共价键课件高一上学期化学人教版

第三节化学键第2课时共价键第四章物质结构元素周期律1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。学习目标活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？

不能，因为非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子之间是形成怎样的化学键呢？问题导学【思考】为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？微观探究共价键的形成

反应原理：H2+Cl2===2HCl点燃反应现象：H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾HCl的形成过程：均不容易失去e-共用电子对在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对使双方达到稳定结构。思考与讨论【思考】请尝试从原子结构角度分析氢气分子和氯气分子的形成过程。HCl

ClH+

ClH+HH

Cl

Cl在H2和Cl2分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对使双方达都到2或8电子的稳定结构。一、共价键1.概念:2.成键粒子:3.成键本质:4.成键元素：原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用原子共用电子对一般同种或不同种的非金属元素5.共价键类型：①非极性共价键：同种原子间形成，共用电子对不发生偏移②极性共价键：不同种原子间形成，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子。【思考】

为什么Cl2中Cl显0价，而HCl中H显+1价,Cl显-1价?电子对不偏移电子对偏离H偏向Cl

共用电子对不偏向任何一个原子，两个原子均不显电性。A-A型如：N2O2H2Cl2

共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，成键的原子呈正电性或负电性。A-B型如：HCl、H2S、H2O、CO2

非极性共价键极性共价键

Cl

··

··Cl

··

··：

··

··

Cl

··

··H

··

··思考与讨论二、共价化合物2.物质类别1.定义：以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。①酸：②非金属氧化物：③非金属氢化物：如CO2、SO2、NO2等如NH3、H2O、H2S等如H2SO4、HClO、HNO3等④大多数有机物如CH4、乙醇、蔗糖等⑤极少数盐如AlCl3、HgCl2等【注意】共价化合物只含有共价键3.主要物理性质①

绝大部分共价化合物的熔点低，常温下是气体②

固体或融熔状态均不导电，部分共价化合物在水溶液中导电⑥弱碱：NH3∙H2O请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物。极性共价键离子键非极性共价键离子键①离子化合物

含有离子键，

含有共价键，含离子键的

是离子化合物

一定可能②共价化合物

含有共价键，金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，只一定

离子化合物共价化合物化学键_______________________________概念由_______构成的化合物叫离子化合物以___________形成分子的化合物叫共价化合物达到稳定结构的途径通过________达到稳定结构通过_______________达到稳定结构构成微粒________________离子键/离子键与共价键共价键离子键共用电子对电子得失形成共用电子对阴、阳离子原子1.有下列物质:①O2、②NH3、③Na2SO4、④H2、⑤CO、⑥NaOH、⑦Na2O2、⑧KBr,用序号填空:(1)只含有极性键的是

;

(2)只含有非极性键的是

;

(3)既有离子键、又有非极性键的是

;

(4)既有离子键、又有极性键的是

;

(5)属于共价化合物的是

。

②⑤①④⑦③⑥②⑤1.电子式：单质：H2

Cl2

O2

N2

；HH

:Cl:Cl:：：：：三、共价分子的表示方法书写要求：1.每个原子均应达到稳定的结构2.不加中括号[]，不标正负电荷数NN

:O::O:：：3.原子周围共用电子对数

=

8(或2)－原子最外层电子数非金属原子HCNOCl共用电子对数11432原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，一般就在此原子周围形成几对共用电子对（即形成几个共价键）

1.电子式：化合物：H2O

NH3

CH4

；

CO2

H2O2

HClO

。含共价键的复杂离子：一律加[

]，并标电荷；OH-

；

NH4+

；O22-

；

ClO-

；NaOH_

__________，

Na2O2_

__________，Na+Na+Na+1.电子式：2.用电子式表示共价键形成过程：如：H2O

；

CO2

。★

注意事项：①左边写原子电子式，相同原子可以合并；右边写分子的电子式，相同原子