浙江省杭州市部分重点中学2024-2025学年高二下学期开学考试化学试题

1.本卷满分100分，考试时间90分钟；一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是A.氯水B.液氨C.BaSO₄D.CH₃CH₂OHB.施加适量石膏可以降低盐碱地(含较多的NaCl、Na₂CO₃)的碱性B.稀硝酸中滴加Na₂S₂O₃溶液：S₂O₃²-+2H+=SO₂↑+S↓+H₂OC.铅蓄电池负极的电极反应：Pb-2e=Pb²+D.乙酸乙酯与烧碱溶液混合：CH₃COOC₂H₅+OH→试卷第1页，共7页7.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质与用途对应关系不正确的是选项结构或性质用途A天然橡胶具有不饱和键B纤维素可水解生成葡萄糖C常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料D硫酸钡不溶于水和酸，不易透过X射线医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂俗称“钡餐”8.有关有机物的说法不正确的是聚丙烯酸钠A.试剂a可以是NaOH溶液NaCIO₃食盐水试卷第2页，共7页12.天然气含有少量硫化氢、羰基硫(O=C=S)等杂质，已知CS₂可以水解生成二氧化碳和硫化氢，下列说法不正确的是A.COS与H₂S分别溶于水，水溶液都显酸性B.COS和CO₂分子的空间结构均为直线形，前者沸点高于后者C.COS与H₂S都可与氢氧化钠溶液反应，都只能生成两种盐D.COS和H₂S都有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色其中X、Y均为Ag/AgC1复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是xxbY“海水河水”浓差电池离子交换膜aA.电极Y是正极，发生还原反应B.电极a发生的反应是：2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H+C.c、d依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜D.电池从开始工作到停止放电，理论上可制得40gNaOH14.催化剂I和Ⅱ均能催化反应R(g)一P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同MPA.使用催化剂I和Ⅱ,反应历程都发生两个基元反应B.催化剂I的催化效果比催化剂Ⅱ更好C.升高温度，使用催化剂I和Ⅱ,反应均会更快达到平衡状态D.从体系中分离出产物P,生成P的速率加快15.常温下，已知草酸(H₂C₂O₄)水溶液H₂C₂O4、HC₂O4、C₂O²-三种微粒的分布系数(δ随pH的已知：Ksp(FeC₂O4)=2.1×10-7,Ksp[Fe(OH)₂]=4.pH各选项均为常温条件时，下列说法中正确的是A.在0.1mol/LH₂C₂O4溶液中，pH=1.1B.0.1molLNaHC₂O₄中含碳微粒浓度大小关系为：c(HC₂O4)>c(H₂C₂O4)>c(C₂O试卷第3页，共7页C.向0.1mol/LFeCl₂溶液中加入过量草酸，可以将其转化为FeC₂O₄固体D.0.1mol/L的Na₂C₂O₄溶液和0.1mol/L的FeCl₂溶液等体积混合，反应初始生成的沉淀是16.下列实验操作、现象和结论均正确的是操作现象和结论4A将滴有酚酞的浅红色碳酸氢钠溶液加热到B取铝与氧化铁发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，滴加KSCN溶液上层清液变红色，说明氧化铁有剩余C向含有浓度均为0.001mol/L的Cl-、CrO₄2-溶液中，逐滴加入0.001mol/LAgNO₃溶液说明Ksp(AgCl)<Ksp(Ag₂CrO4)D取2mL0.5mol/L的CuCl₂溶液进行加热溶液由蓝绿色变为黄绿色，说明[Cu(H₂O)4]²++4Cl-一[CuCl]²-+4H₂O△H>017.(16分)高铜酸钠(NaCuO₂)是一种难溶于水的棕黑色固体。某研究小组探究高铜酸钠的制备和性质实验如下：少量Cl少量Cl₂棕黑色浊液棕黑色浊液高铜酸钠(2)基态Cu原子价层电子轨道表示式为▲,最高能级电子云轮廓图为▲形。(3)基态O原子和相邻的基态N原子的第二电离能的大小关系为I₂(O)大于I₂(N),请从结构上解释原因▲o(4)写出生成NaCuO₂的离子方程式▲_o(5)已知气体a由两种成分组成(不包括水蒸气),经检验气体a能使紫色石蕊试液变红后褪色，经足量碱石灰吸收后仍有无色气体存在，气体a的成分为氯气和▲,写出生成该无色气体的化学方程式▲o(6)下列说法不正确的是▲oA.气体a中的两种成分都是NaCuO₂参与生成B.NaCuO₂可以用于饮用水的消毒和净水C.第二周期中第一电离能比氧大的元素有3种D.Cu元素位于元素周期表的d区(7)已知加热条件下高铜酸钠可以被足量氢气还原，得到红色固体混合物，该固体与水混合，物中不含Cu₂O▲o试卷第4页，共7页18.(12分)研究含氮化物的相关反应具有重要意义。回答下列问题：(1)已知：8NH₃(g)+6NO₂(g)=7N₂(g)+12H₂O(1)△H=b计算：8NH₃(g)+6NO(g)+3O₂(g)=7N₂(g)+12H₂O(1)△H=▲kJ/mol。(2)8NH₃(g)+6NO(g)+3O₂(g)=7N₂(g)+12H₂O(1),该反应自发进行的条件是▲A.高压B.高温C.低温D.催化剂(3)①在某温度T下，将4molNH₃和2molCO₂充入到体积为1L的恒压密闭容器中，发生反应2NH₃(g)+CO₂(g)一CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g),反应达平衡时，测得NH₃的转化率为75%。则该反应的平衡常数K=▲(mol/L)-2,若平衡后再向该容器中充入1molNH₃、1molCO₂②已知2NH₃(g)+CO₂(g)一CO(NH₂)2(s)+H₂O(g)△H<0,该反应分两步进行，反应ii是慢反应。i.2NH₃(g)+CO₂(g)一H₂NCOONH₄(s)实验发现，在较高温度、较低温度下均不利于尿素的合成，试从速率和平衡角度解释原因 o(4)电催化CO₂和NO₃合成尿素CO(NH₂)2的装置如下图，生成尿素的电极反应式为▲质子交换膜该电解池以4A恒定电流工作60分钟，产生CO(NH₂)2质量为0.45g,则该电源将电能转化为化学能的转化率为▲o试卷第5页，共7页19.(12分)某实验小组利用EDTA标准溶液滴定Ca²+,从而间接测定Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中CO₃²-和HCO₃的总浓度。已知EDTA与Ca²+按物质的量之比1:1反应。主要实验步骤如下：NaOH溶液，调pH至11,然后准确加入V₁mLc1mol-L-¹CaCl₂溶液(过量),搅拌下加热至60℃并瓶中定容。①①CaCI₂溶液③Ⅱ.取25.00mL步骤I配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，再滴加4~5滴铬黑T溶液作指示剂。用c₂mol·L¹EDTA标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗EDTA溶液平均体积为回答下列问题：(1)仪器①名称是▲;仪器②中支管的作用是▲_;加热到60℃,最好的加热方式是▲o(2)下列说法正确的是▲o(3)铬黑T是一种常用的钙滴定指示剂，有关物质的颜色如下：铬黑T水溶液结合产物结合产物EDTA与铬黑T蓝色酒红色、易溶无色、易溶不反应无色步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作(4)若滴定结束时，滴定管尖嘴处有气泡，则计算C