2025年大学化学分析（分析实操）试题及答案

2025年大学化学分析（分析实操）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内)1.以下哪种分析方法不属于化学分析？（）A.酸碱滴定法B.重量分析法C.电位分析法D.氧化还原滴定法2.用酸碱滴定法测定某酸的含量时，通常选择的指示剂是（）A.酚酞B.甲基橙C.淀粉D.铬黑T3.在重量分析中，沉淀的洗涤是为了除去（）A.沉淀中的杂质B.沉淀表面的水分C.沉淀中的母液D.以上都是4.氧化还原滴定中，常用的氧化剂是（）A.氢氧化钠B.高锰酸钾C.盐酸D.氯化钠5.以下哪种物质不能作为基准物质？（）A.碳酸钠B.重铬酸钾C.氢氧化钠D.邻苯二甲酸氢钾6.用分光光度计测定物质的吸光度时，通常选择的波长是（）A.最大吸收波长B.最小吸收波长C.任意波长D.与物质无关的波长7.在容量分析中，滴定管的读数误差一般为（）A.±0.01mLB.±0.02mLC.±0.05mLD.±0.1mL8.用EDTA滴定法测定水的硬度时，通常选择的指示剂是（）A.酚酞B.甲基橙C.铬黑TD.淀粉9.在酸碱滴定中，终点误差的大小与（）有关。A.指示剂的选择B.滴定剂的浓度C.被滴定物质的浓度D.以上都是10.重量分析中，沉淀的纯度主要取决于（）A.沉淀的溶解度B.沉淀的颗粒大小C.沉淀的洗涤程度D.沉淀的形成条件11.氧化还原滴定中，常用的还原剂是（）A.硫酸亚铁铵B.高锰酸钾C.盐酸D.氯化钠12.以下哪种方法可以提高分析结果的准确度？（）A.增加平行测定次数B.选择合适的分析方法C.校准仪器D.以上都是13.用分光光度计测定物质的含量时，标准曲线的绘制是为了（）A.确定物质的最大吸收波长B.计算物质的含量C.检验仪器的准确性D.以上都是14.在容量分析中，移液管的读数误差一般为（）A.±0.01mLB.±0.02mLC.±0.05mLD.±0.1mL15.用酸碱滴定法测定某碱的含量时，通常选择的指示剂是（）A.酚酞B.甲基橙C.淀粉D.铬黑T16.重量分析中，沉淀的烘干温度一般为（）A.105℃B.110℃C.120℃D.130℃17.氧化还原滴定中，常用的氧化还原指示剂是（）A.酚酞B.甲基橙C.淀粉D.二苯胺磺酸钠18.以下哪种物质可以作为缓冲溶液？（）A.盐酸和氢氧化钠B.醋酸和醋酸钠C.氯化钠和氯化钾D.碳酸钠和碳酸氢钠19.在分光光度法中，吸光度与透光率的关系是（）A.A=lg(1/T)B.A=-lgTC.A=TD.A=1/T20.用酸碱滴定法测定某酸的含量时，滴定终点的判断方法是（）A.溶液颜色发生变化B.溶液pH值发生变化C.溶液体积发生变化D.以上都是第II卷（非选择题共60分）21.简答题：简述酸碱滴定法的基本原理。(共1题，每题10分，简述酸碱滴定法的基本原理)22.简答题：重量分析中，沉淀的形成条件有哪些？(共1题，每题10分，重量分析中，沉淀的形成条件有哪些)23.分析题：用氧化还原滴定法测定某铁矿石中铁的含量，称取铁矿石样品0.2000g，经处理后用0.01667mol/L的重铬酸钾溶液滴定，消耗重铬酸钾溶液25.00mL。已知反应式为：6Fe²⁺+Cr₂O₇²⁻+１4H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，计算铁矿石中铁的质量分数。(共1题，每题20分，用氧化还原滴定法测定某铁矿石中铁的含量，称取铁矿石样品0.2000g，经处理后用0.01667mol/L的重铬酸钾溶液滴定，消耗重铬酸钾溶液25.00mL。已知反应式为：6Fe²⁺+Cr₂O₇²⁻+１4H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，计算铁矿石中铁的质量分数)24.实验设计题：设计一个用酸碱滴定法测定某未知酸浓度的实验方案。(共1题，每题15分，设计一个用酸碱滴定法测定某未知酸浓度的实验方案)25.论述题：论述分析化学在现代科学技术中的重要作用。(共1题，每题5分，论述分析化学在现代科学技术中的重要作用)答案：1.C2.B3.C4.B5.C6.A7.B8.C9.D10.D11.A12.D13.B14.A15.A16.B17.D18.B19.B20.A21.酸碱滴定法是利用酸碱中和反应进行滴定分析的方法。其基本原理是：当酸和碱相互作用时，发生质子转移，生成盐和水。通过滴定剂与被测物质的化学反应，根据滴定剂的用量和浓度，计算被测物质的含量。22.沉淀的形成条件包括：沉淀剂的浓度、温度、溶液的pH值、搅拌速度等。沉淀剂的浓度应适当，过高会导致沉淀吸附杂质，过低则沉淀不完全；温度一般控制在室温左右，过高会使沉淀溶解度增大，过低则沉淀速度减慢；溶液的pH值应根据沉淀的性质选择合适的范围；搅拌速度要适中，过快会使沉淀颗粒变小，过慢则沉淀不均匀。23.根据反应式可知，n(Fe²⁺)=6n(Cr₂O₇²⁻)，n(Cr₂O₇²⁻)=0.01667mol/L×0.025L=4.1675×10⁻⁴mol，n(Fe²⁺)=6×4.1675×10⁻⁴mol=2.5005×10⁻³mol，m(Fe)=2.5005×10⁻³mol×55.85g/mol=0.1390g，铁矿石中铁的质量分数=0.1390g÷0.2000g×100%=69.50%。24.实验方案：准确称取一定质量的未知酸样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解。选择合适的酸碱指示剂，如酚酞或甲基橙。用移液管准确移取一定体积的已知浓度的氢氧化钠标准溶液于滴定管中。将氢氧化钠溶液逐滴加入锥形瓶中，同时不断摇动锥形瓶，观察溶液颜色的变化。当溶液颜色达到指示剂的变色范围时，即为滴定终点，记录消耗氢氧化钠溶液的体积。重复上述操作2-3次，取平均值。根据氢氧化钠溶液的浓度和体积，计算未知酸的浓度。25.分析化学在现代科学技术中具有重要作用。在化学领域，它是研究物质组成、结构