2025春季高中高一化学真题及答

2025春季高中高一化学真题及答考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共30分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子核内中子数等于质子数B.原子中核外电子总数一定等于原子核内中子数C.原子半径的大小只与电子层数有关D.同一周期元素，原子半径从左到右逐渐减小2.下列元素中，最易失去电子的是（）A.NaB.MgC.AlD.Cl3.下列化合物中，只含离子键的是（）A.HClB.NaClC.CO2D.H2O4.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.化学键是原子核之间的作用力B.分子中一定存在化学键C.离子化合物中可能存在共价键D.共价键的形成一定伴随着能量释放5.下列物质中，属于电解质的是（）A.氦气B.干冰C.硫酸D.碳酸钙6.下列关于物质的量单位的叙述中，正确的是（）A.物质的量的单位是克B.物质的量的单位是摩尔/克C.摩尔是物质的量的单位D.1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子7.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.有电子转移的反应一定是氧化还原反应C.反应中化合价发生变化的物质一定是氧化剂或还原剂D.氧化反应和还原反应一定同时发生8.下列关于原子序数为17的氯元素的叙述中，正确的是（）A.原子核内含有17个质子B.原子核外含有17个电子C.原子核内含有35个中子D.最外层电子数为79.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（）A.同一主族元素，从上到下原子半径逐渐减小B.同一周期元素，从左到右非金属性逐渐增强C.同一周期元素，从左到右金属性逐渐增强D.同一主族元素，从上到下金属性逐渐增强10.下列关于化学方程式的叙述中，正确的是（）A.化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比B.化学方程式可以表示反应物和生成物的体积比C.化学方程式可以表示反应速率D.化学方程式可以表示反应的能量变化11.下列关于溶液的叙述中，正确的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质和溶剂一定都是固体C.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量D.溶液的浓度与溶质和溶剂的质量有关，与体积无关12.将10g质量分数为20%的NaCl溶液稀释到100mL，稀释后溶液的质量分数为（）A.2%B.4%C.5%D.10%13.下列关于物质的量浓度的叙述中，正确的是（）A.物质的量浓度是指单位质量溶液中所含溶质的物质的量B.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量C.物质的量浓度是溶质的质量与溶液的体积之比D.物质的量浓度没有单位14.下列关于中和反应的叙述中，正确的是（）A.中和反应一定是放热反应B.中和反应一定是吸热反应C.中和反应生成盐和水D.中和反应不属于氧化还原反应15.下列关于实验现象的叙述中，正确的是（）A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟B.铁丝在氧气中燃烧产生火花四溅C.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰D.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰二、填空题（每空1分，共25分）1.氢原子核外电子排布式为1s1，该原子位于周期表中的周期，族。2.写出下列物质的化学式：氯化钠，氧化镁，二氧化碳，氢氧化钙。3.写出下列离子的符号：钠离子，氯离子，镁离子，氢氧根离子。4.用化学方程式表示下列反应：(1)氢气在氧气中燃烧生成水：(2)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：(3)氢氧化钠与盐酸发生中和反应：5.将下列物质按熔点由低到高排列：NaCl，H2O，CO2，SiO2。6.现有X、Y两种元素，X原子的原子序数为11，Y原子的原子序数为17，则X元素位于周期表中的周期，族，Y元素位于周期表中的周期，族。X与Y形成的化合物化学式为，该化合物中存在的化学键类型为。7.实验室配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠固体的质量为g（NaOH的摩尔质量为40g/mol）。8.某温度下，水的饱和蒸汽压为pPa。在该温度下，将1mol水置于密闭容器中，达到平衡时，水的蒸气分压为p/2Pa，则水的密度为g/cm3（假设水蒸气为理想气体，水的摩尔质量为18g/mol，阿伏加德罗常数为NA）。三、简答题（每题5分，共10分）1.简述离子键和共价键的区别。2.简述实验操作“检查装置的气密性”的步骤。四、计算题（共15分）1.（6分）将一定质量的镁粉在足量氧气中完全燃烧，生成氧化镁固体。若反应前后容器质量增加了6.4g，求参加反应的镁的质量是多少？（镁的摩尔质量为24g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol）2.（9分）将10.0g质量分数为14.6%的盐酸与足量的锌粉反应，生成氢气。假设反应过程中盐酸完全反应，且反应温度保持不变（标准状况下）。求：(1)参加反应的盐酸的物质的量是多少？（盐酸的摩尔质量为36.5g/mol）(2)生成的氢气的体积是多少？（标准状况下，氢气的摩尔体积为22.4L/mol）---试卷答案一、选择题（每小题2分，共30分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.D2.A3.B4.C5.C6.C7.B8.ABD9.B10.A11.A12.B13.B14.C15.D二、填空题（每空1分，共25分）1.二；ⅦA2.NaCl；MgO；CO2；Ca(OH)23.Na+；Cl-；Mg2+；OH-4.(1)2H2+O22H2O(2)CaCO3CaO+CO2↑(3)NaOH+HClNaCl+H2O5.CO2<H2O<NaCl<SiO26.三；第ⅠA族；四；第ⅦA族；NaCl；离子键7.2.08.900三、简答题（每题5分，共10分）1.离子键是阴阳离子通过静电引力形成的化学键，通常存在于离子化合物中；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，通常存在于共价化合物中。2.将导管一端浸入水中，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。四、计算题（共15分）1.（6分）解：设参加反应的镁的质量为xmol。化学方程式：2Mg+O22MgO镁的摩尔质量为24g/mol，氧化镁的摩尔质量为40g/mol。根据反应前后质量差计算：2xmolMg×(40g/mol-24g/mol)=6.4g32x=6.4x=0.2mol镁的质量=0.2mol×24g/mol=4.8g答：参加反应的镁的质量为4.8g。2.（9分）(1)解：设参加反应的盐酸的物质的量为ymol。化学方程式：Zn+2HClZnCl2+H2↑盐酸的摩尔质量为36.5g/mol。10.0g×14.6%=ymol×36.5g/mol1.46g=36.5yy=0.04mol