2026年吉林高考化学考试卷及答案

2026年吉林高考化学考试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列各组物质中，全部属于纯净物的是

A.铁水、胆矾、液溴

B.空气、石墨、NaOH溶液

C.干冰、石油、烧碱

D.氧气、氢氧化铁、医用酒精2、下列说法正确的是

A.1molH₂的质量是2g

B.同位素是指原子核内质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同原子

C.电解质在水溶液中均可完全电离

D.氧化物一定含有氧元素，但不一定含有金属元素3、关于FeCl₃溶液的性质，下列说法错误的是

A.溶液呈棕黄色

B.溶液中Fe³⁺与水发生水解反应

C.可用于蚀刻铜制电路板

D.可与KSCN溶液反应显红色4、下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A.NaCl

B.CO₂

C.NH₄Cl

D.H₂O5、下列离子方程式正确的是

A.Fe与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

B.Cl₂与NaOH溶液反应：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O

C.CaCO₃与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D.Na₂O₂与CO₂反应：Na₂O₂+CO₂=2Na⁺+CO₃²⁻6、某气体在标准状况下占体积2.24L，该气体的物质的量是

A.0.1mol

B.0.5mol

C.1.0mol

D.0.05mol7、下列反应是氧化还原反应的是

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

C.2Na+Cl₂=2NaCl

D.CaO+CO₂=CaCO₃8、下列关于物质的除杂方法正确的是

A.除去NaCl溶液中的少量MgCl₂：加入NaOH溶液过滤

B.除去CO₂中的少量HCl：通过饱和NaHCO₃溶液

C.除去乙醇中的水：加Na，蒸馏

D.除去Na₂CO₃溶液中的NaHCO₃：加热9、下列关于离子晶体的说法错误的是

A.离子晶体中存在离子键

B.离子晶体熔点一般较高

C.离子晶体在固态时可以导电

D.离子晶体的构成粒子是阳离子和阴离子10、下列反应中，H₂O既不是氧化剂也不是还原剂的是

A.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO

B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

C.2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

D.2K+2H₂O=2KOH+H₂↑11、实验室制取Cl₂的反应是

A.MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

B.KMnO₄与浓盐酸反应制取Cl₂

C.KClO₃与浓盐酸反应制取Cl₂

D.以上都可以12、乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应，其反应类型是

A.氧化反应

B.取代反应

C.加成反应

D.消去反应13、下列关于物质的量浓度的描述错误的是

A.物质的量浓度的单位是mol/L

B.1L0.1mol/L的NaOH溶液含有0.1molNaOH

C.1mol/L的H₂SO₄溶液中H⁺的物质的量浓度是2mol/L

D.溶液体积与溶质的质量成正比14、下列物质中，碳元素的化合价为+2的是

A.CO

B.CO₂

C.C

D.CH₄15、下列关于晶体类型的判断错误的是

A.NaCl是离子晶体

B.干冰是分子晶体

C.金刚石是原子晶体

D.甲醇是离子晶体二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在25℃时，0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=1.3×10⁻³mol/L。

（1）写出CH₃COOH的电离方程式（3分）

（2）计算该溶液的电离度（3分）

（3）写出该溶液中粒子浓度的大小关系（4分）17、（12分）用足量的稀硫酸与2.4gMg发生反应，产生标准状况下H₂的体积为多少？（Mg的摩尔质量为24g/mol）

（1）写出反应的离子方程式（4分）

（2）计算Mg的物质的量（3分）

（3）计算生成H₂的物质的量及体积（5分）18、（11分）乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。

（1）写出酯化反应的化学方程式（并注明反应条件）（5分）

（2）若现有1mol乙醇和1mol乙酸反应，问生成乙酸乙酯最多为多少mol？（3分）

（3）若乙酸乙酯的产率为80%，则实际生成多少mol？（3分）19、（12分）某同学欲配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液。

（1）写出配制步骤（5分）

（2）若用NaOH固体直接称量，称取多少克？（3分）

（3）若配制过程中未冲洗烧杯，则所配溶液的浓度将如何变化？（4分）20、（10分）某有机物在空气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O的物质的量之比为2:3。若该有机物的相对分子质量为46，且含一个氧原子，试确定该有机物的分子式。答案及解析一、选择题答案：

1、A

2、B

3、C

4、C

5、B

6、A

7、A

8、B

9、C

10、A

11、A

12、B

13、D

14、A

15、D解析：

1、铁水是铁的熔融态，属于混合物；胆矾是CuSO₄·5H₂O，属于纯净物；液溴是Br₂的液态，属于纯净物。因此A正确。

2、1molH₂的质量是2g，正确；同位素是质子数相同，中子数不同的原子，正确；电解质不一定完全电离，正确；FeCl₃溶液是混合物，错误。因此B正确。

3、FeCl₃溶液中Fe³⁺发生水解，导致溶液呈酸性，但FeCl₃本身不是电解质，仍属于盐类，因此D错误。

4、NH₄Cl中含有NH₄⁺和Cl⁻，同时H和N之间具有共价键，因此C正确。

5、Cl₂与NaOH的反应中Cl₂既不是氧化剂也不是还原剂，是中间体，因此B正确。

6、标准状况下1mol气体占22.4L，因此0.1mol气体占2.24L，A正确。

7、Fe的化合价由0变为+2，被氧化，因此C是氧化还原反应。

8、CO₂中的HCl可以通过饱和NaHCO₃溶液除去，因HCl与NaHCO₃反应生成CO₂，因此B正确。

9、离子晶体在固态时不导电，因此C错误。

10、在CO中碳的化合价为+2，因此A正确。

11、实验室中常用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，A正确。

12、酯化反应是酸和醇的取代反应，B正确。

13、溶液的浓度是溶质的物质的量除以溶液体积，与溶质质量无关，D错误。

14、CO中碳的化合价为+2，A正确。

15、NaOH是离子晶体，甲醇是分子晶体，因此D错误。二、非选择题答案：

16、（1）CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺

（2）0.13

（3）c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH⁻)17、（1）Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑

（2）n(Mg)=2.4g/24g/mol=0.1mol

（3）n(H₂)=0.1mol，V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L18、（1）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O（加热、浓硫酸催化）

（2）生成乙酸乙酯最多为1mol

（3）实际生成0.8mol19、（1）步骤：计算所需NaOH的物质的量，称量固体，溶解于水，定容至100mL

（2）m=0.1mol×40g/mol=4.0g

（3）未冲洗烧杯会导致溶质损失，溶液浓度