共价键（第一课时）课件高二上学期化学人教版选择性必修

第二章

分子结构与性质

共价键

第一课时

学习目标1、了解共价键的概念和形成，理解共价键的特征，能辨识物质中含有的共价键。2、从原子轨道重叠视角理解共价键中σ键和π键的特征和区别，建立σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。

环节一

情境引入知识回顾

环节一

情境引入知识回顾任务1根据已有知识总结共价键的不同分类方法共价键的类型1.按共用电子对是否偏移2.按共用电子对数目极性键非极性键单键双键三键3.按原子轨道的重叠方式?

环节二探讨问题构建模型两个带有自旋方向相同的电子的氢原子，能否形成氢分子？

环节二探讨问题构建模型两个氢原子电子自旋方向相反，当它们相互靠近到一定距离时，两个1s原子轨道发生重叠，核间形成一个电子概率密度较大的区域。体系能量最低，形成氢分子为什么难以形成H3分子？

环节二探讨问题构建模型1.电子配对原理：一个原子有几个

，便可和几个

电子配对成键，这就是共价键的饱和性。未成对电子自旋状态相反的现代价键理论的基本要点例如只能有H2、HCl、Cl2等，不可能H3、H2Cl和Cl3等两个氢原子轨道是如何重叠的？

环节二探讨问题构建模型1s1↓s-sσ键s-s轨道重叠H2分子中共价键的形成可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起。↑1s1

环节二探讨问题构建模型1.电子配对原理：一个原子有几个

，便可和几个

电子配对成键，这就是共价键的饱和性。2.最大重叠原理：

两原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。最大重叠决定了共价键具有方向性。未成对电子自旋状态相反的现代价键理论的基本要点

环节二探讨问题构建模型活动1：模仿H2中共价键的成键方式，通过橡皮泥模拟原子轨道，探究HCl、Cl2形成共价键的方式。

环节二探讨问题构建模型↑↓↑↓↑↓↑3s23p5↑↓↑↓↑↓↑3s23p5↑↓↑↓↑↓↑3s23p5p-pσ键p-p轨道重叠s-p轨道重叠s-pσ键HCl、Cl2分子中共价键的形成↑1s1

环节二探讨问题构建模型σ键“头碰头”原子轨道的重叠方式：特征：电子云图形轴对称，能旋转种类s-sσ键s-pσ键p-pσ键有方向性有方向性无方向性H-ClCl-ClH-H共价单键都是σ键。强度大，不易断裂，较稳定

环节三应用模型，深入探究

【任务2问题探究】原子轨道除了以“头碰头”的方式重叠以外，还有没有可能以其他的方式重叠成键？

环节三应用模型，深入探究“肩并肩”π键原子轨道的重叠方式：特征：p-pπ键种类：电子云由两块组成，镜面对称，不能旋转不存在s-sπ键，s-pπ键！π键不能单独存在！通常存在于共价双键或共价三键中。

环节三应用模型，深入探究【科学探究】氮原子如何形成氮分子？原子轨道重叠方式如何？σ键π键重叠方式成键类型对称类型能否旋转存在情况键的强度“头碰头”“肩并肩”s-sσ键s-pσ键p-pσ键p-pπ键轴对称镜面对称能绕轴旋转不能绕轴旋转能单独存在不能单独存在，必须与σ键共存一般来说，π键不如σ键强，容易断裂。（🌟N2）

环节四应用模型，解决问题乙烷乙烯乙炔7个σ键5个σ键和1个π键3个σ键和2个π键【任务3知识迁移】分析H2O分子中存在的共价键。观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？

环节四应用模型，解决问题任务4归纳总结有机物中的共价键①C—H②C—C③C=C④C≡C乙烯、乙炔分子中C—Cσ键比较稳定不容易断裂，π键比较容易断裂。乙烯乙炔乙烯、乙炔分子的球棍模型是σ键。是σ键。

一个σ键，一个π键。

一个σ键，两个π键。

环节五课堂总结共价键本质：原子之间通过共用电子对（或原子轨道重叠）形成共价键特征：具有方向性和饱和性成键方式σ键原子轨道“头碰头”重叠，电子云呈轴对称特征π键原子轨道“肩并肩”重叠，电子云呈镜面对称特征共价三键——1个σ键、2个π键共价单键——1个σ键共价双键——1个σ键、1个π键一般规律

环节五