2026年高考新课标一卷理综化学试卷带答案

2026年高考新课标一卷理综化学试卷带答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.氧气

B.空气

C.盐酸

D.天然气

答案：A

解析：

纯净物是由一种物质组成的，而氧气是单质，属于纯净物。空气是混合物，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。天然气主要为甲烷，但含有其他可燃气体，是混合物。2、下列属于离子反应的是

A.石灰石与盐酸反应

B.铁在氧气中燃烧

C.水的电解

D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应

答案：D

解析：

离子反应是指反应过程中有离子参与的反应，如复分解反应。选项D中硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是离子反应。3、下列变化中，属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.石蜡熔化

C.铁生锈

D.空气液化

答案：C

解析：

化学变化是指生成新物质的变化。铁生锈生成氧化铁，属于化学变化；酒精挥发、石蜡熔化、空气液化均为物理变化，没有生成新物质。4、在元素周期表中，原子序数为17的元素属于

A.第ⅠA族

B.第ⅡA族

C.第ⅦA族

D.第Ⅷ族

答案：C

解析：

原子序数17的元素是氯（Cl），位于第ⅦA族，属于卤族元素，具有很强的非金属性。5、下列物质中，不含离子键的是

A.NaOH

B.CO₂

C.MgCl₂

D.NH₄Cl

答案：B

解析：

CO₂是共价化合物，仅由共价键构成；NaOH、MgCl₂、NH₄Cl均为离子化合物，含有离子键。6、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.加入催化剂可以改变反应的活化能

B.升高温度会降低反应速率

C.增大压强总能加快反应速率

D.增大反应物浓度会使活化分子数减少

答案：A

解析：

催化剂通过降低活化能来加快化学反应速率。升高温度会增加反应速率。增大压强只有对有气体参与的反应才有影响，不一定加快。增大浓度会增加活化分子数，从而加快反应速率。7、下列不能表示为离子方程式的是

A.H⁺+OH⁻=H₂O

B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.H₂O+CO₂=H₂CO₃

D.2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

答案：C

解析：

离子方程式仅用于有离子参与的反应，而H₂O+CO₂=H₂CO₃是水合反应，主要属于化学方程式而非离子方程式。8、下列实验仪器中，用于精确量取液体体积的是

A.量筒

B.滴定管

C.烧杯

D.试管

答案：B

解析：

滴定管是实验室中用于精确量取液体体积的仪器，其刻度精确且具有刻度线；量筒用于粗略量取，不能精确读数。9、下列物质中，pH值小于7的是

A.NaOH溶液

B.CH₃COOH溶液

C.Na₂CO₃溶液

D.NaCl溶液

答案：B

解析：

CH₃COOH是弱酸，其溶液pH小于7；NaOH是强碱，Na₂CO₃水解显碱性，NaCl是强酸强碱盐，显中性。10、在电解饱和食盐水的实验中，阴极产生的气体是

A.Cl₂

B.H₂

C.O₂

D.CO₂

答案：B

解析：

电解饱和食盐水时，阴极发生还原反应，水被还原生成H₂；阳极发生氧化反应，氯离子被氧化生成Cl₂。11、下列关于化学反应限度的说法，正确的是

A.化学反应限度是能完全反应

B.化学反应限度由反应条件决定

C.化学反应限度不受温度影响

D.化学反应限度与催化剂无关

答案：B

解析：

化学反应的限度是由反应的平衡状态决定的，而反应条件（如温度、浓度、压强）会影响平衡移动，从而影响反应限度。12、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.氨水

C.HCl

D.CH₃COOH

答案：C

解析：

强电解质是指在水溶液中完全电离的物质。HCl是强酸，属于强电解质；酒精、氨水和CH₃COOH则为弱电解质或非电解质。13、下列关于有机物的说法正确的是

A.甲烷的分子式是CH₄

B.硝酸乙酯的结构简式是C₂H₅NO₃

C.酚的结构简式为C₆H₅OH

D.醛的官能团是羟基

答案：C

解析：

甲烷的分子式为CH₄，正确；硝酸乙酯的结构简式应为CH₃CH₂ONO₂；酚的结构简式为C₆H₅OH；醛的官能团是醛基（-CHO），而非羟基。14、下列物质中，属于酯类的是

A.乙烷

B.乙醇

C.乙酸乙酯

D.苯

答案：C

解析：

酯类是醇与羧酸反应生成的产物，乙酸乙酯属于酯类；乙烷为烃，乙醇为醇，苯为芳香烃。15、用氢氧化钠溶液吸收氯气时，其反应的离子方程式是

A.Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O

B.Cl₂+OH⁻=Cl⁻+HClO

C.Cl₂+NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

D.Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O

答案：D

解析：

氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和H₂O，该反应为非可逆反应，离子方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某同学向100mL0.2mol/LNaOH溶液中加入6.9gMgCl₂固体，求完全反应后溶液中Na⁺的物质的量浓度。

答案：

0.2mol/L

解析：

根据化学方程式：MgCl₂+2NaOH→Mg(OH)₂↓+2NaCl

MgCl₂的摩尔质量为95g/mol，因此n(MgCl₂)=6.995=0.0726 mol17、（12分）现有某气体，取11.2L（标准状况）进行实验，测得其质量为28g。求该气体的摩尔质量。

答案：

28g/mol

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此：

n=11.218、（11分）某有机物燃烧生成2.24LCO₂（标准状况）和1.8gH₂O，求该有机物的实验式。

答案：

CH₂O

解析：

CO₂的物质的量为n(CO₂)=2.2422.4=0.1 mol，所以n(C)