酸铜，则固体乙

中一定含有CuO,故④错误；若固体乙呈红色，说明步骤I发生了铁与硫酸铜溶液的置换

反应，则原固体中一定含有Fe和CuO,故⑤正确；故①②③④错误，⑤正确；

故答案为：A。

4.如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）

A.镁在氧气中燃烧

反应时间人

O

、

的

质

状

B.向二氧化锦中加入过氧化氢溶液依

"HR溶液的质址/g

I.M

体

的

质

C.向一定显铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液

疑

小

〃硫酸钢溶液质ht/g

D.等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应

°反应时间/min

【答案】B

【解析】分析各个选项描述的实验过程，然后与图像反应的变化关系进行对照即可。

A.镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，因此氧化镁的质量会增大，而氧气和镁的质量都会减

小，但是镁的质量会减小到零，故A错误；

B.向二氧化钵中加入过氧化氢溶液时，生成氧气的质量与加入过氧化氢的质量成正比，故

B正确；

C.铁粉和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜单质，因此固体的质量会不断增大，直到铁

粉安全反应，但是反应开始前，固体的质量不为零，故C错误；

D.镁的金属活动性比铝强，因此反应速度更快，生成氢气的速度更快。

根据反应的方程式：

Mg+H2so4=MgSC)4+H?T

242

1

in-m

12

2A1+3H2SO4=A12(S04)3+3H2T

546

m扣

质量相等的镁和铝，完全反应后，铝生成的氢气质量更大，故D错误。

故选Be

5.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示

的所有反应.若中间的物质为硫酸钢，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合

理的是()

A.HCINaOHBaChNa2sChB.HC1Ba(OH)2Na2so4BaCh

C.H2SO4Ba(OH)2Na2sO4BaChD.H2SO4NaOHBaChNa2s04

【答案】C

【解析】根据题意可知，各种会反应的物质都生成了硫酸钢，

酸碱反应生成硫酸钢，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，碱就提供了钢离

子，可以排除A、B,

酸和乙盐反应也生成了硫酸钢，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，乙盐中肯

定有钢离子，可以排除A、D,

碱和甲盐也生成了硫酸钢，根据前面的推导可知，碱中有钢离子，甲盐中就一定有硫酸根

离子,排除A、D,

故选C.

酸和乙盐会生成硫酸钏，说明酸提供硫酸根离子，乙盐提供钏离子；酸碱生成硫酸钢，说

明酸提供硫酸根离子，见提供钏离子，采用排除的方法即可解答.分别将四种物质代人转

换图中进行验证分析即可.

6.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图1),生成沉淀或气体质量与加入x溶液的质量关

系符合图2的是()

淀

元

气

或

的

体

城

盾

txig港的质量g

取02

烧杯中的物质X溶液

A碳酸氢钠和氯化钠溶液稀HC1

BHCI和FeCb溶液NaOH溶液

C碳酸钠和碳酸钙稀HCI

D稀盐酸和稀硫酸BaCL溶液

A.AB.BC.CD.

D

【笞案】B

【解析】根据所给图像加入X后要过一段时间产生气体或沉淀，结合各组中各物质反应的

现象及先后顺序分析。

A、碳酸氢钠和氯化钠溶液中加入盐酸，立即会产生气体，不符合题意；

B、HO和FeCb溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铁反

应产生沉淀，所以沉淀要在加入氢氧化钠一定质量后产生，符合题意；

C、碳酸钠和碳酸钙加入稀盐酸，都会发生反应产生气体，气体质量从原点起，不符合

题意；

D、稀盐酸和稀硫酸中加入氯化钢溶液，一开始就会产生沉淀，不符合题意；

故选B.

7.向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液

中放入一枚洁净的铁钉.发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（）

A.滤液中一定含有FeSO」,可能含有H2s04B.滤液中可能有CuSO」

C.滤渣里一定有Cu,可能有Fe和CuOD.滤渣里一定有Cu和Fe

【答案】C

【解析】A、铁可以和硫酸反应生成FeSCh,所以在滤液中一定含有FeSCU,但是加

入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2s04,故A结论不正确；

B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有

CuSO4,故B结论不正确；

C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在

不溶物中含有Cu,如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO,故C结论正魂；

D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在

不溶物中含有Cu,题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可

能不含Fe,故D结论不正确.

故选C.

根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，而氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，铁可

以硫酸铜反应铁片无任何变化，说明没有稀硫酸，也没有硫酸铜可以据此结合题给的选项

进行分析判断即可.

8.取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端司时

放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产

生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象.则下列说法中正确的是（）

A.氨水和盐酸都属于易挥发性物质B.该过程中没有化学反应发生

C.所有气体分子的运动速率都相同D.图示黑点表示石蕊溶液变成了红色

【答案】A

【解析】化学变化会有新的物质生成，而且常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变

等表现现象发生。

A、由题意中得知管内有白烟产生，这是因为翅水挥发出的氨气与盐酸挥发出的氯化氢反

应生成了氯化镂的缘故，因此说明氨水和盐酸其实都属于易挥发性物质，A符合题意。

B、该操作过程中氨气和氯化氢反应生成了氯化镂，这属丁化学变化因为有新的物质产

生，B不符合题意。

C、由图片中可以发现,氨水这边变色的滴数是7滴,但是浓盐酸这边的滴数是3滴.所

以得出结论是氨气的运动速率其实是大于氯化氢，这可以说明分子的运动速率是不同的，

C不符合题意。

D、玩水呈碱性，它能够使石蕊试液变蓝，并不是红色，D不符合题意。

故答案为：A

9.某化学小组在课外活动时做了•个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体

试剂，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器己略去）。通过分液漏斗加入足段的稀硫

酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙

中液面上升，溶液变浑浊，符合以上实验现象的一组试剂是（）

A.KNOJBaChBNa2cO3NaOHC.ZnBa（NO3）2D.MgCChNaNCh

【答案】C

【解析】根据题意可知，甲中固体和稀硫酸反应产生了气体，且能与乙中的溶液反应生成沉

淀，据此分析判断。

A.硝酸钾不能与硫酸反应生成气体，故A错误；

B.碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止

水夹，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀硫酸压入乙试管，稀硫酸与氢氧化钠反应

生成硫酸钠和水，溶液不会变浑浊，故B错误；

C.锌能与稀硫酸反应生成氢气，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的氢气使

甲中的压强增大，将稀硫酸压入乙试管，硫酸与Ba（N03）2反应生成的硫酸钏是不溶于水

和酸的沉淀，使溶液变浑浊，故c正确；

D.碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止

水夹，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀硫酸压入乙试管，稀硫酸与硝酸钠溶液不

反应，溶液