贵阳初三化学试卷及答案

贵阳初三化学试卷及答案

一、填空题（每题2分，共20分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。2.空气中含量最多的气体是______，它约占空气体积的______。3.碳酸钠俗称______，化学式为______。4.稀释浓硫酸时，应将______沿容器壁缓慢注入______中，并不断搅拌。5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。6.硫在氧气中燃烧的现象是______，化学方程式为______。7.硅酸钠溶液常用于______，其化学式为______。8.碳酸钙高温分解的化学方程式为______，生成的气体是______。9.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成______和______。10.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______，生成的沉淀是______。二、判断题（每题2分，共20分）1.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物。（√）2.空气是纯净物。（×）3.碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。（√）4.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中。（×）5.金属活动性顺序中，铜排在氢前面，因此铜能与稀盐酸反应。（×）6.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。（√）7.碳酸钙是可溶性盐。（×）8.碳酸钙高温分解生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。（√）9.氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。（√）10.硫酸铜溶液是蓝色溶液。（√）三、选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，不属于纯净物的是（B）A.氧气B.空气C.水银D.干冰2.下列气体中，不支持燃烧的是（A）A.氮气B.氧气C.碳酸气体D.氢气3.下列物质中，能与金属活动性顺序中排在氢前面的金属反应的是（C）A.硫酸锌B.硫酸铜C.稀盐酸D.硫酸钠4.下列物质中，不属于碱的是（D）A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氢氧化钾D.碳酸钠5.下列物质中，能使酚酞试液变红的是（A）A.氢氧化钠溶液B.硫酸溶液C.盐酸溶液D.碳酸钠溶液6.下列物质中，不属于氧化物的是（C）A.二氧化碳B.一氧化碳C.氧化铁D.氧气7.下列物质中，不属于酸的是（B）A.硫酸B.碳酸钙C.盐酸D.硝酸8.下列物质中，不属于盐的是（A）A.氢氧化钠B.碳酸钠C.硫酸铜D.氯化钠9.下列物质中，不属于单质的是（C）A.氧气B.氢气C.碳酸钙D.金10.下列物质中，不属于有机物的是（A）A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.氧化铁四、简答题（每题5分，共20分）1.简述金属活动性顺序的应用。答：金属活动性顺序可以用来判断金属与酸反应生成氢气的难易程度，以及金属与盐溶液反应的可行性。排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。例如，锌能与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，而铜不能与稀盐酸反应。2.简述酸、碱、盐的通性。答：酸的通性包括：能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水（中和反应），能与某些盐反应生成新酸和新盐，能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色。碱的通性包括：能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与某些盐反应生成新酸和新碱。盐的通性包括：能与酸反应生成新盐和新酸，能与碱反应生成新盐和新碱，能与某些盐反应生成新盐和新盐，部分盐能溶于水形成溶液。3.简述二氧化碳的制取方法、收集方法和检验方法。答：二氧化碳的制取方法通常采用大理石或石灰石与稀盐酸反应，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。收集方法通常采用向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大。检验方法是将气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，则说明是二氧化碳，化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。4.简述氢氧化钠的性质和用途。答：氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热量。具有强碱性，能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。用途广泛，如用于造纸、纺织、肥皂生产等。同时，氢氧化钠具有腐蚀性，使用时需注意安全。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论酸雨的形成原因及其危害。答：酸雨的形成主要是由于大气中二氧化硫和氮氧化物与水反应生成硫酸和硝酸，降落到地面形成酸雨。酸雨的危害包括：腐蚀建筑物和金属设施，破坏森林和农作物，污染水体和土壤，危害人类健康。因此，减少二氧化硫和氮氧化物的排放是防治酸雨的关键。2.讨论化石燃料的使用对环境的影响及替代能源的开发。答：化石燃料（煤、石油、天然气）的燃烧会产生大量二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物，导致全球气候变暖、酸雨、空气污染等问题。因此，开发替代能源（如太阳能、风能、水能、核能等）是解决能源和环境问题的关键。替代能源具有清洁、可再生等优点，能够减少污染，保护环境。3.讨论金属资源的保护措施。答：金属资源的保护措施包括：合理开采矿产资源，提高金属回收利用率，开发新型金属材料，减少金属浪费等。例如，可以通过回收废旧金属、采用先进的冶炼技术、推广使用耐腐蚀材料等方式来保护金属资源。同时，加强环保教育，提高公众的环保意识也是保护金属资源的重要措施。4.讨论化学在日常生活和生产中的应用。答：化学在日常生活和生产中有着广泛的应用。例如，在日常生活中，化学制品如塑料、合成纤维、洗涤剂等改善了人们的生活质量；在生产中，化学工业为农业、医药、建筑等行业提供了重要的原料和产品。同时，化学的发展也推动了新能源、新材料、环境保护等领域的进步，对经济社会发展具有重要意义。答案和解析一、填空题1.氧元素，其他元素2.氮气，78%3.纯碱，Na₂CO₃4.浓硫酸，水5.稀盐酸6.发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，S+O₂→SO₂7.消防灭火剂，Na₂SiO₃8.CaCO₃→CaO+CO₂↑，二氧化碳9.碳酸钠，水10.CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，氢氧化铜沉淀二、判断题1.√2.×3.√4.×5.×6.√7.×8.√9.√10.√三、选择题1.B2.A3.C4.D5.A6.C7.B8.A9.C10.A四、简答题1.金属活动性顺序可以用来判断金属与酸反应生成氢气的难易程度，以及金属与盐溶液反应的可行性。排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。例如，锌能与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，而铜不能与稀盐酸反应。2.酸的通性包括：能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水（中和反应），能与某些盐反应生成新酸和新盐，能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色。碱的通性包括：能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与某些盐反应生成新酸和新碱。盐的通性包括：能与酸反应生成新盐和新酸，能与碱反应生成新盐和新碱，能与某些盐反应生成新盐和新盐，部分盐能溶于水形成溶液。3.二氧化碳的制取方法通常采用大理石或石灰石与稀盐酸反应，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。收集方法通常采用向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大。检验方法是将气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，则说明是二氧化碳，化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。4.氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热量。具有强碱性，能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。用途广泛，如用于造纸、纺织、肥皂生产等。同时，氢氧化钠具有腐蚀性，使用时需注意安全。五、讨论题1.酸雨的形成主要是由于大气中二氧化硫和氮氧化物与水反应生成硫酸和硝酸，降落到地面形成酸雨。酸雨的危害包括：腐蚀建筑物和金属设施，破坏森林和农作物，污染水体和土壤，危害人类健康。因此，减少二氧化硫和氮氧化物的排放是防治酸雨的关键。2.化石燃料的燃烧会产生大量二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物，导致全球气候变暖、酸雨、空气污染等问题。因此，开发替代能源（如太阳能、风能、水能、核能等）是解决能源和环境问题的关键。替代能源具有清洁、可再生等优点，能够减少污染，保护环境。3.金属资源的保护措施包括：合理开采矿产资源，提高金属回收利用率，开发新型金属材料，减少金属浪费等。例如，可以通过回收废