年中考化学一轮专题复习（河北）-单元常见的酸碱盐课件

河北单元1常见的酸、碱、盐知识点

1

酸碱指示剂与溶液的pH(10年9考)1.溶液酸碱性的认识

速记口诀石蕊：酸里红、碱里蓝酚酞：遇酸色不变，遇碱红艳艳红蓝红＜强＝＞强2.溶液pH的测定——pH试纸(1)pH的范围通常在___________。(2)操作：在干燥的白瓷板或玻璃片或点滴板上放一小片pH试纸，用_______蘸取待测液，点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与__________比较，读出该溶液的pH。

备考补充若要精确测定溶液的酸碱度，可使用酸度计。0～14玻璃棒标准比色卡(3)注意事项：①不能用pH试纸直接蘸取待测液，以防污染待测液。②pH试纸不能预先用水润湿，否则会使测量结果不准确。③在半分钟内读数，pH读数为整数。3.溶液酸碱度的应用(1)人体健康：测定人体内或排出的液体的pH，了解人体的健康状况。(2)化工生产：许多反应必须在一定的pH范围内的溶液中进行。(3)农业生产：测定土壤的酸碱度，为土壤改良提供依据。(4)环境保护：了解空气的污染情况，pH＜

______的雨水被称为酸雨。5.6知识点

2

常见酸的性质与用途(10年10考)1.概念：在水溶液中解离出的阳离子全部是______________的化合物。

特别提醒浓盐酸(挥发性)和浓硫酸(吸水性)都需要密封保存。氢离子(或H＋)物质盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)色、味、态纯净的盐酸是无色液体，有________气味纯净的浓硫酸是无色、无味的黏稠、油状液体特性浓盐酸有挥发性(打开瓶盖有__________)浓硫酸有吸水性和强腐蚀性(脱水性)用途金属除锈、制造药物等；人体胃液中的盐酸可帮助消化用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸在实验室可用作干燥剂2.盐酸和硫酸的性质和用途刺激性白雾

特别提醒浓硫酸不小心沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为3％～5％的碳酸氢钠溶液。3.酸的化学性质(“酸五条”)与酸碱指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液______，无色酚酞溶液__________。与活泼金属反应通式：酸＋活泼金属

盐＋氢气(置换反应)稀硫酸与铁：______________________________；现象：________________，溶液变为__________色。稀盐酸与锌：_____________________；现象：________________。变红不变色

有气泡产生浅绿

有气泡产生与金属氧化物反应通式：酸＋金属氧化物

盐＋水(复分解反应)稀硫酸与氧化铜：__________________________________；现象：固体逐渐溶解，溶液由________色变为________色。稀盐酸与氧化铁：_______________________________；现象：固体逐渐溶解，溶液由________色变为________色。与碱反应通式：酸＋碱

盐＋水(复分解反应)稀盐酸与氢氧化钠：______________________________。稀硫酸与氢氧化钙：_________________________________。

无蓝

无黄

与某些盐反应通式：酸＋盐

新盐＋新酸(复分解反应)稀盐酸与碳酸钙：__________________________________。稀硫酸与碳酸钠：___________________________________。

归纳总结①酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能够解离出___________________；②不同酸的化学性质存在差异的原因是在水溶液中解离出来的_____________________不同。氢离子(或酸根离子)(或H＋)阴离子知识点

3

常见碱的性质与用途(10年10考)1.概念：在水溶液中解离出的阴离子全部是________________________的化合物。2.氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途物质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙［Ca(OH)2］俗称苛性钠、火碱、_________________、__________颜色、状态白色固体白色粉末状固体氢氧根离子(或OH－)烧碱熟石灰消石灰物质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙［Ca(OH)2］溶解性易溶于水，且溶解时放出大量热微溶于水吸水性曝露在空气中易吸收水分而潮解几乎不吸收水分腐蚀性有强烈的腐蚀性有腐蚀性用途干燥气体；化工原料，应用于制作肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等；去除油污等用于建筑材料；保护树木，防止冻伤和害虫生卵；改良酸性土壤、配制农药波尔多液；处理污水等

特别提醒氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1％的硼酸溶液。

特别提醒氢氧化钠和氢氧化钙均可与空气中的二氧化碳反应，因此需要密封保存。3.碱的化学性质(“碱四条”)与酸碱指示剂作用碱能使紫色石蕊溶液_________，无色酚酞溶液__________。与某些非金属氧化物反应通式：碱＋非金属氧化物

盐＋水氢氧化钠和二氧化碳：______________________________(用于吸收二氧化碳)。氢氧化钙和二氧化碳：________________________________(实验室检验二氧化碳)；现象：________________________________。变蓝变红

溶液变浑浊(或产生白色沉淀)与酸反应通式：碱＋酸

盐＋水(复分解反应)氢氧化钙与稀盐酸：_____________________________。氢氧化铝和稀盐酸：_______________________________(治疗胃酸过多症)。与某些盐反应通式：碱＋盐

新碱＋新盐(复分解反应)氢氧化钙和碳酸钠：__________________________________现象：有______________生成。氢氧化钠和硫酸铜：__________________________________；现象：有__________________生成。

白色沉淀

蓝色絮状沉淀

归纳总结①碱具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能够解离出____________

；②不同碱的化学性质存在差异的原因是在水溶液中解离出来的

不同。氢氧根离子(或OH－)阳离子知识点

4

酸碱中和反应(10年5考)1.概念：酸和碱作用生成________和________的反应，叫作中和反应。2.实质：酸中的_______________与碱中的_____________________反应生成_______________。

易错警示中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。盐水氢离子(或H＋)氢氧根离子(或OH－)水分子(或H2O)3.中和反应的应用(1)农业：改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。(2)工业：处理工业污水，如用熟石灰中和酸性污水，用硫酸中和碱性污水。(3)医疗：治疗胃酸过多，如用氢氧化铝中和过多的胃酸。(4)生活：蚊虫叮咬后用肥皂水等碱性溶液处理，可减轻痛痒等症状。4.中和反应的探究(详见本册P6“实验进阶”栏目)

知识点

5

常见盐的性质与用途(10年10考)1.概念：组成里含有______________(或铵根离子)和______________的化合物。金属离子酸根离子2.常见盐的性质和用途物质氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名或主要成分食盐的主要成分③__________、④__________⑦____________石灰石或大理石的主要成分化学式①______⑤___________⑧____________⑩____________颜色、状态白色晶体白色粉末白色粉末白色固体NaCl纯碱苏打Na2CO3小苏打NaHCO3CaCO3物质氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙溶解性(水)易溶易溶可溶⑪________溶水溶液的酸碱性②_________⑥__________⑨_________

主要用途配制生理盐水；农业选种；腌渍食物；作融雪剂；工业原料等广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等治疗胃酸过多症；发酵粉的主要成分之一建筑材料；作补钙剂等中性碱性碱性难

特别提醒有色盐溶液：①蓝色：含Cu2＋②浅绿色：含Fe2＋③黄色：含Fe3＋

人物成就我国化学工业的先驱侯德榜发明了联合制碱法(侯氏制碱法)。3.盐的化学性质与金属反应通式：可溶性盐＋金属

新盐＋新金属(置换反应)硫酸铜和铁丝反应________________________；现象：铁丝表面有________色固体附着，溶液由________色变为______色。硝酸银和铜片反应_______________________________；现象：铜片表面有银白色固体附着，溶液变为________色。

红蓝浅绿

蓝与酸反应通式：盐＋酸

新盐＋新酸(复分解反应)碳酸氢钠和稀盐酸反应_________________________________；现象：___________。氯化钡和稀硫酸反应___________________________________；现象：有______________生成。

有气泡产生

白色沉淀与碱反应通式：可溶性盐＋可溶性碱

新盐＋新碱(复分解反应)碳酸钠和氢氧化钙反应____________________________________；现象：有______________生成。硫酸铜和氢氧化钠反应____________________________________；现象：有__________________生成。

白色沉淀

蓝色絮状沉淀与盐反应通式：可溶性盐1＋可溶性盐2新盐1＋新盐2(复分解反应)碳酸钠和氯化钙反应__________________________________；现象：有______________生成。氯化钡与硫酸铜反应_____________________________________；现象：有______________生成。

白色沉淀

白色沉淀

易错警示碳酸盐与酸反应产生气体，但是能与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属。

实验1

中和反应的探究(10年5考)

实验梳理1.实验过程及现象

在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为

。用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，当溶液______

时，停止滴加稀盐酸。溶液由无色变为红色恰好变为无色2.实验分析氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液

，稀盐酸和氯化钠均不能使无色酚酞溶液变色。滴加稀盐酸的过程中溶液颜色由

变为

，说明氢氧化钠和稀盐酸发生反应，其反应的化学方程式为____________

。变红红色无色HCl＋NaOH

3.反应实质酸溶液中的

和碱溶液中的

结合生成

。

氢离子(或H＋)氢氧根离子(或OH－)水分子(或H2O)

实验拓展——判断反应后溶液中溶质成分4.提出疑问

实验过程中，当溶液变为无色，能否表示氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，设计实验验证反应后无色溶液的溶质成分。实验设计实验现象实验结论向反应后的溶液中____________________________________

有气泡产生反应后溶液的溶质为_____________________溶液(或铁粉等合理即可)加入碳酸钠NaCl、HCl

数字化实验——定量分析酸和碱发生反应5.对于没有明显现象的反应，可通过数字化实验，通过分析数据，寻找反应发生的证据。某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示装置对氢氧化钠溶液和稀盐酸反应进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。(1)烧杯中的X溶液是

。(2)从图乙的曲线中得知，当实验进行到

秒时，酸与碱恰好完全反应。(3)图乙10s时烧杯中的溶质为

(填化学式)。稀盐酸30NaCl、HCl(4)由图丙可知，从能量变化的角度看，该反应属于

(填“吸热”或“放热”)反应。(5)实验反思：对于无明显现象的反应，可通过反应物是否减少、______

的方法探究反应是否发生。放热是否有新物质生成判断无明显现象化学反应发生的思路和方法建构模型

考点1酸碱指示剂与溶液的pH(10年9考)河北真题分点练1.(2024河北3题2分)某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是(

)A.pH＝8 B.pH＝7 C.pH＝6 D.pH＝52.(河北真题组合)判断下列说法的正误。(1)滴加紫色石蕊溶液能鉴别稀盐酸和稀硫酸(2017.13B)(

)(2)用pH计测定溶液的pH(2016.12A)(

)A✕√3.[2017河北30(3)题1分]如图实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，则测得结果与实际值相比__________(选填“偏大”“偏小”或“相等”)。偏大考点2

常见酸的性质与用途(10年10考)4.(2025唐山路南区模拟)试管内壁残留有下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除掉的是(

)A.盛过石灰水后留下的白色固体B.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体C.盛过锈铁钉后留下的红褐色固体D.氢气还原氧化铜后留下的红色固体D5.(沪教九下60页习题改编)在两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若将它们在空气中敞口放置一段时间，下列说法正确的是(

)A.浓盐酸的溶液质量增大B.浓硫酸的溶液质量增大C.浓盐酸的溶质质量分数不变D.浓硫酸的溶质质量分数不变B6.(人教九下69页实验改编)同学们在化学实验室中用微型实验探究了盐酸的化学性质(如图)，请你与同学们一起完成以下内容。(1)实验步骤：①在点滴板1～3号的孔穴中分别加入不同物质。②用___________(填仪器名称)吸取稀盐酸分别滴入孔穴中，观察现象。③洗涤仪器，整理并擦拭实验台。胶头滴管(2)实验现象：1号孔穴中的现象是_____________________________________，2号孔穴中溶液变为红色，3号孔穴中无明显现象。(3)实验原理：实验过程中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________(写一个)。黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色

(4)问题与交流：①2号孔穴中的A溶液是__________________。②为验证3号孔穴中发生了化学反应，应进行的改进是_______________________________________________________________(写一个)。紫色石蕊溶液在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，再滴加稀盐酸(合理即可)考点3

常见碱的性质与用途(10年10考)7.(沪教九下81页习题改编)下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是(

)A.氯化钾

B.烧碱C.浓盐酸

D.石灰水D8.(人教九下知识整理)氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，下列说法正确的是(

)A.鉴别：取样后分别滴入酚酞溶液B.保存：在空气中易变质，都需密封保存C.溶解性：都易溶于水D.用途：都可用于改良酸性土壤B9.(2025唐山路南区模拟)某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图1所示。回答下列问题：(1)图1中实验①中观察到氢氧化钠表面变__________。(2)图1实验②③为用软矿泉水瓶所做的对比实验，充分振荡后的现象为______________________________________________，实验②瓶内发生主要反应的化学方程式为_________________________________。图1潮湿软矿泉水瓶均变瘪，且实验②比实验③变瘪程度更大

(3)图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图。从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为____________、__________。图2OH－H＋考点4

酸碱中和反应(10年5考)10.(2025河北10题2分)常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是(

)A.图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红B.图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈6C.图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡D.图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小图1图2D11.(人教九下70页实验改编)学习小组用图1装置进行实验，分别试验乙醇、稀硫酸、氢氧化钠溶液的导电性，请回答以下问题：图1图2(1)实验过程中，发现有一组实验灯泡不发光，该组实验烧杯中的试剂是__________。(2)NaOH在水中会解离出____________和________________，所以可以导电。(3)取少量稀硫酸于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈________色，硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们都能解离出________。乙醇钠离子氢氧根离子红氢离子(4)向装有H2SO4溶液的烧杯中滴加Ba(OH)2溶液至过量，滴加过程中测得烧杯中的温度变化如图2所示，从图中可以得出中和反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应，图中b点除了表示温度最高、放出的热量最多之外，还可以表示_____________________________。滴加过程中可以观察到灯泡发光的情况为________________________。放热H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应由亮变暗至熄灭，再逐渐变亮图21.(2025湖南)《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显(

)A.红色 B.无色C.紫色 D.蓝色全国视野练河北考法基础巩固A2.(2025云南)云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是(

)选项ABCD植物薄荷草莓水仙花玫瑰适宜pH7～85～6.96～6.56～7A3.稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是(

)D4.食用白醋中通常含有3％～5％的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是(

)A.白醋和稀硫酸中均含有H＋B.白醋的溶质是醋酸C.室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7D.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少C5.(2025福建)Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是(

)A.水溶液显碱性B.具有杀菌消毒功效C.可露置于空气中保存D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗C6.(2025长沙)中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是(

)A.用熟石灰改良酸性土壤B.用浓硫酸作干燥剂C.用活性炭吸附水中杂质D.用天然气作燃料A

B8.(2025石家庄40中模拟改编)下图是验证氢氧化钙性质的实验。(1)试剂Y是______________。(2)现象M是____________________________________。(3)该实验可得出氢氧化钙的化学性质是______________________________________________________(答一点)。拓展提升酚酞溶液红色浑浊的液体变成无色澄清溶液氢氧化钙能使无色酚酞溶液变红(或氢氧化钙可以和酸反应)9.(2025山西改编)关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题：(1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是______________。(2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的__________。污染空气腐蚀性(3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为___________________________________。(4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为_______________________________。

10.【跨学科实践活动】(2025福建)研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。pH1～23～67～910～1112～14颜色红紫蓝绿黄请回答下列问题：(1)将紫甘蓝叶研碎的目的是____________________________________。(2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于________(填实验操作名称)。(3)若向1mLpH＝13的氢氧化钠溶液中滴加1～2滴紫甘蓝液，溶液呈________色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为____________________________，此时酸、碱是否恰好完全反应？答：________(填“是”或“否”)。增大接触面积，促进色素充分溶解过滤黄

否11.(2024安徽改编)茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。任务一

测定土壤酸碱性(1)将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用pH试纸测定上层清液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，___________________________________________________________________________________________。实践应用用干燥、洁净的玻璃棒蘸取上层清液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH(2)茶树适宜生长在pH为5.0～5.5的土壤中，测得上层清液的pH为4。该土壤____________(填“适合”或“不适合”)种植茶树。不适合任务二

调查土壤呈酸性的原因(3)经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式______________________________。(NH4)2SO4(或NH4Cl等合理即可)任务三

改良土壤酸碱性(4)某同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式_________________________________。

(5)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是_____(填字母序号)。A.0～10cm

B.10～20cmC.20～30cmB

考点常见盐的性质与用途(10年10考)河北真题分点练1.(2025石家庄新华区模拟)焙制糕点用到的发酵剂主要成分是小苏打，“小苏打”指的是(

)A.碳酸钠 B.碳酸氢钠C.碳酸钙 D.氢氧化钠B2.(人教九下89页习题改编)《周礼·考工记》中记载：“练帛，以栏为灰(草木灰，主要成分是K2CO3)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃(蚌壳，主要成分为CaCO3)，清其灰而盝之……”，介绍的是古代漂洗丝绸的步骤：Ⅰ.丝绸放在草木灰水中浸泡；Ⅱ.加入高温煅烧后的蚌壳，一起浸泡。下列有关说法不正确的是(

)A.将蚌壳灰加入草木灰水中，溶液温度升高并产生白色沉淀B.“以栏为灰”和“清其灰而盝之”中的灰都是指草木灰C.漂洗丝绸的过程中涉及三种基本反应类型D.该工艺中起去除污渍作用的物质是KOHB3.【人物成就】(人教九下84页素材改编)阅读下列科普短文，回答问题。“侯氏制碱法”将制碱和制氨联合起来，使纯碱工业和氮肥工业得到发展。其原理是在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，然后再利用碳酸氢钠的不稳定性加热分解得到纯碱、二氧化碳和水。(1)“侯氏制碱法”中“侯氏”是指以下哪位科学家________(填字母)。A.张青莲B.侯德榜C.袁隆平B(2)制碱采用的饱和食盐水中的溶质由__________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。(3)向制得的碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，现象为__________________。(4)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为_____________________________________。(5)副产物氯化铵在生产和生活中用途广泛，请任举一例：_________________________。离子溶液变为红色

＋H2O作氮肥(合理即可)4.[2017河北35题(实验2、3、4)5分]小明在市场看到：鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来。小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究。【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4)，常温下，与水反应生成氧气。【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？【作出猜想】根据过碳酸钠和水的组成作出三种猜想。猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH。【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3。小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3。他的理由是：___________________。【实验3】小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到________________。证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二。Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为_______________________________________________。Ca(OH)2微溶于水有气体生成

【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层清液，加入______________，无明显现象。证明溶液中无NaOH，猜想一正确。该实验中用CaCl2溶液而不能用饱和石灰水，原因是__________________________________________________________________________。【反思拓展】(1)根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮。(2)检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。酚酞溶液Ca(OH)2与Na2CO3反应生成的NaOH会对原溶液中是否含有NaOH的检验造成干扰全国视野练河北考法基础巩固1.(2024河南)科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是(

)A.侯德榜B.张青莲C.袁隆平 D.徐光宪A2.(2025山西)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是(

)A.食盐可用作调味品B.纯碱可治理盐碱地C.碳酸钙可作补钙剂D.小苏打可治疗胃酸过多B3.(2025湖南)Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A.碳酸氢钠在a点已完全反应B.反应结束后溶液pH大于7C.反应产生二氧化碳，使压强增大D.压强大小与所取Vc泡腾片质量无关C4.(2025福建)兴趣小组设计如图所示装置用于模拟工业处理含硫酸的废水。实验时，废水从c口进入并保持流速不变，CaCO3与H2SO4反应有CaSO4(微溶)和CO2生成。由于气流和水流的作用，石灰石滤料不断翻滚摩擦。下列说法错误的是(

)A.处理后的废水从a口流出B.“翻滚摩擦”有利于反应的持续进行C.若改变水流方向，废水处理的效果变差D.若石灰石滤料足量，处理后的溶液显中性D5.【主题填空】(2024无锡改编)《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。其中记载的“布灰种盐”的场景如图所示。

(1)“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰(主要成分为K2CO3)。K2CO3属于________(填物质类别)。盐(2)“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒，海盐析出晶体属于__________(填“蒸发”或“降温”)结晶，发生__________(填“物理”或“化学”)变化。(3)“布灰种盐”获得海盐。食盐主要成分的化学式为____________。蒸发物理NaCl6.(2025河南改编)某同学设计如图所示装置进行实验(夹持仪器略去，K1、K2均关闭)。(1)打开K1，待液体全部流下，关闭K1，观察到盛有碳酸钠溶液的筒形分液漏斗中________________，烧杯中的溶液变浑浊；用化学方程式说明烧杯中的溶液变浑浊的原因：________________________________。有气泡产生

(2)充分反应后，打开K1、K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。取锥形瓶中的溶液，测得pH＝4。写出该溶液中溶质的成分：________________________。氯化钠、氯化钙、氯化氢拓展提升

下列说法不正确的是(

)A.操作1、2是过滤，滤渣1是SiO2B.滤液1中的溶质含有