2025年南昌二模理综试卷及答案

2025年南昌二模理综试卷及答案

一、填空题（每题2分，共20分）1.在化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应称为________反应。2.某元素的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，该元素位于元素周期表中的________周期，________族。3.pH=3的盐酸溶液中，氢氧根离子的浓度为________mol/L。4.将质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，稀释过程中需要加入水的质量是浓硫酸质量的________倍。5.在恒容密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若反应达到平衡后，升高温度，平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。6.某有机物的分子式为C₄H₈，其结构简式为________（写一种即可）。7.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，发生的离子方程式为________。8.在原电池中，电子从________极流向________极。9.将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释10倍，醋酸的电离程度________（填“增大”“减小”或“不变”）。10.在光合作用中，光能转化为化学能的主要场所是________。二、判断题（每题2分，共20分）1.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，正确。2.原子核内质子数等于中子数，该原子为同位素，错误。3.盐酸和醋酸都是一元强酸，等浓度溶液的pH值相同，错误。4.在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，正确。5.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应为吸热反应，正确。6.有机物中的官能团决定了其化学性质，正确。7.水的离子积随温度升高而增大，正确。8.在化学反应中，催化剂能改变化学反应速率，但不能改变平衡常数，正确。9.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，正确。10.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，错误。三、选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是________。A.空气B.盐酸C.干冰D.石灰水2.下列元素中，非金属性最强的是________。A.NB.OC.FD.Cl3.下列关于原电池的叙述，正确的是________。A.正极发生还原反应B.负极发生氧化反应C.电子流向正极D.以上都正确4.下列物质中，能与NaOH溶液反应的是________。A.CO₂B.CH₄C.H₂D.O₂5.下列关于化学平衡的叙述，正确的是________。A.平衡时各物质浓度相等B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时反应停止D.平衡时各物质质量相等6.下列有机物中，属于饱和烃的是________。A.乙烯B.乙炔C.甲烷D.苯7.下列关于电解质的叙述，正确的是________。A.纯水是电解质B.氯化钠溶液是电解质C.熔融状态的氯化钠是电解质D.以上都正确8.下列关于酸碱中和反应的叙述，正确的是________。A.酸和碱反应生成盐和水B.酸和碱反应一定放热C.酸和碱反应一定吸热D.酸和碱反应生成盐和氧化物9.下列关于有机反应的叙述，正确的是________。A.烷烃的燃烧属于取代反应B.烯烃的加成反应属于氧化反应C.酯的水解属于氧化反应D.醇的氧化属于取代反应10.下列关于光合作用的叙述，正确的是________。A.光合作用只能在光照条件下进行B.光合作用只能在叶绿体中进行C.光合作用产生的氧气来自水D.以上都正确四、简答题（每题5分，共20分）1.简述燃烧热的定义及其测定条件。2.解释原电池的工作原理，并举例说明。3.简述醋酸的电离过程及其影响因素。4.说明光合作用中光能转化为化学能的步骤。五、讨论题（每题5分，共20分）1.比较盐酸和醋酸的性质差异，并说明原因。2.讨论催化剂在化学反应中的作用及其意义。3.分析影响化学反应速率的因素，并举例说明。4.讨论环境保护与化学发展的关系。---答案及解析一、填空题1.放热2.四，Ⅷ3.1×10⁻¹¹4.45.减小6.CH₃CH=CH₂或CH₂=CHCH₂CH₃7.Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓8.负，正9.增大10.叶绿体二、判断题1.√2.×3.×4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.×三、选择题1.C2.C3.D4.A5.B6.C7.C8.A9.A10.D四、简答题1.燃烧热的定义及其测定条件燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。测定条件是在恒压条件下，温度不变，燃烧产物为稳定氧化物（如CO₂、H₂O等）。2.原电池的工作原理及举例原电池是将化学能转化为电能的装置。其工作原理是利用自发的氧化还原反应，通过电子的转移实现能量转换。例如，锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极，锌失电子被氧化，铜离子得电子被还原，电子通过外电路从锌极流向铜极。3.醋酸的电离过程及其影响因素醋酸（CH₃COOH）在水溶液中部分电离，生成醋酸根离子（CH₃COO⁻）和氢离子（H⁺）：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。影响因素包括温度（升温促进电离）、浓度（浓度越小电离程度越大）和同离子效应（加入醋酸根离子抑制电离）。4.光合作用中光能转化为化学能的步骤光合作用分为光反应和暗反应两个阶段。光反应中，光能被叶绿体中的色素吸收，水分解产生氧气和还原剂（NADPH），同时ATP生成；暗反应中，CO₂与NADPH和ATP反应生成糖类，将光能转化为化学能储存在有机物中。五、讨论题1.盐酸和醋酸的性质差异及原因盐酸是强酸，完全电离，pH值低；醋酸是弱酸，部分电离，pH值较高。原因在于盐酸中的氢离子浓度远高于醋酸，导致酸性更强。2.催化剂在化学反应中的作用及其意义催化剂通过降低反应活化能，加快反应速率，但不改变平衡常数。其意义在于提高工业生产效率，节约能源，减少污染。3.影响化学反应速率的因素及举例影响因素包括浓度、温