四川省成都七中2025-2026学年高一（上）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是（）A.云、雾和有色玻璃均属于胶体中的气溶胶

B.食物的腐败和钢铁的腐蚀均涉及氧化还原反应

C.烟花的艳丽色彩源自于不同金属元素的焰色

D.阳光射入密林时产生的光柱源自于光的散射2.如表各组物质分类全部正确的是（）选项纯净物碱性氧化物碱电解质A碱石灰Na2O2小苏打蔗糖B胆矾CaO烧碱AgClC冰水混合物Mn2O7纯碱石墨D液氯Al2O3NH3•H2OCO2A.A B.B C.C D.D3.下列基础实验操作正确的是（）操作选项A.观察丁达尔效应B.储存金属钠C.检验钠元素D.测量新制氯水pHA.A B.B C.C D.D4.向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液导电能力随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

B.BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba（OH）2导电

C.a时刻溶液中OH与H+恰好完全中和，但Ba2+和没有恰好完全沉淀

D.向澄清石灰水中不断通入CO2溶液导电能力随时间变化趋势与如图相同

5.利用数字化仪器可验证次氯酸光照分解的产物。在光照条件下利用新制氯水进行试验，测量结果如图。

下列说法不正确的是（）A.图（2）曲线可表示Cl-浓度随时间的变化

B.次氯酸的不断分解使得氯水久置后变成稀盐酸

C.溶液导电能力随时间的变化趋势和图（1）曲线相同

D.由次氯酸的分解反应知，氧化性：HClO＞O26.下列实验操作有误的是：（）操作选项A.探究钠与水的反应B.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性C.制备Fe（OH）3胶体D.检验Na2O2与水反应的产物A.A B.B C.C D.D7.粗盐（含少量SiO2、Ca2+、Mg2+、）可在实验室中经如图工艺提纯，a、b、c为“沉淀”时依序加入的三种沉淀剂。

下列说法不正确的是（）A.渣1的主要成分是SiO2

B.若b是NaOH，则a是BaCl2，c是Na2CO3

C.“调pH”时将溶液调至微酸性，有助于将液2中的和除尽

D.蒸发结晶应在烧杯中进行，加热时须不断用玻璃棒搅拌8.NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。

下列说法不正确的是（）A.NaCl在水溶液中和熔融状态下都能导电，但两种情况下自由移动的离子不相同

B.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，Cl2集气瓶瓶口有白雾生成

C.将Cl2通入冷的澄清石灰水，可以制得以Ca（ClO）2为有效成分的漂白粉

D.漂白粉失效是由于Ca（ClO）2与空气中的CO2和H2O反应，且生成的HClO见光分解9.“价-类”二维图是研究物质性质的重要手段。如图为非金属元素X的化合价与部分物质类别关系。元素X广泛存在于海水中且常温常压下X2为黄绿色气体。下列说法正确的是（）A.X2能使鲜花褪色，说明其具有漂白性

B.X2通入水中发生反应：

C.XO2是HXO的酸酐，可用作自来水消毒剂

D.KXO3与浓HX反应制取X2时，每生成3molX2，转移5mol电子10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.3gNa与O2反应得到Na2O与Na2O2的混合物，转移电子数为0.1NA

B.2.67gAlCl3完全转化为Al（OH）3胶体，生成的Al（OH）3胶粒个数为0.02NA

C.标准状况下，11.2LCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.5NA

D.6.0gNaHSO4在熔融状态下电离出的阴阳离子总数为0.15NA11.下列离子组符合题意且能在指定溶液中大量共存的是（）A.无色澄清透明溶液：

B.25℃下，pH=10的溶液：ClO-、、Cl-、Na+

C.能使pH试纸变红的溶液：K+、、、Mg2+

D.加入过量盐酸后仍澄清透明的溶液：Ba2+、Ag+、、12.O2F2可与H2S反应：H2S+O2F2→SF6+HF+O2（方程式未配平）。下列叙述正确的是（）A.氧化性：SF6＞O2F2 B.若反应转移0.4mol电子，则生成4.48LO2

C.O2F2既是氧化剂又是还原剂 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：113.下列离子方程式书写正确的是（）A.向澄清石灰水中加入少量NaHCO3：

B.向NaClO溶液通入少量CO2：

C.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：

D.向含4molFeBr2的溶液中通入5molCl2：14.计量关系在化学中尤为重要。下列等量关系不正确的是（）A.将等物质的量的Na2O与Na2O2分别投入等质量的足量水中，所得溶液溶质质量分数相等

B.将CO和H2混合气完全燃烧，所有燃烧产物通入足量Na2O2固体增重质量与混合气质量相等

C.10.5gMg-Al合金与足量稀硫酸反应，得到标况下气体11.2L，合金中n（Mg）=n（Al）

D.3.1gCO2和H2O混合气与足量Na2O2反应，固体增重1.5g,混合气中n（CO2）=n（H2O）15.如图所示的密闭容器中有一可自由滑动的隔板（不计厚度）。隔板将容器分为左右两部分，当隔板左侧充入6molN2、隔板右侧充入64gCO和CO2混合气a时，隔板处于图示平衡位置。维持容器总体积、温度及原有气体不变，再向隔板右侧充入136gCO和CO2混合气b,隔板滑动到位置达平衡。下列说法不正确的是（）A.混合气a中CO的质量为42g

B.混合气b中n（C）：n（O）=4：5

C.混合气a的密度与同温同压下O2的密度相同

D.混合气a、b中CO的质量分数不同二、流程题：本大题共1小题，共14分。16.我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺，发明了如图联合制碱法。

回答下列问题：

（1）“吸氨”与“碳酸化”两步的次序______（选填能或不能）相互调换。

（2）通入气体A使溶液“碳酸化”时析出大量沉淀，该过程的离子方程式为______。

（3）“煅烧”反应的化学方程式为______，其中产生的气体可返回______（填步骤名称）循环利用。

（4）D的化学式为______。“冷析”利用了D的溶解度随温度降低而______（选填增大或减小）的特点。

（5）假设产品C中只含有杂质B，下列方法中不能准确测定产品中C的含量的是______。

a.取ag产品充分加热，质量减少bg

b.取ag产品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

c.取ag产品与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液

d.取ag产品与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经浓硫酸干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

（6）将2.52g纯净的B与1.56gNa2O2充分混合后置于真空密闭容器内共热，充分反应后将体系完全干燥。

最终容器内剩余固体由2种组分构成，其中主要成分是______（填化学式），主要成分与次要成分的物质的量之比为______。三、实验题：本大题共2小题，共27分。17.某无色澄清溶液仅可能由如表离子中的几种组成：阳离子、K+、Na+、Ag+、Cu2+阴离子OH-、、Cl-、、现将该溶液平均分成三等份，进行如下实验：

①取第一份试样滴入紫色石蕊试液，溶液呈深蓝色。

②取第二份试样加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤。

③向②的滤渣中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，再次过滤。

④将③的滤渣洗涤、干燥并称重，得2.33g白色固体。

⑤取②中滤液，______，未见白色沉淀生成。

回答下列问题：

（1）实验⑤的目的是检验Cl-。试补充空白处遗漏的操作：______。

（2）根据上述实验，该溶液中一定不存在的离子有______，一定存在的离子有______。

（3）蘸取少量试样进行焰色试验，观察到火焰呈______色，说明溶液中有Na+存在；为确定K+是否存在，透过______（填仪器名称）再次观察火焰，未见紫色。

（4）向第三份试样中逐滴加入稀盐酸，最终有无色气体产生。生成气体的标况下体积V（气体）（mL）与加入盐酸的物质的量n（HCl）（mol）关系如图。

（ⅰ）ab段发生反应的离子方程式为______。

（ⅱ）a点的横坐标值为______。

（ⅲ）原溶液中n（Na+）=______mol。18.高铁酸钾（K2FeO4）是有一种高效净水剂。K2FeO4易溶于水，在酸性条件下能将Cl-氧化为Cl2，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。利用如图装置可制备K2FeO4。

回答下列问题：

（1）A中盛装浓盐酸的仪器的名称是______。

（2）打开活塞K，发现浓盐酸无法流入烧瓶。试提出一种能使其顺利流下的措施：______。

（3）B中盛放的溶液是______，目的是______。

（4）C中由Cl2制备K2FeO4的离子方程式为______。

（5）pH能显著影响含氧氧化剂的氧化性。如图中表示氧化性随pH变化的直线是______（选填a或b），若要实现（4）中的反应，C中烧瓶内溶液的pH应______（选填＞或＜）m。

（6）准确称取wgK2FeO4产品溶于过量K[Cr（OH）4]溶液中，充分反应后加酸调pH=2，然后逐滴加入（NH4）2Fe（SO4）2溶液。当加入nmol（NH4）2Fe（SO4）2时，溶液中所有Cr元素和Fe元素均呈+3价。则该产品中K2FeO4的质量分数为______%（用含w、n的代数式表示）。上述过程涉及如下三个反应：

①

②

③

四、推断题：本大题共1小题，共14分。19.物质A～F均含有某一海水中大量存在的金属元素，它们之间的转化关系如图。

回答下列问题：

（1）用小刀切开单质A，可以看到其光亮的表面______（填现象），这是因为发生了反应①。

（2）在实验室中进行反应②，单质A须放置在干燥的______（填仪器名称）中进行加热。加热时可观察到A先______（填现象），然后与氧气剧烈反应。

（3）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示反应转移电子的方向与数目______。

（4）写出反应⑤的化学方程式______。3.9g化合物C与足量CO2和H2O混合气完全反应，转移电子数为______（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

（5）E的粉末置于空气中易结块，这是由于E吸水形成了______（填物质名称），该过程属于______（选填物理或化学）变化。

（6）取E和F的固体混合物4.7g,加足量稀硫酸充分反应，得到1.12L（标况下）气体。则混合物中E与F的物质的量之比为______。

1.【答案】A

2.【答案】B

3.【答案】C

4.【答案】D

5.【答案】C

6.【答案】A

7.【答案】D

8.【答案】C

9.【答案】D

10.【答案】A

11.【答案】B

12.【答案】D

13.【答案】B

14.【答案】C

15.【答案】B

16.【答案】不能

Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;碳酸化

NH4Cl;减小

c

Na2CO3;3：1

17.