2026年陕西高考化学真题试卷(含答案)

2026年陕西高考化学真题试卷(含答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质属于纯净物的是

A.自来水

B.空气

C.蒸馏水

D.氯水答案：C

解析：

蒸馏水是由单一物质H₂O组成的，属于纯净物。而自来水含有杂质，空气是混合物，氯水是氯气溶于水形成的溶液，因此是混合物。2、下列变化属于物理变化的是

A.铁生锈

B.食物腐败

C.冰块融化

D.木炭燃烧答案：C

解析：

冰块融化是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。其他选项均涉及新物质生成，属于化学变化。3、下列物质中，既能导电又属于电解质的是

A.氯化钠晶体

B.氯化钠溶液

C.蔗糖溶液

D.硝酸银固体答案：B

解析：

电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，但溶液中导电的是离子；氯化钠晶体和硝酸银固体虽然属于电解质，但在固态下不能自由移动导电。蔗糖溶液是非电解质。因此只有B项满足条件。4、下列关于原子结构的叙述，正确的是

A.原子由质子、中子、电子构成

B.原子核由电子和中子构成

C.原子核由质子和中子构成

D.原子核由质子和电子构成答案：C

解析：

原子核由质子和中子构成，电子存在于核外。A选项忽略了电子在核外，B和D选项错误地将电子包含在原子核内，因此只有C正确。5、下列关于物质分类的叙述，正确的是

A.氧化物一定是酸性氧化物

B.盐一定是酸碱反应的产物

C.混合物一定含有两种以上物质

D.单质一定是纯净物答案：D

解析：

单质是由一种元素组成的纯净物，因此D正确。A错误，因为有的氧化物如Na₂O是碱性氧化物。B错误，因为盐可以是复分解反应的产物。C错误，因为混合物可以由两种以上物质混合而成，但也可以由同种物质的不同状态混合而成。6、下列关于化学键的叙述，正确的是

A.非金属单质中一定含有共价键

B.离子化合物中一定含有共价键

C.共价化合物中一定含有离子键

D.离子化合物一定只含有离子键答案：A

解析：

非金属单质如O₂、N₂等都含有共价键，A正确。离子化合物可能含有共价键，如NaOH中存在离子键和共价键，因此B错误。共价键存在于分子中，不会形成离子键，C错误。离子化合物不一定只含有离子键，比如H₂O在晶体中还存在氢键，D错误。7、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.BaCl₂+CuSO₄=BaSO₄↓+CuCl₂

C.2FeCl₃+Fe=3FeCl₂

D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O答案：C

解析：

氧化还原反应中一定有电子转移。C项Fe的化合价从0变为+2，Fe³⁺被还原，属于氧化还原反应。其他选项均无元素化合价的变化。8、下列关于稀释浓硫酸的正确操作是

A.将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中

B.将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中

C.快速倒入水中并搅拌

D.直接倒入烧杯中答案：A

解析：

浓硫酸稀释时会放出大量热，且与水反应剧烈，正确的做法是将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，以防止局部过热和溅出。9、下列物质中，能导电的是

A.NaCl固体

B.NaCl溶液

C.蔗糖固体

D.蔗糖溶液答案：B

解析：

NaCl溶液中含有自由移动的Na⁺和Cl⁻，因此能导电。其他选项均为非电解质或固体，不能自由移动导电。10、下列关于同位素的叙述，正确的是

A.同位素的质子数相同

B.同位素的中子数相同

C.同位素的核外电子数相同

D.同位素的化学性质不同答案：A

解析：

同位素是指同一元素的不同原子，质子数相同，中子数不同，因此核外电子数也相同。化学性质由质子数决定，相同，故只有A正确。11、下列反应属于置换反应的是

A.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

D.2KClO₃→Mn答案：A

解析：

置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A是金属单质置换酸中的氢，属于置换反应。B是复分解反应，C是中和反应，D是分解反应，均不符合置换反应定义。12、下列关于阿伏加德罗常数的叙述，正确的是

A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子

B.1mol任何物质质量相同

C.1mol任何物质体积相同

D.1mol任何物质包含的粒子数目相同答案：D

解析：

阿伏加德罗常数是指1mol任何物质所含的粒子数（分子、原子、离子等），与物质种类无关。A错误，因为气体、液体、固体的粒子可能是分子、离子或原子。B和C错误，因为质量和体积取决于物质的种类。13、下列物质中，其溶液呈酸性的是

A.Na₂CO₃

B.NaCl

C.CH₃COOH

D.KOH答案：C

解析：

CH₃COOH是弱酸，其溶液呈酸性。Na₂CO₃为弱碱，NaCl为中性，KOH为强碱，溶液呈碱性，因此C正确。14、下列关于能量转化的描述，错误的是

A.化学反应中，能量变化是化学键的断裂和形成造成的

B.放热反应的ΔH为负值

C.吸热反应的ΔH为正值

D.反应的热效应与反应方向无关答案：D

解析：

反应的ΔH（焓变）与反应方向有关，放热反应ΔH为负，吸热反应ΔH为正，D错误。15、下列关于化学反应速率的说法，正确的是

A.增大反应物浓度，反应速率一定加快

B.增大压强一定加快反应速率

C.催化剂一定会加快反应速率

D.升高温度一定会加快反应速率答案：D

解析：

升高温度会加快反应速率，是影响反应速率的重要因素。A错误，因为有些反应对浓度不敏感。B错误，因为压强只对有气体参与的反应起作用。C错误，催化剂可以加快也可以减慢反应速率，如负催化剂。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

向25℃的100mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH₃COOH溶液，写出反应的离子方程式，并说明当恰好反应时溶液的pH值变化趋势。答案：

离子方程式：CH₃COOH+OH⁻=CH₃COO⁻+H₂O

pH值从12逐渐变为7（中性）解析：

NaOH是强碱，CH₃COOH是弱酸。两者反应生成CH₃COO⁻和H₂O，属于中和反应。NaOH溶液的pH为12，当与CH₃COOH反应至恰好中和时，溶液呈中性，pH为7。17、（12分）元素化合物综合题

工业上常用氢氧化钠溶液吸收氯气，写出该反应的化学方程式，并说明反应在反应过程中产生的主要现象。若生成次氯酸钠0.1mol，则消耗的Cl₂的物质的量为多少？答案：

化学方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

主要现象：氯气被吸收，溶液变黄绿色

Cl₂消耗量：0.1mol解析：

氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和H₂O，是一种歧化反应。根据方程式，1molCl₂与2molNaOH反应，因此0.1molNaClO对应0.1molCl₂。18、（11分）有机化学综合题

某有机物A分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂气体，写出A的可能结构简式，并说明反应类型。若A与乙醇发生酯化反应所得产物的结构简式为？答案：

结构简式：CH₃CH₂COOH（丙酸）

反应类型：酸碱中和反应

产物结构简式：CH₃CH₂COOCH₂CH₃解析：

A分子式为C₃H₆O₂，且能与NaHCO₃反应，说明A是羧酸。可能为丙酸（CH₃CH₂COOH）。丙酸与乙醇发生酯化反应生成丙酸乙酯（CH₃CH₂COOCH₂CH₃）。19、（12分）化学实验题

某实验小组欲配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，写出实验步骤，并说明若某同学误将5.3gNa₂CO₃配成500mL溶液，最终溶液的浓度是多少？答案：

实验步骤：称量Na₂CO₃固体→溶解→转移至500mL容量瓶→洗涤→定容→摇匀

浓度：0.1mol/L解析：

Na₂CO₃的相对分子质量为106g/mol，0.1mol/L溶液需要0.05mol，质量为0.05×106=5.3g，因此配制正确。若误将5.3gNa₂CO₃配成500mL，浓度仍为0.1mol/L，因为物质的量未改变。20、（10