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文档简介

化学平衡常数运用于弱电解质的电离、盐类的水解及难溶电解质的溶解平衡等问题时，则分别称为电离常数、水解常数及溶度积常数，它是定量研究上述可逆过程平衡移动的重要手段，有关各平衡常数的应用和求算是高考常考知识点，在理解上一定抓住，各平衡常数都只与电解质本身和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关。[知识查补]增分点1电离平衡常数常考题型1.直接求电离平衡常数。2.由电离常数求弱酸(或弱碱)的浓度。3.由Ka或Kb求pH。对策试题一般难度不大，是在化学平衡基础上派生出来的。注意平衡体系中同种离子的浓度是同一个浓度，当两个量相加或相减时，若相差100倍以上，要舍弃小的等一些基本的近似处理能力。【例1】草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。草酸在100℃开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。(1)(NH4)2C2O4溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHC—COOH)。阴极的电极反应式为_____________________________________________________。增分点2水的离子积常数常考题型1.计算温度高于室温时的Kw。2.通过KW的大小比较相应温度的高低。3.溶液中[H＋]与[OH－]相互换算。4.酸、碱、能水解的盐溶液中水电离出的[H＋]或[OH－]的计算。对策Kw只与温度有关，升高温度，Kw增大；在稀溶液中，[H＋]·[OH－]＝Kw，其中[H＋]、[OH－]是溶液中的H＋、OH－浓度；水电离出的H＋数目与OH－数目相等。【例2】下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25t1t2水的离子积常数(mol2·L－2)1×10－14a1×10－12增分点3

Ka(Kb)与Kw的结合——盐类的水解常数Kh【例3】室温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7。说明：Kh在做题过程中往往通过Ka(Kb)、Kw的数据通过转换完成解答。答案(1)1.0×10－12＜增大(2)10一级水解产生的OH－对二级水解有抑制作用增分点4难溶电解质的溶度积常数常考题型1.溶解度与Ksp的相关转化与比较。2.沉淀先后的计算与判断。3.沉淀转化相关计算。4.金属阳离子沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算。5.与其他平衡(如氧化还原平衡、配位平衡)综合的计算。6.数形结合的相关计算等。对策应用Kap数值大小比较物质的溶解度大小时，一定是在组成上属于同一类型的难溶电解质才能进行比较，否则，不能比较；在判断沉淀的生成或转化时，把离子浓度数值代入Ksp表达式，若数值大于Ksp，沉淀可生成或转化为相应难溶物质；利用Ksp可计算某些沉淀转化反应的化学平衡常数。【例4】(2018·南阳模拟)①已知t

℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t

℃时Ag2

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