2026年四川高考化学考试全国模拟试卷

2026年四川高考化学考试全国模拟试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中属于纯净物的是

A.空气

B.河水

C.氯水

D.干冰2、下列关于物质的分类中，正确的是

A.氧气属于单质，碳酸钙属于氧化物

B.氢氧化钠属于碱，氯化铵属于盐

C.硫酸属于混合物，液态氧属于化合物

D.氮气属于化合物，二氧化碳属于酸性氧化物3、若某元素原子的核电荷数为15，其原子核外电子排布方式是

A.2,8,4

B.2,8,5

C.2,7,6

D.2,8,34、下列关于化学键的说法中正确的是

A.离子键和共价键在形成时都有电子转移

B.共价键中成键原子不形成独立的电子对

C.NaCl晶体中的化学键类型为离子键

D.NH₃分子中存在离子键5、下列反应属于氧化还原反应的是

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

B.2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

D.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O6、下列关于化学反应方向的判断中，依据的是

A.反应物浓度

B.反应物的量

C.反应的ΔG值（吉布斯自由能变化）

D.系统的温度7、下列关于电解质的叙述中，正确的是

A.非金属氧化物一定是弱电解质

B.强酸、强碱和盐一定是强电解质

C.电解质的导电性与浓度无关

D.强电解质在水溶液中完全电离8、下列实验操作正确的是

A.用浓硫酸干燥NH₃气体

B.配制FeCl₃溶液时加入适量稀盐酸防止水解

C.向Na₂CO₃溶液中滴加Ca(OH)₂溶液产生白色沉淀

D.用酒精灯加热试管时，试管底部应低于灯芯9、下列物质中，分子间作用力最强的是

A.H₂O

B.CO₂

C.CH₄

D.N₂10、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.Mg(OH)₂

D.NH₃11、在常温常压下，1molO₂的体积约为

A.22.4L

B.11.2L

C.24L

D.无法确定12、下列关于电化学的说法中错误的是

A.原电池的负极发生氧化反应

B.电解池中阴极是还原反应发生的地方

C.金属腐蚀的电化学腐蚀比化学腐蚀更严重

D.镁比铝更活泼，所以镁可作铝的牺牲阳极13、下列物质的水溶液呈酸性的是

A.Na₂CO₃

B.CH₃COOH

C.NaOH

D.NH₃14、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O→HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O

B.Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

C.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D.Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu15、下列关于有机物的说法中错误的是

A.乙醇和乙醛可用新制Cu(OH)₂溶液鉴别

B.乙酸乙酯的水解反应可逆，属于取代反应

C.乙烯可使酸性KMnO₄溶液褪色

D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某温度下，在密闭容器中进行如下反应：

2

请回答下列问题：

（1）若升高温度，平衡会向哪个方向移动？（2分）

（2）若充入稀有气体，容器体积不变，平衡移动方向如何？（2分）

（3）若减小压强，平衡移动方向如何？（2分）

（4）若通入SO₂，平衡移动方向如何？（2分）

（5）写出该反应的热化学方程式。（2分）17、（12分）某同学进行铁及其化合物性质的实验，步骤如下：

①将铁片加入稀盐酸中，观察反应现象

②向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，观察生成的沉淀

③滴加KSCN溶液，观察是否变色

④用硫磺粉在铁片表面涂抹，干燥后置于空气中

请回答：

（1）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式。（3分）

（2）铁与NaOH溶液反应是否可能发生？请说明理由。（3分）

（3）请分析①→②→③的实验现象并解释反应原理。（3分）

（4）④步骤中铁表面发生的现象及反应类型是什么？（3分）18、（11分）有机化合物A为乙醇，B为乙酸。请回答：

（1）写出乙醇的结构简式和官能团名称。（2分）

（2）写出乙醇与乙酸在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式。（3分）

（3）写出该反应的反应类型。（2分）

（4）若用紫色石蕊试液检验生成物的酸碱性，结果如何？（2分）

（5）请用实验方法鉴别乙醇和乙酸。（2分）19、（12分）某实验小组需要配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，操作过程如下：

①计算所需NaOH固体的质量

②称量NaOH固体并放入烧杯

③加入适量蒸馏水并溶解

④将溶液转移至500mL容量瓶中

⑤加水至刻度线并摇匀

（1）计算所需NaOH的质量。（2分）

（2）写出配制过程的注意事项。（3分）

（3）若未洗涤烧杯和玻璃棒，所得溶液浓度如何变化？（2分）

（4）若定容时俯视刻度线，对所得溶液浓度有何影响？（2分）

（5）实验中使用容量瓶的原理是什么？（3分）20、（10分）某同学取10gNa₂CO₃固体溶于水，配制1L溶液。

（1）计算该溶液的物质的量浓度。（3分）

（2）若将此溶液与盐酸反应，生成CO₂气体的体积是多少？（假设反应在标准状况下）（4分）

（3）写出Na₂CO₃与盐酸反应的化学方程式并配平。（3分）答案及解析一、选择题答案：

1、D

2、B

3、B

4、C

5、C

6、C

7、B

8、B

9、A

10、A

11、D

12、D

13、B

14、C

15、D解析：

1、干冰是固态二氧化碳，属于纯净物；空气混有多种气体，河水含有杂质，氯水是Cl₂溶于水的溶液，均属于混合物。

2、氢氧化钠属于碱；氯化铵属于盐。氢氧化钠和氯化铵分别是碱和盐的典型代表。

3、核电荷数为15，说明元素为磷（P），其原子序数是15，电子排布为2,8,5。

4、NH₃分子中N和H通过共价键结合，不含离子键。

5、H₂O₂分解生成H₂O和O₂，O的化合价降低，H的化合价升高，属于氧化还原反应。

6、ΔG值是判断化学反应进行方向的重要依据，ΔG<0反应可逆进行，ΔG>0为非自发。

7、强电解质在水溶液中完全电离，如NaCl、HCl等，而弱电解质部分电离，如CH₃COOH。

8、FeCl₃溶液中Fe³⁺易水解生成Fe(OH)₃沉淀，因此加入稀盐酸可抑制水解。

9、H₂O分子间存在氢键，作用力最强；CO₂、CH₄、N₂分别存在分子间作用力较弱。

10、Al(OH)₃既可与酸反应，又可与碱反应，具有两性；Na₂CO₃、NaOH、NH₃分别表现碱性。

11、1mol气体的体积在标准状况下约为22.4L，但题目未说明为标准状况，因此无法确定。

12、镁比铝活泼，可作为铝的牺牲阳极，用于防止金属腐蚀。

13、乙酸是弱酸，其水溶液呈酸性；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解呈碱性。

14、CaCO₃与H⁺反应生成Ca²⁺、CO₂和H₂O的方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。

15、乙醇和乙酸均为小分子，不是高分子化合物。二、非选择题答案：

16、（1）向左；（2）不移动；（3）向右；（4）向右；（5）2

17、（1）F；（2）否，铁与NaOH溶液不反应；（3）反应生成白色沉淀Fe(OH)₂，随后与氧气反应生成红褐色沉淀Fe(OH)₃；（4）氧化铁表面反应生成红褐色氧化铁薄膜，是氧化反应；（5）使用Fe与CuSO₄溶液反应，利用置换反应鉴别。

18、（1）结