2025年大学化学（无机化学反应）试题及答案

2025年大学化学（无机化学反应）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效)1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.已知反应X+Y=Z+M的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应是放热反应B.加入催化剂后，反应加快，ΔE减小C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.反应热ΔH=E2-E13.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极4.下列关于化学反应限度的说法中，正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变5.已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-197kJ/mol。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A.容器内压强p：p甲=p丙>2p乙B.SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙C.c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙6.下列关于电解质的说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质7.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓8.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的说（）A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，被氧化C.氧化还原反应中，还原剂得到电子，被还原D.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应9.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定有能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量10.下列关于化学反应平衡常数的说法中，正确的是（）A.平衡常数越大，表明化学反应速率越大B.平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关C.平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度D.对于一个可逆反应，平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动11.下列关于化学反应速率影响因素的说法中，正确的是（）A.升高温度，只能增大吸热反应的反应速率B.增大压强，对所有反应的反应速率都有影响C.加入催化剂，能增大反应速率，但不能改变反应的平衡状态D.增大反应物浓度，反应速率一定增大12.下列关于原电池电极反应式书写的说法中，正确的是（）A.负极发生还原反应，正极发生氧化反应B.电极反应式必须遵循质量守恒和电荷守恒C.原电池中，电子从正极流出，经导线流向负极D.书写电极反应式时，要注意电解质溶液的成分13.下列关于化学反应限度的影响因素的说法中，正确的是（）A.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动B.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动C.加入催化剂，化学平衡一定不移动D.改变反应物的浓度，化学平衡一定发生移动14.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸C.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的一半D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度不一定是醋酸的二倍15.下列关于离子共存的说法中，正确的是（）A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-能大量共存B.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+能大量共存C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-能大量共存D.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-能大量共存16.下列关于化学反应中物质变化和能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中物质变化的同时，不一定伴随着能量变化B.化学反应中的能量变化都是以热量的形式表现出来C.化学反应中一定有化学键的断裂和形成D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关17.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，正确的是（）A.化学反应速率为0时，反应达到平衡状态B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定改变C.化学反应速率越大，反应进行的程度越大D.化学平衡常数越大，反应进行的程度越小18.下列关于原电池和电解池的说法中，正确的是（）A.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.原电池和电解池的工作原理相同D.原电池和电解池都能实现化学能与电能的相互转化19.下列关于化学反应限度的说法中，正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，反应停止B.改变条件，可逆反应的限度一定改变C.化学反应的限度可以通过改变条件而改变D.对于一个可逆反应，达到平衡时，反应物的转化率一定为100%20.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是（）A.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C.电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数D.电解质溶液中，阳离子浓度一定等于阴离子浓度第II卷（非选择题，共60分）21.（10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD。(1)求2min内B的反应速率。(2)求该反应的平衡常数。22.（12分）某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。(1)写出电极反应式。(2)当电路中转移0.02mol电子时，生成AgCl的质量是多少？23.（12分）已知反应2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH=-57.2kJ/mol。在一定温度下，将一定量的NO2充入密闭容器中，反应达到平衡状态。(1)若升高温度，平衡向哪个方向移动？(2)若增大压强，平衡向哪个方向移动？(3)若加入催化剂，平衡是否移动？24.（13分）材料：在一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3。2min末时，测得剩余N2为1mol。(1)求2min内N2的平均反应速率。(2)求2min末时H2的浓度。(3)求该反应在2min末时的平衡常数。25.（13分）材料：在25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液，取VaL该盐酸与VbL该NaOH溶液恰好完全反应。(1)若a+b=14，则Va/Vb=？(2)若a+b=13，则Va/Vb=？(3)若a+b>14，则Va/Vb=？（用含a、b的式子表示）答案：1.C2.C3.B4.A5.B6.D7.D8.A9.AC10.BC11.C12.BD13.C14.D15.C16.C17.B18.A19.C20.A