06年中考化学一轮复习课件第十单元第课时常见的盐

第2课时常见的盐知识点1常见的盐1．日常生活与化学中的盐日常生活中所说的盐，通常指食盐(主要成分是NaCl)；而化学中的盐，是指一类由①_________(或NH4＋)和酸根离子形成的化合物。如NaNO3、NaCl、CaCO3、KMnO4、NaHCO3、Na2CO3等。金属离子2．盐的物理性质和用途常见盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称(或存在)食盐的主要成分纯碱(苏打)小苏打大理石或石灰石的主要成分化学式②_____③______④______⑤_____色、态及水溶性白色晶体，易溶于水白色粉末，易溶于水白色晶体，可溶于水白色固体，难溶于水NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3常见盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙水溶液酸碱性中性碱性碱性—主要用途生活中作调味品；医疗上用于配制生理盐水；农业上用于选种等用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等发酵粉、医疗上用于治疗胃酸过多等重要的建筑材料，补钙剂3.盐的化学性质(1)高锰酸钾不稳定，受热能分解2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑(实验室制取氧气的反应原理之一)。(2)碳酸氢钠不稳定，受热能分解2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(3)碳酸钙不稳定，高温能分解CaCO3CaO＋CO2↑(工业制取生石灰和CO2的反应原理)。(4)碳酸钙可以与CO2、H2O反应CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2。气泡白色沉淀知识点2复分解反应1．概念两种①___________________，生成另外②___________的反应。2．表达式：AB＋CD―→AD＋CB。3．发生条件只有当两种化合物相互交换成分后有③_____或有④_____或有⑤___生成时，复分解反应才可以发生。化合物互相交换成分两种化合物沉淀气体水4．复分解反应的应用(1)判断反应是否发生在溶液中两种物质相互交换成分，若生成物中有沉淀、气体或水，反应就能发生。如酸碱中和、碳酸盐与酸、可溶性硫酸盐与Ba2＋，可溶性的碱与可溶性盐的反应，金属氧化物与酸等。(2)判断溶液中粒子是否共存在溶液中几种离子相互之间结合不产生气体、水或沉淀则能共存，反之则不能。如Ca2＋、K＋、Cl－、NO3－，相互之间不能结合生成气体、沉淀或水则能共存；Na＋、Ba2＋、SO42－、OH－中Ba2＋和SO42－结合生成硫酸钡沉淀则不能共存。5．常见10对不共存离子知识点3化学肥料1．化学肥料的种类和用途2．氮、磷、钾三种化肥的区别方法(1)看外观：氮肥、钾肥为①___色晶体，磷肥为②_____色粉末。(2)加水：氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水。(3)加熟石灰研磨：铵态氮肥(即铵盐，如NH4Cl等；而非尿素、硝酸钠等氮肥)会放出具有刺激性气味的氨气(尿素除外)，钾肥、磷肥无刺激性气味的氨气放出。白灰白3．化肥、农药对环境的影响(1)化肥：施用不合理会造成土壤退化，以及土壤、水、大气环境的污染。(2)农药：使用不当会对自然环境造成污染、对人体健康造成危害。考点1常见的盐1．[2025·济宁三模]分类是学习化学的重要思想。以下对所学物质进行分类，全部正确的是()选项单质氧化物碱盐混合物A生铁P2O5火碱氯化铵波尔多液BC60SO3纯碱粗盐生理盐水C氩气高锰酸钾石灰浆胆矾大理石D液氧冰水消石灰Na2SO4稀盐酸2.[2025·泰安]有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。为探究该样品的组成，某化学兴趣小组的同学取适量样品进行实验(如图)。下列推断正确的是()A．白色沉淀b的成分是Mg(OH)2和BaCO3B．滤液中一定有NaCl和BaCl2，可能有NaOHC．滤渣a中一定有CaCO3，可能有Mg(OH)2，一定没有BaSO4D．样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2和MgCl2，一定没有Na2SO43．(三选)[2025·济南]实验室的烧杯中有NaHCO3、MgCO3固体混合物21g，加入150g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液R。下列说法正确的是()A．溶液R中含有NaCl和MgCl2B．原混合物中NaHCO3与MgCO3的质量比为1∶4C．溶液R中溶质的总质量为16.45gD．溶液R的质量为160g4．[2025·济宁]有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NH4HCO3、NaOH中的几种，为探究其组成，进行如下实验：①取适量的固体微热，无刺激性气味；冷却后向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向实验①所得的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；③将实验②中产生的气体通入实验①所得滤液中，产生白色沉淀。综合上述实验，分析判断：(1)实验①所得的无色滤液中含有的阴离子是_________。(2)原混合物中一定不含有的物质是_________________，该混合物的组成可能存在_____种组合情况。OH－、Cl－硫酸钠、碳酸氢铵三/3考点2复分解反应发生的条件1．[2025·德州二模]下列有关酸、碱、盐的认识正确的是()A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子C．变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性D．实验：将硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合，有白色沉淀产生2．[2025·泰安二模]下列离子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是()A．Cl－、NO3－、K＋、Na＋B．Ba2＋、NO3－、K＋、OH－C．CO32－、Cl－、Na＋、Mg2＋D．Mg2＋、Cl－、K＋、Ag＋3．[2025·济南二模]某无色溶液pH＝13(强碱性)，下列离子能在此溶液中大量共存的是()A．K＋、Na＋、NO3－、CO32－B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO42－C．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－D．Fe3＋、K＋、NO3－、Cl－4．[2025·济宁三模]下列物质之间的转化，能通过一步反应实现的是()①Fe―→Fe3O4②NaNO3―→NaCl③CaCO3―→CaO④NaOH―→Ba(OH)2⑤H2SO4―→HClA．①②⑤B．①③④C．①③⑤D．②③⑤5．[2025·枣庄二模]“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。(1)NaHCO3的水溶液pH>7，在物质的分类中属于___(填“碱”“盐”或“氧化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质__________________________________________。(2)图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为_____________。盐氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳产生白色沉淀(3)泡沫灭火器的原料之一是NaHCO3，其反应原理为Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是____________(用符号表示)。NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物。Al3＋、HCO3－【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。(4)Ca(HCO3)2溶液中存在Ca2＋和HCO3－，下列物质不能与其发生反应的是__(填标号)。A．石灰水B．食醋C．纯碱D．食盐D考点3化肥1．[2025·泰安二模]下列关于化学肥料的说法不正确的是()A．NH4H2PO4属于复合肥料B．大量施用化肥以提高农作物产量C．棉花叶片枯黄，应施用尿素等氮肥D．铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效2．[2025·青岛二模]某研学小组进入柑橘园劳动。技术人员介绍，柑橘的产量和品质受到肥效和土壤酸碱性等因素的影响。请回答下列问题。(1)柑橘富含维生素C，人体缺少维生素C会引起_______(填“佝偻病”或“坏血病”)。坏血病(2)研学小组给柑橘树苗施肥时，对碳酸氢铵(NH4HCO3)和尿素[CO(NH2)2]的肥效进行比较，相同质量的两种氮肥中，含氮量较高的是______________。尿素[CO(NH2)2](3)研学小组测得某处土壤的pH＝3，说明该土壤呈___性。柑橘适宜生长的pH为5.5～6.5，为调节土壤pH，同时增强果树的抗病虫害能力，可施用的钾肥是__(填序号)。A．碳酸钠B．氢氧化钙C．碳酸钾D．硝酸钾酸C1.[2025·武威]下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是()A．KClB．NaNO3C．NH4ClD．CO(NH2)22．[2025·连云港]厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是()A．食醋有挥发性，可去除水垢B．氯化钠是白色固体，可作调味品C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂D．碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉3．[2025·山西]某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是()A．食盐可用作调味品B．纯碱可治理盐碱地C．碳酸钙可作补钙剂D．小苏打可治疗胃酸过多4．[2025·连云港]工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如题图所示。下列说法正确的是()A．石灰石的主要成分是Ca(OH)2B．粉碎可以增大反应物间的接触面积C．反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替D．流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器5．[2025·湖南]Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．碳酸氢钠在a点已完全反应B．反应结束后溶液pH大于7C．反应产生二氧化碳，使压强增大D．压强大小与所取Vc泡腾片质量无关6．[2024·贵州]为确定碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下：步骤1取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。步骤2向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是()A．步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaClB．步骤2加入Na2CO3溶液立即观察到有沉淀产生C．步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小D．该样品中CaO与NaOH的质量比为1∶27．[2024·连云港]利用如图1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是()A．NaHCO3溶液显酸性B．30s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量C．三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2D．实验表明：2NaHCO3＋CaCl2===CaCO3↓＋CO2↑＋2NaCl＋H2O8．[2025·山东]某果蔬洗盐的成分为NaCl、Na2CO3和NaHCO3。某同学设计实验测定各成分质量分数。取两份质量均为mg的样品，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。实验Ⅰ：连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加ag；实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加bg。已知：①碱石灰可防止空气中的CO2进入NaOH溶液②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑9．[2025·南通]实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下：步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2，充分反应，得MgSO3。步骤2向所得MgSO3中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在300～400℃条件下干燥，制得约6gMgSO4粗品。步骤3取3.00gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。已知：①MgSO3＋2HCl===MgCl2＋SO2↑＋H2O②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸下列说法不正确的是()A．步骤1匀速缓慢通入SO2是为了使SO2得以充分吸收B．步骤2通入空气时发生的反应为2MgSO3＋O2===2MgSO4C．步骤3加足量盐酸是为了除去MgSO3，以免生成BaSO3D．MgSO4粗品中MgSO4的质量分数为40%10．[2025·广西]生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。(1)制碱：将蛋壳(主要成分为CaCO3)灼烧成灰，加水，搅拌，静置，_____(填操作名称)，得到碱溶液A。灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是_____________________。过滤CaCO3CaO＋CO2↑(2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH__(填“>”或“<”)7。>(3)除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是__________________________________________________。②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因：______________________。盐酸、食醋中都含有H＋，能与铁锈(主要成分Fe2O3)反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑11．[2025·云南]临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。(1)铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，其中含有___种非金属元素。三(2)碳酸氢钠俗称_______，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为______________________________。(3)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是___________。小苏打NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑氢氧化铝片(4)已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH＝1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3～5之间，减少胃部不适，还具有的优势为______________________________________(任填一条)。药效更稳定，持续时间更长(答案不唯一)12．[2025·兰州]碱式碳酸铜用来做颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。【资料链接】①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质。回答问题：(1)“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是________________________________________________。(2)“酸浸”过程中的化学方程式为________________________________________。增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑(3)“沉淀池”中发生的反应为2CuSO4＋2Na2CO3＋X===Cu2(OH)2CO3↓＋2Na2SO4＋CO2↑，其中X为___(填化学式)。(4)在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意__________________________________。H2O温度控制在220℃以下(或低温烘干)【活动概况】跨学科实践活动9探究土壤酸碱性对植物生长的影响活动背景土壤中发生着各种化学反应。地质条件和生态环境不同，使得土壤的酸碱性存在差异。研究土壤酸碱性对植物生长的影响，对种植业及其发展具有重要意义活动目标应用溶液酸碱性及酸、碱、盐的性质等化学知识，结合生物学、地理等课程相关知识，探究土壤酸碱性对植物生长的影响。初步制订土壤改良的方案活动设计与实施任务一测定土壤的酸碱性(查阅资料，了解方法，取样测定)任务二探究植物生长适宜的pH(结合生物学知识，查阅资料，取样模拟环境及栽培实验，确定其适宜生长的pH)任务三调查我国土壤酸碱性分布(结合地理学知识，调查分布情况；查阅资料，了解地质、环境等对土壤酸碱性的影响)任务四制订土壤改良方案(查阅资料，了解土壤酸碱性改良剂及原因；结合实际情况，初步制订改良方案)展示与交流1.小组展示种植的植物，交流对植物生长与土壤酸碱性关系的认识和实践的体会。2.撰写活动报告，以墙报、讲座或论文等形式进行交流【考点跟踪】1．[2025·内蒙古]兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是()2．[2025·江西]跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是()选项实践活动学生观点A探究土壤酸碱性对植物生长的影响可用氯化钠改良酸性土壤B基于碳中和理念设计低碳行动方案低碳行动的目的是不排放二氧化碳C调查家用燃料的变迁与合理使用液化石油气加压装入钢瓶说明分子间有间隔D垃圾的分类与回收利用铁制易拉罐不属于可回收垃圾3.[2025·河南]开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是()A．活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒B．用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的C．过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成D．自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色4．[2025·烟台]兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。任务一：探究调控绣球花变色措施【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝不溶于水。小组同学根据资料确定绣球花调色措施：(1)调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为_____。如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5～6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。(2)调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成_________。易溶氢氧化铝任务二：筛选合适的调色试剂(3)小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋(主要成分醋酸)作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸(CH3C