2025高中化学单元测试卷含答案

2025高中化学单元测试卷含答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列关于化学反应的说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.化学反应的熵变总是大于零C.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.催化剂能改变化学反应的平衡常数2.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NB.PC.AsD.S3.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是（）A.BF3B.CH4C.CO2D.BeCl24.下列物质中，属于弱电解质的是（）A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.NaCl5.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动D.锌铜原电池中，锌片是正极6.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH-=H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓7.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，只生成一种产物B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.苯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色8.下列关于同分异构体说法正确的是（）A.C5H12有三种同分异构体B.乙醇和甲醚互为同分异构体C.正戊烷和异戊烷互为同分异构体D.碳原子数相同的烷烃和环烷烃互为同分异构体9.下列关于物质的分离提纯方法说法正确的是（）A.除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，可以加入BaCl2溶液B.除去CO2中的少量SO2，可以通入饱和NaHCO3溶液C.分离乙醇和水的混合物，可以加入CaO后蒸馏D.分离碘和碘蒸气，可以采用分液漏斗10.下列说法错误的是（）A.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH增大2B.温度升高，化学反应速率一定加快C.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量D.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。11.（1）用化学用语填空：①氢氧根离子：________；②氮气分子：________；③碳酸钙：________。（2）下列物质中，属于纯净物的是________（填字母代号，下同）；属于电解质的是________；属于有机物的是________。a.空气b.盐酸c.冰醋酸d.干冰e.纯净水f.聚乙烯12.写出下列反应的化学方程式：（1）甲烷在氧气中完全燃烧：____________________________________；（2）氧化铜与稀硫酸反应：________________________________________；（3）乙醇与氧气在催化剂作用下反应生成乙醛：________________________。13.根据下列实验现象，写出相应的化学方程式：（1）将二氧化硫通入澄清石灰水中，溶液变浑浊：________________________；（2）将铁粉加入硫酸铜溶液中，有红色固体析出：________________________。14.现有A、B、C三种溶液，分别含有Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的一种或两种。将A溶液加入B溶液中，产生白色沉淀；将A溶液加入C溶液中，也产生白色沉淀；将稀盐酸加入C溶液中，有气体生成。则A、B、C三种溶液中各含有的离子分别是：A________；B________；C________。15.（1）已知某温度下，水的离子积为1×10-13。在此温度下，pH=10的溶液中，c(H+)=________mol/L，c(OH-)=________mol/L。（2）将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。三、简答题（本大题共3小题，共30分。16.（10分）简述原电池的工作原理。请以锌铜原电池为例，说明其正负极材料、电极反应、电流方向以及能量转化形式。17.（10分）甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，可生成多种产物。请写出：（1）甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式；（2）写出上述取代反应中可能出现的两种有机产物的结构简式；（3）指出该类反应的特点。18.（10分）实验室制备气体通常需要选择合适的反应原理、发生装置、收集装置和净化装置。请回答：（1）用加热高锰酸钾的方法制备氧气，应选择的发生装置是________（填字母代号，下同），收集装置可以是________或________。（2）用大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳，应选择的发生装置是________，收集装置是________。（3）若要除去二氧化碳中混有的少量水蒸气，应选择________（填字母代号）装置，其中盛放的试剂是________。（4）简述C装置的作用。四、计算题（本大题共2小题，共30分。19.（15分）将一定量的amolNa2O2投入到bmol水的溶液中，充分反应后得到无色溶液，并收集到标准状况下cmL氧气。请回答：（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式；（2）若最终溶液呈强碱性，则a、b、c之间存在怎样的关系？（3）计算当a=0.1mol，b=0.3mol时，生成的氧气的体积（标准状况下）是多少升？此时溶液的体积（不考虑气体体积）是多少升？20.（15分）将含amolNa2CO3和bmolNaHCO3的混合粉末与足量稀盐酸反应，生成标准状况下11.2L二氧化碳气体。反应后溶液中NaCl的物质的量为0.5mol。（1）写出Na2CO3与盐酸、NaHCO3与盐酸反应的化学方程式；（2）若a:b=1:1，求a和b的值；（3）若混合粉末中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:2，求该混合粉末中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别是多少摩尔？试卷答案一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.C解析：放热反应不一定能自发进行，还需考虑熵变，ΔG=ΔH-TΔS<0自发；熵变不一定总是大于零，放热熵减的熵变也可能小于零；燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；催化剂改变化学反应速率，不改变平衡常数。2.C解析：同主族自上而下第一电离能逐渐减小，P位于N的下方，As位于P的下方，所以As的第一电离能最小。3.B解析：BF3中心原子B价层电子对数=3+(3-3×1)/2=3，sp2杂化；CH4中心原子C价层电子对数=4+(4-4×1)/2=4，sp3杂化；CO2中心原子C价层电子对数=4+(4-2×2)/2=2，sp杂化；BeCl2中心原子Be价层电子对数=2+(2-2×1)/2=2，sp杂化。4.C解析：HCl是强电解质，NaOH是强电解质，CH3COOH是弱电解质，NaCl是强电解质。5.C解析：原电池中，电子总是从负极流向正极；负极发生氧化反应，正极发生还原反应；原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动；锌铜原电池中，锌片是负极。6.B解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水：H++OH-=H2O；碳酸钙溶于醋酸生成醋酸钙、水和二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。7.B解析：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，可生成多种产物；乙醇和乙酸都能与羧酸发生酯化反应；聚乙烯是高分子化合物，聚氯乙烯也是高分子化合物；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。8.C解析：C5H12有三种同分异构体：正戊烷、异戊烷、新戊烷；乙醇和甲醚分子式相同但结构不同，互为同分异构体；正戊烷和异戊烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体；碳原子数相同的烷烃和环烷烃分子式不同，不互为同分异构体。9.C解析：除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，可以加入Ba(NO3)2溶液生成BaSO4沉淀和NaNO3；除去CO2中的少量SO2，可以通入饱和NaHCO3溶液，SO2与NaHCO3反应生成Na2SO3、CO2和H2O；分离乙醇和水的混合物，可以加入CaO后蒸馏，CaO与水反应生成Ca(OH)2，增大了乙醇和水的沸点差异；分离碘和碘蒸气，可以采用蒸馏法，碘易升华。10.A解析：将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH增大小于2；温度升高，化学反应速率一般加快；摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量；同温同压下，根据阿伏伽德罗定律，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。11.（1）①OH-②O=C=O③CaCO3（2）c,d,e,f12.（1）CH4+2O2$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$CO2+2H2O（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）2CH3CH2OH+O2$$\frac{\overset{\text{催化剂}}{-}}{}$$2CH3CHO+2H2O13.（1）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu14.A：Ba2+,CO32-B：Ba2+C：Cl-,CO32-解析：A与B反应生成白色沉淀，说明A中有CO32-，B能与CO32-反应生成沉淀，B为Ba2+；A与C反应也生成白色沉淀，说明C也能与CO32-反应生成沉淀，C为Ba2+；将稀盐酸加入C溶液（Ba2+,CO32-）中有气体生成，说明C中含CO32-；将稀盐酸加入B溶液（Ba2+）中无现象，说明B中不含CO32-；将稀盐酸加入A溶液（Ba2+,CO32-）中有气体生成，说明A中含CO32-；综上所述，A含Ba2+和CO32-，B含Ba2+，C含Cl-和CO32-。15.（1）10-7,10-6（2）>解析：（1）pH=10的溶液中，c(H+)=10^-pH=10^-10mol/L，根据离子积c(H+)*c(OH-)=1×10^-13，c(OH-)=1×10^-13/c(H+)=1×10^-13/10^-10=10^-3mol/L。注意题目给定温度下水的离子积为1×10^-13，因此Kw=1×10^-13，计算结果与标准状况下不同。（2）盐酸是强酸，NaOH是强碱，等体积混合时，酸碱恰好完全反应生成NaCl和H2O，溶液呈中性，但c(H+)和c(OH-)均不为0，根据Kw=c(H+)*c(OH-)，溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10^-13，pH=-log(c(H+))。由于水的离子积小于10^-14，说明该温度下纯水的pH大于7，因此中性溶液的pH也大于7。三、简答题（本大题共3小题，共30分。16.（10分）解析：锌铜原电池中，锌片为负极，铜片为正极。负极锌失去电子发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+。正极铜片表面发生还原反应：Cu2++2e-=Cu（假设电解质溶液中含有Cu2+）。电子从负极（锌片）通过外电路流向正极（铜片）。该装置将化学能转化为电能。电流方向：从正极（铜片）经外电路流向负极（锌片）。能量转化形式：化学能转化为电能。17.（10分）（1）CH4+Cl2$$\frac{\overset{\text{光照}}{-}}{}$$CH3Cl+HCl（2）CH3Cl,CH2Cl2（3）反应条件为光照；反应物和生成物均有多种；反应是可逆的；有机物中的氢原子被氯原子取代。18.（10分）（1）A,D,E（2）B,E（3）C,浓硫酸（4）干燥二氧化碳气体（或除去水蒸气）。四、计算题（本大题共2小题，共30分。19.（15分）（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）根据反应方程式，1molNa2O2与1molH2O反应生成0.5molO2。若最终溶液呈强碱性，说明Na2O2有剩余或水不足，即a≥b/2。（3）a=