东华大学《无机化学》2024 - 2025 学年第一学期期末试卷

（第2页）制卷人签名：制卷日期制卷人签名：制卷日期：审核人签名：：审核日期：………………………………………………装……订……线…………………学院专业/班级学号姓名题号一二三四五六七八总分阅卷教师得分………………一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）1.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.NaClB.NaOHC.H₂OD.CaO2.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I3.下列分子中，中心原子采取sp²杂化的是（）A.NH₃B.BF₃C.CH₄D.H₂O4.下列物质中，具有顺磁性的是（）A.N₂B.O₂C.COD.NO⁺5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.CuSO₄+5H₂O=CuSO₄·5H₂O6.下列物质中，酸性最强的是（）A.HClOB.HClO₂C.HClO₃D.HClO₄7.下列晶体中，属于离子晶体的是（）A.SiO₂B.NaClC.CO₂D.Cu8.下列元素中，位于元素周期表d区的是（）A.NaB.MgC.FeD.Cl9.下列物质中，不能作为配合物中心原子的是（）A.Fe³⁺B.Cu²⁺C.Zn²⁺D.Na⁺10.下列反应的平衡常数表达式正确的是（）A.N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)K=[NH₃]²/([N₂][H₂]³)B.H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)K=[HI]²/([H₂][I₂])C.CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g)K=[CO₂]D.以上都正确二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填入括号内，少选得2分，多选、错选不得分）1.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴阳离子之间的静电引力B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键C.金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用D.氢键是一种特殊的化学键2.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO₂B.H₂OC.NH₃D.CH₄3.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯B.乙醇C.苯D.甲苯4.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.升高温度，化学反应速率一定增大D.加入催化剂，化学反应速率一定增大5.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.沉淀溶解平衡是一种动态平衡B.升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移动C.加入沉淀剂，沉淀溶解平衡一定向沉淀方向移动D.沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数三、判断题（总共10题，每题2分，请判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”）1.元素的电负性越大，其金属性越强。（）2.分子晶体中一定存在共价键。（）3.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价升高。（）4.化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关。（）5.弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。（）6.盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的过程。（）7.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（）8.配合物的中心原子一定是金属离子。（）9.化学反应速率常数只与温度有关，与浓度、催化剂等无关。（）10.沉淀转化的方向是由溶解度大的沉淀转化为溶解度小的沉淀。（）四、简答题（总共3题，每题10分，请简要回答下列问题）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些，并举例说明。2.请解释什么是化学平衡移动原理，并说明影响化学平衡移动的因素有哪些。3.简述配合物的组成和命名原则，并举例说明。五、计算题（总共2题，每题15分，请写出详细的计算过程）1.已知反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)在一定温度下的平衡常数K=1.6×10⁵。若起始时c(NO)=0.040mol/L，c(O₂)=0.020mol/L，求平衡时各物质的浓度。2.称