浙江省丽水市2024-2025学年高二上学期期末考试化学含答案

1丽水市2024学年第一学期普通高中教学质量监控本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作3.非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试选择题部分一、选择题(本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，化学式为(NH₄)2Fe(SO₄)26H₂O,用途十分广泛。下列有关微粒结构说法正确的是A.实验室制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇B.工业上SO₂的催化氧化在常压下进行C.实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法D.工业上在10MPa-30MPa条件下合成氨A.加热Na₂CO₃溶液可以增强其去油污效果B.实验室配制Na₂S溶液，常将Na₂S固体溶于有少量NaOH的水溶液中D.处理工业生产中产生的酸性或碱性废水常用中和反应A.用TiCl4制备TiO₂:TiCl₄B.用Na₂S作沉淀剂除去工业废水中的Cu²+:S²-+Cu²+=CuS↓C.铁的吸氧腐蚀：4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃D.工业制备金属Na:5.在恒温恒压容器中发生：N₂g)+3H₂(g)下列选项不能表明反应已达平衡状态的是A.c(N₂不再变化B.相同时间内，断开H-H键的数目和断开N-H键的数目之比为1:2C.v(N₂):v(H₂):v(NH₃)=1:3:2D.容器内气体的密度不再变化2C.已知：H+(aq)+OH-(aq)=H₂O(1)△H=-57.3kJ·mol¹,则H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(1)△H=-114.6kJmol-¹7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，有机物中一定含有W元素，位于不同周期不同族的X和Y,第一电离能都比左右相邻元素高，Z的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化A.28gN₂和6gH₂充分反应，生成NH₃的分子数为2NAC.25℃时，1LpH=1的H₂SO4溶液中含H+的数目为0.1NAD.电解CuSO₄溶液得到22.4LO₂(标准状况),理论上需要转移2NA个电子盖壳杯外水水AA.配制氢氧化钠溶液C.制取碳酸氢钠D.测定中和反应反应热t/ht/h①86②26③28A.实验①中，0~2小时内平均反应速率v(SeO₄²-)=2.0mol-L-¹·h-¹3A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7B.若滴加同浓度的氨水，可选择酚酞指示反应终点C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小D.V(NaOH)=30.00mA.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性(100℃时，Kw=10-12)B.将1×10⁶mol·L-¹盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为9C.常温下，水电离出的c(H+)为1×10-¹3mol-L¹时，此溶液的pH一定为13D.将pH=3的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL,所得醋酸的pH较小图，下列说法不正确的是A.高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的B.通电后外电路的电子被强制流向钢闸门C.保护电流应该根据环境条件变化进行调整D.通电后使钢闸门表面的腐蚀电流接近零A.甲池为原电池，乙池中A(石墨)电极为阳极B.甲池中通入CH₃OH电极的电极反应式为：CH₃OH-6e⁻+8OC.若将CuCl₂溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙池中溶液的pH将减小D.当乙池中B极质量增加5.40g时，丙池中D极析出1.60g铜4实验1:将SO₂气体通入水中，测得溶液pH=3实验3:将SO₂气体通入0.1mol-L¹酸性KMnO₄溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。A.实验1所得溶液中：c(HSO₃)+c(SO₃²-)+c(OH-)=c(H+)B.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO₃固体19.已知，在一定条件下苯乙炔(Ph-C=CH)与HCI发生催化加成反应，得到产物a和b,反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示。下列说法不正确的是最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I₃⁻(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释不正确的是选项AI₂在水中溶解度较小B溶液颜色加深C紫黑色晶体消失I₂(aq)的消耗使溶解平衡I₂(s)一I₂(aq)右移D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)个个↑↑↑个个个个个个个个个物质燃烧热/(物质燃烧热/(kJmol⁻')氢气甲烷乙烯①已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_▲o6△H=-746.8kJ·mol-¹,可有效减少汽车尾气污染物的排放。一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，发生以上反应。(1)若充入CO(g)和NO(g)各1mol,加入催化剂发生反应，部分物质的体积分数(φ)随时间②若t4=10min,计算该反应在0～t4内的反应速率v(N₂)=.▲④ts时刻压缩容器体积，在图2中画出反应的v-t图像。(2)在不同催化剂甲、乙作用下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图3所示。工业生产中选用甲，理由是 o7甲甲乙0100200300400500600T/K24.(10分)弱酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。常温下，H₂SO₃、H₂CO₃和HCN的电离平衡常数如下表所示：电离平衡常数(1)25℃时，某浓度的NaCN水溶液的pH=8,原因是▲(用离子方程式表示),(3)浓度均为0.1mol-L-¹Na₂SO₃和Na₂CO₃等体积混合后，溶液中①SO³②co3-③HSO₃④HCO₃浓度从大8滴定序号滴定前滴定后123(1)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为▲(填字母)。ABCD(2)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?▲(填字母)。A.托盘天平B.容量瓶C.碱式滴定管D.量筒E.烧杯F.胶头滴管G.玻璃棒(3)滴定过程中用左手控制▲(填仪器及部位),眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。(5)若出现下列情况，测定结果偏高的是_▲(填字母)。A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶B.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出C.滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外D.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失(6)通过计算可知该烧碱样品的纯度为▲o9丽水市2024学年第一学期普通高中教学质量监控一、选择题(本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分)题号123456786CBCACDABCA题号CDBACDBDBD二、非选择题(本大题共5小题，共50分)21.(每空2分)Cu+价层电子式3d¹0,Cu²+价层电子式3d⁹,Cu+全充满较稳定，不易失去电子(2)生成物较稳定，放热较多，产物中气态分