新疆伊犁州直和兵团第四师、第七师2024-2025学年高一（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2024-2025学年新疆伊犁州直和兵团第四师、第七师高一（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.伊犁州博物馆的文物见证了伊犁悠久的历史及古代化学工艺，下列馆藏文物根据其主要成分不能与其他三项归为一类的是（）A.元青花凤首扁壶 B.鲜卑服饰俑

C.波马古墓出土的红宝石金面具 D.猛犸象臼齿化石2.对下列各组物质的分类正确的是（）A.混合物：钢铁、氯水、冰水混合物 B.电解质：胆矾、氯化氢、氨水

C.酸性氧化物：二氧化硫、氧化铝、干冰 D.非电解质：乙醇、四氯化碳、一氧化碳3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.FeCl2溶液中：K+、H+、、、

B.碱性透明溶液中：K+、、、Fe3+

C.无色透明溶液中：K+、Mg2+、Cl-、

D.FeCl3溶液中：Na+、、SCN-、4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.在25℃、101kPa下，22.4LN2和O2的混合气体中所含分子数为NA

B.0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子

C.标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA

D.2.3gNa与O2完全反应，转移的电子数为0.2NA5.关于反应，下列说法错误的是（）A.Fe3+是氧化剂

B.I-还原性强于Fe2+

C.生成0.5molI2转移电子的物质的量为0.5mol

D.向反应后的溶液中加入淀粉，溶液变蓝6.下列说法正确的是（）A.氯水放置一段时间，pH减小

B.Na在空气中长期放置，最终变为Na2O2

C.红热的Fe与水蒸气反应，生成Fe2O3和H2

D.铁与少量氯气在一定条件下生成氯化亚铁7.下列除杂的方法（括号里为少量杂质）中，所用试剂或操作不正确的是（）A.NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入适量的CO2

B.Fe2O3（Al2O3）：加入NaOH溶液再过滤

C.FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量的氯气

D.CO2（HCl）：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶8.下列实验对应的离子方程式书写正确的是（）A.家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.将钠粒投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

C.向FeCl3溶液中加入铁粉，溶液变成浅绿色：Fe3++Fe=2Fe2+

D.将Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O9.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是（）A.该反应为置换反应 B.用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+

C.可用置换法回收废液中的铜 D.Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强10.某些食品包装中常有一个标有“脱氧剂”字样的小袋子，如图所示。该小袋子内所装的物质可能是（）A.生石灰

B.氧化钠

C.碳酸钠

D.铁粉11.下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A.Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3

B.

C.

D.12.下列有关化学用语表示正确的是（）A.S2-的结构示意图：

B.电离方程式：

C.35Cl、37Cl互为同素异形体

D.质子数为53、中子数为78的碘原子：13.某同学配制240mL0.200mol/LKCl溶液，下列描述正确的是（）A.应选用250mL规格的容量瓶

B.图甲为将烧杯中热的溶液转移至容量瓶

C.图乙是定容操作，胶头滴管应伸入容量瓶内

D.定容时俯视刻度线，所配制溶液浓度偏低

14.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且最外层电子数之和为13，X的原子中不含中子且与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（）A.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

B.元素Z、W的简单离子的电子层结构相同

C.原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（X）

D.由X、Y两种元素可以组成含10电子的分子二、填空题：本大题共1小题，共8分。15.生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐（NaCl）；②料酒（乙醇）；③食醋（乙酸）；④碱面（Na2CO3）；⑤小苏打（NaHCO3）；⑥84消毒液（NaClO）；⑦洁厕灵（HCl）；⑧净水剂（明矾）；⑨铁锅（Fe）。请回答下列问题：

（1）明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）碱面和小苏打配成相同浓度溶液，碱性更强的是______（填标号④或⑤）。

（3）厨卫用品⑤⑥⑦⑧⑨的主要成分（括号内的物质）是电解质的有______（填标号，下同），①④⑤⑨中能够导电的有______。

（4）⑥和⑦不能混用，原理为______（用离子方程式表示）。

（5）已知CO2和碱反应生成，故CO2为酸性氧化物；Fe2O3与酸反应生成Fe3+，故Fe2O3为碱性氧化物。TiO2可以形成两种盐：TiCl4、Na2TiO3（微溶物），则TiO2属于______（填“酸性”“碱性”“两性”或“不成盐”）氧化物。写出TiO2与NaOH浓溶液反应的化学方程式：______。三、流程题：本大题共1小题，共8分。16.废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，通过如图工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题：

（1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去______。

（2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为______。

（3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是______，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要______。

（4）试剂a为______（填化学式），加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为______。

（5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。

（6）已知FeSO4易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是______。四、实验题：本大题共1小题，共10分。17.实验室可用如图装置制备无水FeCl3。已知FeCl3易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：

（1）连接好仪器后首先应进行的操作是______。

（2）装置A盛放浓盐酸的仪器名称是______，其上口与烧瓶用导管相连的作用是______。

（3）装置A中发生反应的离子方程式为______。当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是______。

（4）装置B的作用是______，装置D右端导管要用管径较大的，原因是______。

（5）装置F中所装试剂为______，目的是______。五、简答题：本大题共1小题，共8分。18.下表列出9种元素在元素周期表（元素周期表只给出部分）中的位置：族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧4⑨请回答下列问题：

（1）考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的元素符号是______。

（2）写出由元素①和元素④形成原子个数比为1：1的一种绿色氧化剂的化学式：______。

（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。

（4）③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是______（填化学式，用“＞”连接）。

（5）表中的第ⅠA族、第ⅡA族元素全部是金属元素，这种判断______（填“正确”或“错误”）；根据元素周期律，表中①～⑨元素最高价氧化物对应的水化物中，属于最强酸的是______（填化学式）。

1.【答案】C

2.【答案】D

3.【答案】C

4.【答案】B

5.【答案】C

6.【答案】A

7.【答案】D

8.【答案】D

9.【答案】C

10.【答案】D

11.【答案】A

12.【答案】D

13.【答案】A

14.【答案】A

15.【答案】纯净物；

④；

⑤⑥⑦⑧⑨；

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

两性；TiO2+NaOH+2H2O=Na[Ti（OH）5]

16.【答案】有机物

过滤

玻璃棒

Fe

Fe+2Fe3+=3Fe2+