06年中考化学二轮复习题型破解综合计算题课件

综合计算题题型解读

化学计算是中考化学的必考题型之一。分析近几年的中考化学真题，综合计算题的考查方式已慢慢走出了为计算而计算的模式。命题内容加强了与日常生活、工农业生产等的联系，题目结合图表、数据、信息、实验等，注重考查学生对信息的获取、处理能力，以及运用质量守恒定律解决实际问题的能力。题型精练1.(2025广东)甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。(1)据题图2-6-1分析，CO单位排放量较高的是_________汽车。每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放NOx的质量为_________g。汽油23

催化剂+3ii.若要生产48tCH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是多少？(写出计算过程)氧化剂

iii.实际生产CH3OH时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中CH3OH和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99kgCO2，则制得CH3OH的质量为_______kg。56

高温【任务一】设计制取方案小组同学设计以贝壳为原料制取Ca(OH)2的方案如下：CaCO3 Ca(OH)2。(1)过程②中反应的化学方程式为____________________________。

【任务二】测定贝壳中CaCO3的含量贝壳中CaCO3含量足够高，才有利用价值。小组同学利用如图2-6-2所示装置粗略测定本地贝壳中CaCO3含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为219.96g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为216.00g。(2)将贝壳磨碎的目的是_______________________________________________________；反应生成CO2的质量为_________g。增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分3.96(3)请计算贝壳中CaCO3的质量分数

。(写出计算过程)

【任务三】检验贝壳煅烧后固体成分(4)CaCO3的分解程度影响Ca(OH)2的产量。通过分析贝壳煅烧后固体成分，可判断CaCO3的分解程度。小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。查阅资料：贝壳煅烧后剩余固体中的杂质不与酸反应，且不溶于水实验步骤实验现象实验结论步骤Ⅰ：取少量贝壳煅烧后的固体，加入足量水充分溶解，过滤。向滤渣中滴加足量______________无气泡生成，有少量固体剩余贝壳煅烧后固体成分是CaO和少量杂质步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得滤液中滴加几滴酚酞溶液溶液______________稀盐酸变红色【表达与交流】通过上述探究证明：本地贝壳中CaCO3含量足够高，且CaCO3能完全分解生成CaO，适合用来制取Ca(OH)2。3.(2025广西)同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式二氧化碳气肥袋(如图2-6-3)产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。查阅资料：吊挂式二氧化碳气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。

方案序号ABCD试剂组合盐酸+碳酸钙硫酸+碳酸钙盐酸+碳酸氢铵_________方案D的试剂组合是___________________。同学们排除了方案B，因为该方案不利于二氧化碳的制取。【盐的选择】(2)同学们选择A、C方案用如图2-6-4所示装置进行实验探究。硫酸+碳酸氢铵①补全实验a的内容：________________________________；②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。2.0g碳酸钙粉末

相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快，生成二氧化碳更多(合理即可)(3)有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了两种盐的价格(如下表)。每生成88kgCO2，需要碳酸氢铵的费用为______________元(写出计算过程)，其费用比碳酸钙的稍贵。综合(2)(3)考虑，选择碳酸氢铵更合适。205.4盐的种类碳酸钙碳酸氢铵价格/(元·kg-¹)1.01.3

【酸的选择】(4)盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择________更合适。Ⅱ.气肥袋的使用(5)在使用过程中，同学们发现图2-6-3所示的气肥袋有缺陷，于是设计了图2-6-5所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有______________________________________________(写一点)。硫酸可以控制气体的产生速率(合理即可)(6)使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途：______________________________________。Ⅲ.反思评价依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。用作氮肥(合理即可)4.(2025徐州)纳米SnO2广泛应用于信息产业。某科研小组以四氯化锡固体(SnCl4·5H2O)为原料制备纳米SnO2，其主要流程如图2-6-6所示。

将原料粉碎(合理即可)(1)“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是____________________________________________________。(2)“调pH”过程，尿素溶液与稀盐酸反应生成NH4Cl和CO2，控制溶液pH在5.0左右得到Sn(OH)4沉淀。此时溶液中的阳离子有NH+4、________(填离子符号)。(3)“系列操作”中，从溶液分离出Sn(OH)4沉淀的操作是____________。(4)Sn(OH)4在500℃条件下生成SnO2和H2O，反应的化学方程式为_________________________________________。H+过滤

500℃(5)若制备30.2g的SnO2，理论上需要获得Sn(OH)4多少克？(写出计算过程)500℃

5.(2025巴中)废旧手机中含有一定量的铝、铜、金等金属。从废旧手机中回收金和制取硫酸铜溶液流程如图2-6-7所示。

(1)塑料属于________(填序号)。①金属材料

②有机合成材料

③无机非金属材料(2)操作1中玻璃棒的作用是______________。(3)向物质B中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为__________________________________________，其基本反应类型为__________________________。②引流

复分解反应(4)“曾青得铁化为铜”，铁和硫酸铜溶液反应可用于湿法炼铜。工业用100t质量分数为16%的硫酸铜溶液最多可炼出多少吨铜？(利用化学方程式计算，写出计算过程)

6.(2025广元)小明发现某品牌小苏打包装袋上有“NaHCO3含量≥95%”的字样。为探究该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符，他进行了如图2-6-8所示实验：

酸性4.4(3)计算该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符。(写出计算过程)

7.(2024广东)科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含Fe2O3)的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图2-6-9甲所示。

+37∶3一定条件2.58ii.我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁______________万吨。(写出计算过程)iii.传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法能使产业更加绿色环保的原因是______________________________________________(写一种)。1890新方法产物是水，对环境无污染(合理即可)

一定条件8.(2025汕头模拟)碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(富含Li2O，其他成分与杂质均不溶于水且不与水反应)为原料制取Li2CO3，其主要流程如图2-6-10所示。

(1)锂辉石精矿进入煅烧炉前先粉碎，目的是___________________________________________________________________。(2)“反应器”中除Na2CO3与Li2SO4发生的主要反应外，还能发生的反应是___________________________________________(写化学方程式)。增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分(合理即可)

(3)Na2CO3的添加量(理论用量的倍数)对Li2CO3的收率(实际产率)及纯度的影响如图2-6-11所示，在保证Li2CO3收率较高的情况下，实际Na2CO3的最优用量应是理论用量的______________倍。(4)已知Li2CO3的溶解度随温度的变化规律与Ca(OH)2相似