2026年高考乙卷化学试题解析及答案

2026年高考乙卷化学试题解析及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化属于化学变化的是

A.铁在潮湿空气中生锈

B.汽油挥发

C.石蜡熔化

D.酒精溶解于水答案：A

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈是铁与水和氧气反应生成氧化铁，属于化学变化。汽油挥发是物理变化，石蜡熔化是物理变化，酒精溶解于水是物理变化。2、下列物质中属于纯净物的是

A.空气

B.氯水

C.盐酸

D.金刚石答案：D

解析：

纯净物是由一种物质组成的，而空气是混合物，氯水是氯气溶于水的混合物，盐酸是氯化氢溶于水的混合物，金刚石是由碳元素构成的单质，属于纯净物。3、下列不属于离子化合物的是

A.NaCl

B.CO₂

C.MgO

D.CaCO₃答案：B

解析：

NaCl、MgO、CaCO₃均为离子化合物，而CO₂是由共价键构成的分子化合物。4、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl

D.2Na+Cl₂=2NaCl答案：D

解析：

氧化还原反应是元素的化合价发生变化的反应。选项D中钠的化合价由0变为+1，氯由0变为-1，属于氧化还原反应。其余反应均为复分解反应，没有化合价变化。5、下列物质中，能导电的是

A.固态NaCl

B.NaCl溶液

C.液态HCl

D.干冰答案：B

解析：

NaCl溶液中含有自由移动的Na⁺和Cl⁻离子，可以导电。固态NaCl和液态HCl中没有自由移动的离子，干冰为分子晶体，不导电。6、下列关于物质的量的说法中，正确的是

A.1molH₂O含有1molO

B.1molH₂O含有2molH

C.1molH₂O含有18mol电子

D.1molH₂O含有22.4L体积答案：B

解析：

物质的量的单位是mol，1molH₂O中含有2molH和1molO，A错误；B正确；C错误，1molH₂O含有10mol电子；D错误，只有在标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L。7、在常温常压下，硫化氢气体与氧气反应的化学方程式为

A.2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O

B.2H₂S+3O₂=2SO₂↑+2H₂O

C.2H₂S+O₂=2H₂O+S

D.H₂S+O₂=SO₂↑+H₂O答案：B

解析：

硫化氢（H₂S）与氧气反应生成二氧化硫（SO₂）和水，化学方程式为：2H₂S+3O₂=2SO₂↑+2H₂O，B正确。8、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.KOH答案：C

解析：

H₂O是共价化合物，由非金属元素组成，通过共价键结合；NaCl、MgO、KOH为离子化合物。9、下列说法中正确的是

A.1molH₂O的质量为18g

B.1molO₂中含有2mol氧原子

C.物质的量浓度的单位是g/L

D.溶质的质量分数是一个无量纲量答案：B

解析：

A错误，1molH₂O质量是18g；B正确，1molO₂含有2molO；C错误，物质的量浓度单位是mol/L；D错误，溶质的质量分数是有量纲量（单位是%）。10、在实验室中，配制1mol/L的NaOH溶液时，下列操作错误的是

A.用天平称量NaOH固体

B.将NaOH直接加入容量瓶中

C.用玻璃棒引流至容量瓶中

D.定容后摇匀答案：B

解析：

配制溶液时，必须先将NaOH溶解于少量水中，冷却后再转移到容量瓶中，不能直接加入容量瓶，否则会因局部过热导致体积不准。11、下列关于离子反应的说法中，正确的是

A.所有可溶性盐都能在水中完全电离

B.离子反应只发生于溶液中

C.离子反应产生的沉淀必须是难溶物

D.离子反应必须有水生成答案：B

解析：

离子反应是指在溶液中进行的反应，生成沉淀、气体或弱电解质，但不一定有水生成。A项中的盐部分可溶，部分难溶；C项中沉淀可能是微溶物；D项没有必然性。12、下列元素的原子半径由大到小顺序正确的是

A.Na>Mg>Al

B.Cl>S>P

C.F>O>N

D.Si>P>S答案：A

解析：

同一周期中，原子半径随原子序数增大而减小，Na、Mg、Al在同一周期，原子半径依次减小；F、O、N在同一周期，原子半径依次减小；Si、P、S在同一周期，原子半径依次减小。13、下列关于晶体的说法中，正确的是

A.金属晶体导电性好，熔点高

B.离子晶体熔融时能导电

C.分子晶体在固态时导电性好

D.原子晶体熔点均低于离子晶体答案：B

解析：

离子晶体在熔融状态下可以导电，B正确；金属晶体导电性好，但熔点不一定高（如汞常温下为液态）；分子晶体在固态时通常不导电；原子晶体熔点通常高于离子晶体。14、下列物质在水溶液中能发生水解的是

A.NaCl

B.Na₂SO₄

C.CH₃COOH

D.CH₃COONa答案：D

解析：

CH₃COONa是强碱弱酸盐，水解生成CH₃COOH和NaOH；NaCl、Na₂SO₄均为强酸强碱盐，不水解；CH₃COOH是弱酸，不水解。15、下列关于原电池的说法中，正确的是

A.在原电池中，负极发生还原反应

B.原电池的能量转化形式是化学能转化为电能

C.原电池必须有导线连接两个电极

D.原电池中，电流方向是从负极流向正极答案：B

解析：

原电池是将化学能转化为电能，B正确；负极发生氧化反应，A错误；原电池不一定需要导线连接，只要有电解质溶液即可，C错误；电流方向是从正极流向负极，D错误。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在常温下，将0.02molAl₂(SO₄)₃溶于水，得到溶液的体积为1L，求Al³⁺的物质的量浓度是多少？写出计算过程。答案：0.04mol/L

解析：

Al₂(SO₄)₃在水中完全电离，电离方程式为：Al₂(SO₄)₃=2Al³⁺+3SO₄²⁻

n(Al³⁺)=0.02mol×2=0.04mol

c(Al³⁺)=n/V=0.04mol/1L=0.04mol/L17、（12分）某同学欲配制500mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液。

（1）需称取多少克Na₂CO₃固体？

（2）若用Na₂CO₃·10H₂O晶体代替，需称取多少克？

（3）配制过程中，若定容时俯视刻度线，对溶液浓度有何影响？答案：（1）5.3g；（2）14.3g；（3）溶液浓度偏高

解析：

（1）Na₂CO₃的摩尔质量是106g/mol，m=nM=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g

（2）Na₂CO₃·10H₂O的摩尔质量是286g/mol，质量为5.3g×286/106=14.3g

（3）定容时俯视刻度线，导致实际体积偏小，浓度偏高。18、（11分）有机物A的相对分子质量为60，完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为2:3。已知A中含有氧元素，其分子式为C₂H₄O₂。写出A的可能结构简式并命名。答案：CH₃COOH（乙酸）

解析：

根据相对分子质量和燃烧产物比例，设A的分子式为CxHyOz，则：

12x+y+16z=60

x:y:z=2:4:2（因为燃烧产物比为2:3，对应C:H=2:4，而O需要满足比例）

解得x=2，y=4，z=2，分子式为C₂H₄O₂，可能结构为CH₃COOH，名称为乙酸。19、（12分）实验室制取氨气的反应是NH₄Cl+NaOH→NH₃↑+NaCl+H₂O。

（1）写出该反应的化学方程式并配平。

（2）若反应中产生4.48LNH₃（标准状况下），求所用NaOH的物质的量。

（3）实验装置中，为什么使用碱石灰而不用NaOH固体？答案：（1）NH₄Cl+NaOH→NH₃↑+NaCl+H₂O；（2）0.2mol；（3）NaOH固体易吸湿，且与NH₄Cl反应生成NaCl，可能堵塞导管

解析：

（1）化学方程式配平为：NH₄Cl+NaOH→NH₃↑+NaCl+H₂O

（2）标准状况下1mol气体为22.4L，n(NH₃)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol

（3）因为NaOH固体易吸湿，使用碱石灰（CaO和NaOH混合物）可有效地吸收水分，并能与NH₄Cl反应生成NH₃。20、（10分）某金属单质R与盐酸反应，生成氢气的体积为2.24L（标准状况），