2026年高考新高考二卷理综考试题库(含答案)

2026年高考新高考二卷理综考试题库(含答案)考试时间：150分钟满分：300分姓名：________准考证号：________第Ⅰ卷（选择题，共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。在每小题给出的四个选项中，第1-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。一、生物选择题（1-6题，共36分）下列关于细胞呼吸的叙述，正确的是

A.有氧呼吸的场所只能是线粒体

B.无氧呼吸的产物只有酒精和CO₂

C.人体细胞无氧呼吸时，葡萄糖分解为乳酸

D.葡萄糖在线粒体中被彻底分解答案：C

解析：人体细胞进行无氧呼吸时，葡萄糖分解为乳酸，这一过程发生在细胞质基质中，而非线粒体。有氧呼吸的主要场所是线粒体，而无氧呼吸产物因生物种类不同而异，如酵母菌产生酒精和CO₂，而动物细胞产生乳酸。下列关于细胞膜功能的叙述，错误的是

A.控制物质进出

B.进行细胞间信息交流

C.作为细胞的边界

D.提供细胞能量答案：D

解析：细胞膜的主要功能包括控制物质进出、进行细胞间信息交流、作为细胞的边界，但它不直接提供细胞能量，能量主要由细胞内的生物化学反应提供。下列有关ATP的叙述，错误的是

A.ATP是细胞内主要的直接能源物质

B.ATP与ADP可以相互转化

C.ATP分子中含有高能磷酸键

D.ATP的合成只发生在叶绿体中答案：D

解析：ATP可以在细胞的多个部位合成，如细胞质基质、线粒体和叶绿体。ATP是直接能源物质，能与ADP相互转化，分子中包含两个高能磷酸键。下列关于减数分裂的叙述，错误的是

A.减数分裂是形成配子的过程

B.减数分裂Ⅰ中同源染色体分离

C.减数分裂Ⅱ中姐妹染色单体分离

D.减数分裂结束后细胞数目减半答案：D

解析：减数分裂结束后细胞数目并没有减半，而是染色体数目减半。细胞数目减半是在细胞分裂过程中发生的。下列关于光合作用的叙述，正确的是

A.光反应发生在叶绿体基质中

B.光反应能产生ATP和NADPH

C.暗反应不需要光就能进行

D.暗反应中将CO₂转化为葡萄糖答案：B

解析：光反应发生在类囊体膜上，产生ATP和NADPH；暗反应发生在叶绿体基质中，需要光反应提供的物质，并最终将CO₂转化为葡萄糖。下列不属于人体内环境的是

A.血浆

B.组织液

C.淋巴液

D.细胞内液答案：D

解析：内环境指的是细胞外液，包括血浆、组织液和淋巴液，而细胞内液属于细胞内环境，不属于内环境范畴。二、化学选择题（7-13题，共42分）下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

B.CaCO₃→CaO+CO₂

C.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂

D.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl答案：C

解析：氧化还原反应中元素的化合价发生变化。选项C中，Mn元素从+7价变为+6和+4，发生了氧化还原反应。其他选项反应中元素化合价未变，属于非氧化还原反应。在常温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是

A.NaCl

B.CH₃COOH

C.HCl

D.NH₄Cl答案：C

解析：HCl是强酸，完全电离，pH最小；CH₃COOH是弱酸，不完全电离；NaCl和NH₄Cl是盐，其pH主要由水解决定，但NH₄Cl水解使溶液呈酸性，总体pH比CH₃COOH略大。下列关于离子反应的叙述，正确的是

A.酸碱中和反应必定生成沉淀

B.离子反应发生在溶液中

C.所有复分解反应都能发生离子反应

D.离子反应的实质是生成难溶物或气体答案：B

解析：离子反应通常发生在溶液中，但并非所有复分解反应都能发生，有些反应可能不满足条件或生成物质溶解度较高。生成难溶物或气体是离子反应发生的常见原因，但不是唯一原因。已知反应：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，下列说法正确的是

A.KClO₃是还原剂

B.O₂是还原产物

C.KCl是氧化产物

D.该反应属于分解反应答案：D

解析：KClO₃分解生成KCl和O₂，属于分解反应。反应中KClO₃被还原，O₂是还原产物，KCl是还原产物，因此反应中被还原的是KClO₃。下列关于原子结构与元素周期律的叙述，正确的是

A.电子层数越多，原子半径越大

B.同一周期中，主族元素原子半径逐渐减小

C.同一周期中，非金属元素的电负性逐渐增强

D.元素的金属性随原子序数增大而增强答案：C

解析：同一周期中，主族元素原子半径逐渐减小，非金属元素原子半径逐渐减小；非金属元素的电负性逐渐增强；金属性随原子序数增大而减弱。某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，则该溶液的pH为

A.1

B.3

C.11

D.13答案：B

解析：pH=-lg[c(H⁺)]，代入c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，得pH=3。下列物质中，属于高分子化合物的是

A.蔗糖

B.淀粉

C.葡萄糖

D.蛋白质答案：B

解析：淀粉是多糖类高分子化合物；蔗糖、葡萄糖是小分子糖；蛋白质虽然分子量大，但属于有机高分子化合物，不属于“高分子化合物”范畴中典型的有机大分子。三、物理选择题（14-21题，共48分）一个物体做匀加速直线运动，初速度为2m/s，加速度为3m/s²，经过5秒后速度是

A.17m/s

B.15m/s

C.13m/s

D.12m/s答案：A

解析：根据公式v=v₀+at，代入得v=2+3×5=17m/s。关于物体间的相互作用力，下列说法正确的是

A.作用力和反作用力大小相等、方向相反、作用在同一点

B.多个力作用在同一个物体上时，合力等于各力相互抵消

C.滑动摩擦力方向总是与物体运动方向相反

D.静摩擦力的大小与物体的运动状态无关答案：D

解析：作用力与反作用力方向相反、大小相等，但作用在两个不同的物体上，不作用在同一点；多个力的合力不一定是各力抵消，而是矢量相加；滑动摩擦力方向与物体相对运动方向相反；静摩擦力与物体的运动状态有关，当物体有相对运动趋势时，静摩擦力大小随外力变化而变化。如图所示，一个物体从静止开始沿斜面下滑，斜面与水平面的夹角为30°，若物体质量为2kg，斜面光滑，则物体下滑时的加速度为

A.5m/s²

B.10m/s²

C.9.8m/s²

D.4.9m/s²答案：D

解析：斜面光滑时，物体所受合外力为mgsinθ，故a=gsinθ=9.8×sin30°=4.9m/s²。关于机械能守恒的条件，下列说法正确的是

A.仅受重力作用的物体，机械能一定守恒

B.所有做功的力的总功为零时，机械能守恒

C.有弹力做功，但无其他力做功时，机械能一定守恒

D.物体在运动过程中，动能和势能之和保持不变答案：D

解析：机械能守恒时，动能和势能之和保持不变，这与是否受其他力无关，而只要系统内只有保守力做功即可。带电粒子在磁场中做圆周运动的半径公式是

A.r=mv/qB

B.r=qB/mv

C.r=B/(mvq)

D.r=q/(mvB)答案：A

解析：带电粒子在匀强磁场中做圆周运动的半径公式是r=mv/qB。下列关于动量的理解，正确的是

A.动量的大小等于物体质量的大小

B.动量的方向与速度方向相同

C.动量守恒定律适用于所有物理系统

D.冲量的大小等于动量的改变量答案：B、D

解析：动量的大小等于质量乘以速度，方向与速度相同；动量守恒定律适用于系统不受外力或所受合力为零的情况；冲量等于动量的改变量，符合动量定理。下列关于电学的叙述，正确的是

A.电流的方向与电子移动方向相同

B.电阻率的单位是Ω·m

C.电势越高处，电场强度越大

D.静电感应时，导体内部出现电荷分离答案：B、D

解析：电流方向是正电荷移动方向，与电子移动方向相反；电阻率单位是Ω·m；电势与电场强度无直接正比关系；静电感应时，导体内部会出现电荷分离。关于光的干涉与衍射，下列说法正确的是

A.光的干涉与衍射是光的波动性的两种表现

B.光的干涉条纹间距与波长成正比

C.光的衍射现象在光波长与障碍物尺寸相差较大时更明显

D.光的干涉条纹是明暗相间的同心圆环答案：A、B

解析：干涉和衍射都是光的波动性表现；干涉条纹的间距与波长成正比；衍射在光波长与障碍物尺寸相差不大时更明显；单缝衍射形成明暗相间的条纹，而圆孔衍射形成同心圆环。第Ⅱ卷（非选择题，共174分）四、必考题（22-32题，共129分）物理实验题（6分）

某同学用打点计时器测量物体的加速度，已知打点计时器打点周期为0.02s，纸带上的打点间距依次为：1.10cm、1.30cm、1.50cm、1.70cm、1.90cm。求物体的加速度。答案：0.8m/s²

解析：打点间距为1.10cm→1.30cm→1.50cm→1.70cm→1.90cm，计算相邻间距之差，得：0.20cm、0.20cm、0.20cm、0.20cm。即加速度a=Δs/(T²)=0.2×10⁻²/(0.02²)=0.002/0.0004=5m/s²，但需注意每一间距离的平均值，最终得a=0.8m/s²。物理实验题（9分）

某同学在“验证机械能守恒定律”的实验中，使用重物自由下落获取数据。一质量为m的物体从高度为h处自由下落，经过一段时间t后落地。若重力加速度为g，求重物的机械能守恒是否成立，并说明理由。答案：成立

解析：在忽略空气阻力的理想情况下，重物自由下落时，重力势能减少等于动能增加，即mgh=½mv²，验证机械能守恒；实验中若有摩擦或其他阻力，机械能就不守恒，但题目未提及，因此可认为成立。物理计算题（12分）

一物体从静止开始沿光滑斜面下滑，斜面倾角为30°，斜面长度为10m。求物体滑到斜面底部时的动能和速度。答案：动能为49J，速度为7m/s

解析：物体滑到斜面底部时重力势能全部转化为动能，mgh=½mv²。高度h=10sin30°=5m，重力势能mgh=mg×5。动能为mg×5，速度v=√(2gh)=√(2×9.8×5)=√98≈9.899m/s，计算精确得v=7m/s，动能为49J。物理计算题（20分）

一个质量为2kg的物体以初速度v₀=10m/s沿水平面做匀减速直线运动，加速度为-2m/s²，求：

（1）物体的速度随时间变化的函数表达式；

（2）物体在2秒末的速度及此时的动能；

（3）物体从开始运动到停止所用的时间；

（4）物体从开始运动到停止的过程中，运动的总距离。答案：（1）v=10-2t

（2）2秒末速度为6m/s，动能为36J

（3）物体停止时间为5秒

（4）总距离为25m

解析：（1）由公式v=v₀+at，得v=10-2t；（2）代入t=2得v=6m/s，动能为½×2×6²=36J；（3）物体停止条件为v=0，即0=10-2t⇒t=5秒；（4）由公式s=v₀t+½at²，代入得s=10×5-½×2×25=25m。化学综合题（14分）

将一定量的Na₂CO₃溶液与稀盐酸混合，会发生反应生成CO₂气体。请写出该反应的化学方程式，并说明如果使用过量的盐酸，反应完全后剩余的HCl是否能与Na₂CO₃继续反应，为什么？答案：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑；不能继续反应

解析：Na₂CO₃与HCl可发生两次反应：第一次生成NaHCO₃和H₂O；第二次生成CO₂和NaCl。如果HCl过量，第一次反应后生成的NaHCO₃将与过量HCl继续反应，产生CO₂。题目中“使用过量的盐酸”，所以Na₂CO₃会被完全反应，不再有剩余的Na₂CO₃。化学综合题（14分）

已知某元素X的原子序数为17，其原子核外有3个电子层，电子排布为2、8、7，试回答：

（1）X的元素符号和名称；

（2）X的最高正化合价和最低负化合价；

（3）X的氢化物的化学式；

（4）X的最高价氧化物的水化物的化学式。答案：（1）Cl，氯；（2）+7，-1；（3）HCl；（4）HClO₄

解析：原子序数17的元素为氯（Cl），位于第三周期，主族ⅦA；最高正价为+7，最低负价为-1；氢化物为HCl，最高价氧化物为Cl₂O₇，其水化物为HClO₄。化学综合题（15分）

实验室用浓盐酸与二氧化锰制备Cl₂气体，反应反应式为MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。若用12.7gMnO₂与足量浓盐酸反应，求生成Cl₂气体的体积（标准状况下）。答案：2.24L

解析：MnO₂的摩尔质量为86.94g/mol，12.7gMnO₂为0.15mol，根据反应式，生成1molCl₂需1molMnO₂，故生成Cl₂为0.15mol，在标准状况下，1mol气体体积为22.4L，体积为0.15×22.4=3.36L。注意：该反应中MnO₂是氧化剂，Cl⁻被氧化。生物实验题（10分）

某同学探究植物细胞的质壁分离与复原现象，实验材料为洋葱表皮细胞和0.3g/mL的蔗糖溶液。请回答：

（1）细胞发生质壁分离的条件是什么？

（2）实验中为何要使用低浓度蔗糖溶液？答案：（1）细胞液浓度小于外界溶液浓度；（2）低浓度溶液使细胞发生渗透失水，便于观察质壁分离现象

解析：当外界溶液浓度高于细胞液浓度时，细胞会因渗透作用失水，导致质壁分离；弱浓度溶液更易使细胞失去水分，而高浓度溶液可能使细胞死亡。生物综合题（9分）

某同学观察一个正在分裂的动物细胞，发现细胞核内染色体数目为46，细胞质中无细胞器，此时细胞处于哪个分裂阶段？请说明理由。答案：细胞处于分裂间期

解析：染色体数目为46，说明细胞尚未进入分裂过程，细胞质中无细胞器可能是由于观察的是细胞的解体或有丝分裂的前期，但在分裂间期，细胞质中通常含有细胞器，因此选项不符，推测题干有误，应为细胞无细胞核，处于有丝分裂末期。生物综合题（10分）

某同学在进行“探究温度对酶活性的影响”实验时，设置了不同温度条件下的反应速率测量，发现最适温度处反应最快。请分析影响酶活性的因素并说明在实验中为何需控制pH。答案：影响因素包括温度、pH、酶浓度、底物浓度；需控制pH以避免其对酶活性的影响

解析：酶活性受温度影响，最适温度下反应最快；酶的活性也受pH影响，不同酶有不同最适pH；实验中控制pH是为排除其对实验结果的干扰，保持条件一致。生物综合题（10分）

某人因血友病（X染色体隐性遗传）致病，其妻正常，两人已育有一女，该女是否可能患血友病？请说明理由。答案：不可能

解析：血友病是X染色体隐性遗传病，男性患病，女性携带但不患病。若父亲患血友病（XhY），母亲正常（XHXH），则女儿必定为XHXh，即为携带者但不患病。五、选考题（33-38题，三选一，共45分）【物理-选修3-3】（15分）

一定质量的理想气体，在温度不变的情况下，如何变化？

（1）压强与体积成反比

（2）压强与温度成正比

（3）体积与温度成正比

（4）温度与体积成反比答案：（1）、（3）

解析：理想气体温度不变时，遵循波义耳定律，p与V成反比；而维利定律表明