诸城市2024-2025期末（解析）

第1页/共1页九年级化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷和第II卷。考试时间90分钟，满分100分。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Ca-40第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。1.《青花瓷》歌词“天青色等烟雨，而我在等你，……如传世的青花瓷自顾自美丽”中充满诗意。下列古代青花瓷制作过程中主要涉及化学变化的是A.采泥：从矿山中开采出瓷石或瓷土B.练泥：通过反复翻扑、敲打，挤压出泥团中的空气C.拉坯：在转盘上用手将胎泥拉出器物的大致模样D.窑烧：将瓷器坯件放入窑中，高温烧制【答案】D【解析】【详解】A、从矿山中开采出瓷石或瓷土过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；B、练泥过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；C、拉坯过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；D、窑烧过程中涉及燃烧，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。故选D。2.《天工开物》中有“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”的记载，这里的硝主要成分是KNO3，也可以作肥料，下列化肥的种类与其相同的是A.K2CO3 B.NH4HCO3 C.NH4H2PO4 D.Ca3(PO4)2【答案】C【解析】【详解】KNO3中含有营养元素中钾元素和氮元素，属于复合肥。A、NH4Cl含有营养元素中氮元素，属于氮肥，不符合题意；B、NH4HCO3含有营养元素中氮元素，属于氮肥，不符合题意；C、NH4H2PO4含有营养元素中氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意；D、Ca3(PO4)2含有营养元素中磷元素，属于磷肥，不符合题意。故选C。3.实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图所示，其中正确的是A.检查装置气密性 B.取用药品C.氧气制备 D.氧气验满【答案】A【解析】【详解】A、先将导管一端浸入水中，然后用手捂住试管，如果导管口有气泡产生，说明装置气密性良好，选项A正确；B、取用高锰酸钾时，应先使试管倾斜，把盛有高锰酸钾的药匙（或纸槽），小心地送到试管底部，然后使试管直立起来。图中，试管没有倾斜，药匙没有送到试管底部，高锰酸钾晶体可能沾在管口和管壁上，选项B不正确；C、给试管中的固体加热，为了防止冷凝水回流到热的试管底部，导致试管炸裂，试管口应略向下倾斜。另外为了防止加热时试管内的粉末状固体进入导气管，试管口需放一团棉花。选项C不正确；D、用向上排空气法收集氧气，验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已集满，图中带火星的木条伸入瓶内，即使木条复燃，也不能说明氧气已集满，选项D不正确。故选A。4.化学与生活息息相关，下列说法正确的是A.进入久未开启的菜窖和煤矿井前应做灯火实验B.天然气泄漏先打开油烟机通风C.炒菜时油锅起火，立即用水浇灭D.铝壶中的水垢可以用食醋浸泡除去【答案】D【解析】【详解】A、久未开启的地窖中二氧化碳含量较高，直接进入容易造成危险，先用灯火实验后再进入，煤矿井中有可燃性的气体或粉尘，遇明火可能引起火灾或爆炸，故A错误；B、天然气泄漏，应立刻开窗通风，不能使用电器和火源，否则容易引起火灾或爆炸，故B错误；C、炒菜时油锅着火，立即用水浇到油上，容易使油溅落出来烫伤他人，故C错误；D、水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能与它们反应生成可溶物，从而除去水垢（虽铝可能与酸反应，但短时浸泡影响不大），故D正确；故选D。5.下列化学用语所表达的意义正确的是A.Fe3+：亚铁离子 B.2SO2：2个二氧化硫分子C.AlO：氧化铝 D.4He：4个氦元素【答案】B【解析】【详解】A、Fe3+表示的是铁离子，Fe2+表示的是亚铁离子，故选项错误；B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2SO2表示2个二氧化硫分子，故选项正确；C、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铝的化学式为Al2O3，故选项错误；D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2He表示4个氦原子，元素只有种类之分，没有数量之别，故选项错误；故选：B。6.下列有关物质的性质与用途，对应关系正确的是A.生石灰能和水反应，用做食品干燥剂B.一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁C.活性炭具有吸附性，能将硬水转化为软水D.氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤【答案】A【解析】【详解】A、生石灰具有吸水性，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可用做食品干燥剂，故对应正确；B、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，故对应错误；C、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，不能除去钙镁离子，不能将硬水转化为软水，故对应错误；D、氢氧化钠具有碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故对应错误；故选A。7.溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.长期放置不分层的液体就是溶液C.溶液中溶质可以是一种或者多种D.只有固体和液体物质可以作为溶质【答案】C【解析】【详解】A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，不符合题意；B、长期放置不分层的液体不一定是溶液，例如水长期放置不分层，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；C、溶液中溶质可以是一种，如氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，也可以是多种，如海水中的溶质有氯化钠、氯化镁等多种，符合题意；D、固体、液体和气体都可以作为溶质，如盐酸溶液中溶质是氯化氢气体，酒精溶液中溶质是液体酒精，氯化钠溶液中溶质是氯化钠固体，不符合题意。故选：C。8.稀土是重要的战略资源。我国化学家徐光宪院士在稀土分离技术上做出了杰出贡献。如图为稀土元素钐在元素周期表中的部分信息及其原子的结构示意图。下列说法错误的是A.钐属于非金属元素 B.原子结构示意图中x=2C.钐在元素周期表中位于第六周期 D.钐原子的相对原子质量为150.4【答案】A【解析】【详解】A、钐属于金字旁，属于金属元素，该选项说法错误；B、原子的质子数=核外电子数，则x=62-2-8-18-24-8=2，该选项说法正确；C、钐原子核外有6个电子层，原子的电子层数=元素周期数，则钐元素位于第六周期，该选项说法正确；D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则钐原子的相对原子质量为150.4，该选项说法正确。故选A。9.《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，即粟米发酵转化为“酢”(醋酸)。醋酸的分子结构模型如图所示。下列有关醋酸的说法正确的是A.醋酸属于氧化物B.醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1C.保持醋酸化学性质的最小微粒是碳、氢和氧三种原子D.1个醋酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成【答案】D【解析】【详解】A、由图可知，一个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，则化学式为C2H4O2，其中含有三种元素，而氧化物中只含两种元素，则不属于氧化物，该选项说法不正确；B、结合化学式可知，醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，该选项说法不正确；C、醋酸由分子构成，则保持醋酸化学性质的最小粒子为醋酸分子，该选项说法不正确；D、结合化学式可知，1个醋酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，该选项说法正确。故选D。10.逻辑推理是化学学习的重要思维。下列推理合理的是A.合金属于金属材料，所以合金中一定不含非金属元素B.分解反应特征是“一变多”，所以分解反应的反应物一定是化合物C.碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱D.活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属【答案】B【解析】【详解】A、合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，例如生铁和钢都是铁的合金，它们都含有碳等非金属元素，合金中可能含有非金属元素，推理不合理，不符合题意；B、分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，一种物质要能发生分解反应，其本身必须是化合物，因为只有化合物才可能由多种元素组成，才有可能分解成多种物质，推理合理，符合题意；C、能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱，例如碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红，但碳酸钠属于盐，不是碱。这是因为碳酸钠溶液呈碱性，所以能使酚酞变红，即显碱性的溶液不一定是碱溶液，推理不合理，不符合题意；D、能和稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，比如碳酸钙等碳酸盐也能与稀盐酸反应放出二氧化碳气体，推理不合理，不符合题意。故选B。11.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去KNO3中少量的NaCl加适量水溶解，然后蒸发结晶B除去FeCl2溶液中少量CuCl2加入适量锌粉，过滤C检验稀盐酸中是否混有H2SO4取样，加入BaCl2溶液，观察现象D证明某气体是二氧化碳插入燃着的木条，观察木条是否熄灭A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、KNO3和NaCl都易溶于水，蒸发结晶后两者都会析出，无法分离。应该采用冷却结晶的方法除去KNO3中少量的NaCl，不符合题意；B、锌粉会与CuCl2反应生成ZnCl2和Cu，同时也会与FeCl2反应生成ZnCl2和Fe。这样不仅无法除去CuCl2，还会引入新的杂质，不符合题意；C、稀盐酸不能和BaCl2溶液反应，H2SO4能和BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀。取样，加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，则稀盐酸中混有H2SO4，符合题意；D、二氧化碳不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭。但还有氮气等其他不支持燃烧的气体，也会使燃着的木条熄灭，不符合题意。故选C。二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。12.如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.甲、乙两物质中，甲的溶解度受温度影响较大B.a1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C.将a2℃的甲、乙饱和溶液降温至a1℃，甲析出固体多D.a2℃时，将50g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为100g【答案】AB【解析】【详解】A、甲物质的溶解度曲线较陡，所以甲、乙两物质中，甲的溶解度受温度影响较大，正确；B、通过分析溶解度曲线可知，a1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，溶解度相等，正确；C、将a2℃的甲、乙饱和溶液降温至a1℃，饱和溶液的质量不能确定，析出析出固体质量不能确定，错误；D、a2℃时，甲物质的溶解度是90g，根据溶解度概念可知，100g水最多溶解90g的甲，将50g甲物质加入到50g水中，只能溶解45g的固体，充分溶解后所得溶液的质量=50g+45g=95g，错误。故选AB。13.下列图像能正确表示对应关系的是A.高温煅烧碳酸钙B.红磷在密闭容器中燃烧C.向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体D.分别向等质量的镁粉和锌粉中不断加入溶质质量分数相同的稀硫酸【答案】AC【解析】【详解】A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后固体中钙元素的质量不变，随着反应进行，剩余固体的质量逐渐减小，则固体中钙元素质量分数逐渐增大，至完全反应，不再发生变化，该选项正确；B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，该选项不正确；C、向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾，硝酸钾不能继续溶解，溶液质量不变，该选项正确；D、分别向等质量的镁粉和锌粉中不断加入溶质质量分数相同的稀硫酸，稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为、，每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸生成2份质量的氢气，每65份质量的锌消耗98份质量的硫酸生成2份质量的氢气，生成的氢气完全来自于硫酸中的氢元素，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合；酸过量，金属完全反应，等质量的金属，镁和稀硫酸反应生成的氢气的质量多，拐点高些，该选项不正确；故选：AC。14.某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了化学反应，容器中各物质的质量随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是A.丙一定为催化剂 B.丁属于化合物C.a的值为12 D.当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5【答案】AD【解析】【详解】A、丙的质量反应前后没有变，可能是催化剂，也可能是与反应无关的杂质，选项错误；B、据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以10g+6g+10g=8g+a+6g+0g，丁的质量a的值为12；质量增加的是生成物，甲的质量增加8g，是生成物；丁的质量减少10g，是反应物，乙的质量增加12g-10g=2g，是生成物，反应的表达式为：丁→甲+乙，丁属于化合物，选项正确；C、据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以10g+6g+10g=8g+a+6g+0g，丁的质量a的值为12，选项正确；D、甲和丁的质量比为8:10，当甲为2g时，反应掉丁的质量为2.5g，剩余丁的质量为7.5g，容器中，丙与丁的质量之比为6：7.5=4：5，选项错误。故选AD。15.某兴趣小组将压强传感器连接在实验室制取氢气的发生装置中，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图(忽略温度变化)。下列说法正确的是Aab段试管液面逐渐上升B.bc段锌粒与稀硫酸脱离接触C.c点的对应操作为关闭弹簧夹D.该发生装置不能用于控制过氧化氢和二氧化锰粉末混合制氧气的发生和停止【答案】BD【解析】【详解】A、ab段压强增加，说明反应进行，生成的气体增多，因从此时弹簧夹关闭，压强增大，将液体压入长颈漏斗，试管中液面不断下降，故选项说法错误；B、bc段压强不变，说明不再反应，且装置密闭，因此此时固液分离，不再接触，故选项说法正确；C、c点之后压强减小，气体输出，所以此时是打开了弹簧夹，故选项说法错误；D、该发生装置能控制反应的发生和停止，同时适用于固液常温型制取气体的反应，但是二氧化锰是粉末，难实现固液分离，故选项说法正确。故选：BD。16.我国氢能研制一直走在世界前列。由化石能源制得氢气被称为“灰氢”，如甲烷—水蒸气催化重整是制高纯“灰氢”的方法之一(图1)，流程中用CaO吸收CO2时，H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系(如图2)，电解水制得的氢气被称为“绿氢”，其中一种方法如图3。下列说法正确的是A.图1，甲烷—水蒸气催化重整的化学方程式为CH4+H2OCO2+3H2B.图2，从t1起，H2体积分数降低C.图3，理论上每生成16gO2，就能得到2gH2D.图3，闭合K1处的开关，可以制得O2【答案】BC【解析】【详解】A、由图1可知：甲烷和水蒸气在催化剂、650℃温度下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为，说法错误：B、由图2可知：从t1起，H2体积分数降低，因为CaO+CO2=CaCO3，生成的碳酸钙覆盖在氧化钙表面，减小了二氧化碳与氧化钙的接触面积，所以单位时间内CaO消耗率降低（曲线斜率明显降低），说法正确：C、设图3理论上每生成16gO2可以得到氢气的质量为x。，x=2g，所以图3，理论上每生成16gO2，就能得到2gH2，说法正确；D、根据电解水负极产生氢气，正极产生氧气，闭合K1处的开关，电极1与电源负极相连，可以制得H2，连接K2，电极2与电源正极相连，可以制得O2，说法错误：故选：BC。17.利用图1所示装置研究稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，过程中pH和电导率(与单位体积溶液中自由移动离子数量成正比)变化如图2、图3所示。下列说法错误的是A.图1中烧杯中原来的溶液为氢氧化钡溶液B.a点与b点，烧杯中溶液的微粒种类相同C.相同条件下，c点的电导率大于d点D.e点的电导率最低，此时单位体积溶液中自由移动的离子数量最少【答案】C【解析】【详解】A、从图2可知，溶液初始pH大于7，呈碱性，所以图1中烧杯中原来的溶液为氢氧化钡溶液，A选项正确；B、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水，a点和b点时氢氧化钡都是已发生反应，但未完全反应，溶液中微粒有水分子、钡离子、氢氧根离子，a点与b点烧杯中溶液的微粒种类完全相同，B选项正确；C、从图2可以看出，c点溶液pH=7，说明氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应，液体只剩水，几乎不存在可自由移动的离子，而d点pH小于7，说明稀硫酸过量，溶液中存在、，因此c点的电导率小于d点，C选项错误；D、因为电导率与单位体积溶液中自由移动离子数量成正比，e点的电导率最低，所以此时单位体积溶液中自由移动的离子数量最少，D选项正确。故选：C。第II卷(非选择题共50分)三、非选择题：本题共7小题，共60分。18.化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，常见的化石燃料包括煤、______和石油，化石燃料属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。（2）新能源汽车的电池常用LiFePO4作正极材料。已知LiFePO4中Li为+1价，P为+5价，则其中Fe的化合价为______。锂电池工作时能量转化的主要方式为______。（3）“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺铝箔构成的多层保温材料。铝块可以制成铝箔是利用了铝的______性。铝制品不易生锈的原因是______(用化学方程式表示)。（4）火箭燃料舱内含有液氧、甲烷，液氧、甲烷反应的微观示意图如图所示。反应前后分子数目______(选填“改变”“不变”或“不能确定”)，反应生成c、d的质量比为______(填最简整数比)。【答案】（1）①.天然气②.不可再生（2）①.+2②.化学能转变为电能（3）①.延展②.4Al+3O2=2Al2O3（4）①.不变②.9：11【解析】【小问1详解】常见的化石燃料包括煤、天然气和石油，化石燃料属于不可再生能源；【小问2详解】LiFePO4中Li为+1价，P为+5价，O为-2价，设Fe的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得，则其中Fe的化合价为+2价；【小问3详解】铝块可以制成铝箔是利用了铝的延展性；铝制品不易生锈的原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；【小问4详解】由反应的微观示意图可知，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，该反应前后分子数目不变，反应生成水和二氧化碳的质量比为。19.2020年9月我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”“封存”“利用”是实现减排的重要途径之一。（1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”是指______(填“碳元素”或“二氧化碳”)。自然界中消耗二氧化碳的途径有______(写一条即可)。（2）碳捕捉：如图是实际生产中采用NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程：“捕捉室”中NaOH溶液的作用与澄清石灰水相同。请写出“捕捉室”中发生反应的化学方程式______。该流程图中能够循环使用的物质是______和______。（3）碳封存：将CO2气体压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压过程中，CO2分子的______(填“体积”或“间隔”)变小。（4）碳利用：CO2也是重要的化工原料，我国科学家采用新技术能将CO2转化为零碳甲醇等有机物。其反应的原理为，则X的化学式是______。【答案】（1）①.二氧化碳②.植物光合作用（合理即可）（2）①.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O②.NaOH溶液③.CaO（3）间隔（4）CH3OH##CH4O【解析】【小问1详解】在“碳达峰”和“碳中和”中，“碳”指的是二氧化碳，而不是碳元素。自然界中消耗二氧化碳的途径有很多，如植物的光合作用（合理即可）。【小问2详解】“捕捉室”中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。该流程图中能够循环使用的物质是NaOH溶液和CaO。“捕捉室”中二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，“反应器”中碳酸钠和加入的氢氧化钙溶液反应又生成氢氧化钠，操作a得到NaOH溶液，NaOH溶液又可加入“捕捉室”中加以利用，故NaOH溶液可以循环使用。高温反应炉中碳酸钙固体分解生成氧化钙，因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，所以可以加入“反应器”加以利用，“反应器”中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，操作a分别得到NaOH溶液和碳酸钙固体，碳酸钙固体在高温反应炉中又分解生成氧化钙，故氧化钙也可以循环使用。（该流程图中能够循环使用的两种物质，回答顺序不分先后。）【小问3详解】在加压过程中，二氧化碳分子间的间隔变小，导致其体积缩小，最终以液态形式封存。【小问4详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目不变。该反应方程式的反应物中，氢、碳、氧三种元素的原子个数分别为：6、1、2，已知生成物中，氢、氧两种元素的原子个数分别为：2、1，因此X中含氢、碳、氧三种元素的原子个数分别为：4、1、1，X的化学式是：CH3OH或CH4O。20.如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：（1）仪器X的名称为______。（2）实验室用高锰酸钾加热制取氧气，收集一瓶较纯净的氧气可选择的收集装置是______(填字母编号)，选择该收集方法利用了氧气的物理性质是______。其操作步骤如下：①加热；②检查装置气密性；③装入高锰酸钾，并在试管口放一团棉花；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中撤出导管；⑥熄灭酒精灯。正确的操作顺序是______(选填下面字母序号)a.③②①④⑥⑤b.③②①④⑤⑥c.②③①④⑤⑥d.②③①④⑥⑤（3）实验室用过氧化氢溶液制氧气，若直接用30%的过氧化氢溶液，反应速率太快。为获得平稳的气流，图中能达到最佳效果的反应装置是______(填字母编号)，反应的化学方程式为______。（4）将产生的氧气通入如图F所示的烧杯中，可观察到白磷燃烧，说明燃烧需要的条件是______。【答案】（1）锥形瓶（2）①.E②.氧气不易溶于水③.c（3）①.C②.（4）与氧气接触【解析】【小问1详解】根据图示，仪器X的名称为锥形瓶。【小问2详解】氧气既可以用排水法收集，也可用向上排空气法收集，但排水法收集的氧气较纯，因此要收集一瓶较纯净的氧气可选择的收集装置是E。选择排水法收集氧气，利用的氧气的物理性质是：氧气不易溶于水。实验室用高锰酸钾加热制取氧气，实验时必须先检查装置的气密性，然后装入高锰酸钾，再固定试管加热，收集完所需氧气后，必须先从水槽中撤出导管，最后熄灭酒精灯。因此正确的操作顺序是：c。【小问3详解】实验室用过氧化氢溶液制氧气，因为过氧化氢溶液是液体，催化剂二氧化锰是固体，反应不需要加热，所以发生装置可选择B和C，但直接用30%的过氧化氢溶液，反应速率太快，为获得平稳的气流，图中能达到最佳效果的反应装置是：C，因为装置C中的分液漏斗可以控制过氧化氢溶液的滴加速率，从而达到控制反应速率的目的。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。【小问4详解】图F所示的烧杯中，如果不对准白磷通入氧气，白磷不能燃烧。将氧气通入图F所示的烧杯中，可观察到白磷燃烧，说明燃烧需要的条件是：与氧气接触。21.在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。（1）图1中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示一个______。以赤铁矿为原料进行高炉炼铁的主要反应原理为______(用化学方程式表示)。（2）将铁丝放入到稀盐酸中：图2表示反应前后溶液中的主要离子的微观示意图，写出所表示的离子符号______。该反应的化学方程式为______。（3）将铁丝放入到硝酸银溶液中：图3实验中溶液由无色变为______。图4是该反应的微观示意图，反应后溶液中减少的离子是______(用符号表示)。（4）为防止铁制品生锈，可在其表面涂刷油漆，其原理是______。【答案】（1）①.铁原子②.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）①.Fe2+②.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）①.浅绿色②.Ag+（4）隔绝氧气和水【解析】【小问1详解】"Fe"可以表示铁元素、铁单质，还能表示一个铁原子；高炉炼铁的主要反应原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；【小问2详解】铁丝放入稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应前溶液中的主要离子是H+和Cl-，反应后溶液中的主要离子是Fe2+和Cl-，所以所表示的离子符号是Fe2+，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；【小问3详解】铁丝放入硝酸银溶液中，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液由无色变为浅绿色；从微观示意图可以看出，反应后溶液中减少的离子是Ag+；【小问4详解】在铁制品表面涂刷油漆，其原理是隔绝氧气和水，防止铁生锈。22.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以石灰石、工业盐酸(含有少量Mg2+、Al3+、Fe3+等杂质)为原料生产医用级二水合氯化钙(CaCl2•2H2O)的主要流程如图：【查阅资料】①二水合氯化钙(CaCl2•2H2O)高温受热易分解。②Fe3+能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色。（1）将石灰石粉碎的目的是______。（2）加入氢氧化钙可除去Mg2+、Al3+、Fe3+，检验Fe3+完全被除去的操作及现象是______。（3）加入氢氧化钙后发生中和反应的化学方程式为______。（4）操作a经______、浓缩、过滤、洗涤、低温烘干得到CaCl2•2H2O，温度不宜过高的原因是______。（5）上述流程中，用于分离提纯的设备有______和洗涤槽。【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应进行（2）取少许滤液,滴加KSCN溶液，溶液中无明显现象（3）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（4）①.蒸发②.二水合氯化钙高温受热易分解（5）过滤器【解析】【小问1详解】将石灰石粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应进行，故填增大反应物接触面积，加快反应进行。【小问2详解】由题文可知，Fe3+能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色，检验Fe3+完全被除去的操作及现象是取少许滤液,滴加KSCN溶液，溶液中无明显现象，故填取少许滤液,滴加KSCN溶液，溶液中无明显现象。【小问3详解】加入氢氧化钙后发生的中和反应是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。【小问4详解】操作a中，将得到的氯化钙溶液蒸发、浓缩、过滤、洗涤、低温烘干得到CaCl2•2H2O，故填蒸发；由题文可知，二水合氯化钙高温受热易分解，所以该过程中，温度不宜过高，故填二水合氯化钙高温受热易分解。【小问5详解】上述流程中，用于分离提纯的设备有过滤器和洗涤槽，故填过滤器。23.同学们在探究金属活动顺序时，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，而将铜放入浓硫酸中，在加热的条件下能反应且产生气体。【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫；猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。（1）同学们作出以上猜想的依据是______。【查阅资料】①二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应。②。③无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。【实验探究】（2）师生设计了如图装置进行实验(部分仪器省略)，请完成下列表格。主要实验步骤主要现象解释或结论I.加热装置A一段时间装置B中的现象是______有二氧化硫生成II.点燃装置D处酒精灯装置D玻璃管中无明显现象猜想______正确III.停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气A中试管底部有白色固体生成有硫酸铜生成IV.冷却，将A中液体倾倒后，再向其中加适量水，振荡A中试管底部的白色固体溶解，溶液为______色【表达交流】（3）在步骤III中，鼓入空气的目的是______。（4）装置A中，铜与浓硫酸共热反应的化学方程式为______。【反思拓展】（5）小组同学为验证金属性质，取步骤IV中溶液适量，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列说法错误的是______(填字母序号)。a.滤液中一定含有硫酸锌b.滤渣一定是锌、铜的混合物c.滤液中可能含有硫酸铜（6）若将装置A中铜丝换成锌条(足量)，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是______。【答