2026年广东高考化学资格考试试卷及答案

2026年广东高考化学资格考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、题目内容：下列物质中属于单质的是

A.NaCl

B.O₂

C.H₂O

D.Na₂CO₃

A.

B.

C.

D.

答案：B

解析：

NaCl是离子化合物，H₂O是共价化合物，Na₂CO₃也是离子化合物，O₂是氧元素的单质，属于纯净物。2、题目内容：下列物质中，能导电的是

A.NaCl固体

B.NaCl溶液

C.CO₂气体

D.HCl气体

A.

B.

C.

D.

答案：B

解析：

NaCl溶液中含有自由移动的离子，能导电。NaCl固体中离子不能自由移动，不能导电。CO₂和HCl气体均为分子晶体，无自由移动的离子，不能导电。3、题目内容：20℃时，NaCl的溶解度是36g/100g水，若将40gNaCl加入100g水中，形成的是

A.饱和溶液

B.不饱和溶液

C.浓溶液

D.稀溶液

A.

B.

C.

D.

答案：A

解析：

20℃时NaCl溶解度为36g，即最多可溶解36gNaCl在100g水中。加入40gNaCl，则超过溶解度，溶液达到饱和。4、题目内容：下列关于离子键的叙述正确的是

A.离子键是由原子间共用电子对形成的

B.离子键只能存在于金属与非金属之间

C.离子化合物在固态时不导电

D.离子键的形成与电子转移无关

A.

B.

C.

D.

答案：C

解析：

离子化合物固态时不导电，但熔融或水溶液中导电，因为离子可自由移动。离子键是通过电子转移形成的，非金属与金属之间也可形成离子键。共价键是由共用电子对形成的。5、题目内容：下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.NH₄Cl

D.CO₂

A.

B.

C.

D.

答案：C

解析：

NH₄Cl中含有NH₄⁺和Cl⁻之间的离子键，但NH₄⁺内部存在共价键，因此是既有离子键又有共价键的物质。6、题目内容：某溶液能使酚酞试液变红，该溶液一定是

A.碱溶液

B.酸溶液

C.盐溶液

D.中性溶液

A.

B.

C.

D.

答案：A

解析：

酚酞在碱性溶液中显红色，酸性溶液中无色，中性溶液中不变色，因此能使其变红的是碱性溶液。7、题目内容：下列关于元素周期表的叙述中，错误的是

A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的

B.元素周期表分为7个主族和7个周期

C.同主族元素的最外层电子数相同

D.同周期元素的电子层数相同

A.

B.

C.

D.

答案：B

解析：

元素周期表包含7个主族和7个周期，但主族和周期的划分方式不同，B项描述错误。8、题目内容：AlCl₃属于

A.共价化合物

B.离子化合物

C.原子晶体

D.分子晶体

A.

B.

C.

D.

答案：A

解析：

AlCl₃是分子晶体，由分子间作用力结合，属于共价化合物。9、题目内容：在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1.0mol

C.1.5mol

D.2.0mol

A.

B.

C.

D.

答案：A

解析：

标准状况下，Vm=22.4L/mol，n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。10、题目内容：下列关于化学反应的叙述中，错误的是

A.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成

B.氧化还原反应的判断依据是元素的化合价是否变化

C.中和反应属于复分解反应

D.所有化学反应都释放热量

A.

B.

C.

D.

答案：D

解析：

化学反应可能吸收热量（吸热反应），也可能释放热量（放热反应），D项表述错误。11、题目内容：下列物质中，溶液的pH一定大于7的是

A.NaCl

B.Na₂CO₃

C.HCl

D.KNO₃

A.

B.

C.

D.

答案：B

解析：

Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，pH大于7。12、题目内容：下列实验操作中，不能达到实验目的的是

A.用过滤法除去NaCl溶液中的泥沙

B.用蒸馏法分离乙醇和水

C.用升华法分离碘和NaCl

D.用蒸发结晶法分离KNO₃和NaCl

A.

B.

C.

D.

答案：C

解析：

碘的升华法无法分离碘和NaCl，因为NaCl不升华，无法通过升华法分离。13、题目内容：FeCl₃溶液呈黄色，这是由于

A.Fe³⁺的水解

B.FeCl₃的氧化性

C.Cl⁻的水解

D.Fe³⁺的还原性

A.

B.

C.

D.

答案：A

解析：

FeCl₃溶液中Fe³⁺发生水解反应，使溶液呈棕黄色，与Fe³⁺的氧化性无关。14、题目内容：下列有机物中，与乙醇互为同系物的是

A.丙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.丙烷

A.

B.

C.

D.

答案：A

解析：

乙醇（C₂H₅OH）和丙醇（C₃H₇OH）结构相似，分子组成相差一个CH₂，互为同系物。15、题目内容：下列叙述中，属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.铁铸成铁锅

C.食物腐败

D.石蜡熔化

A.

B.

C.

D.

答案：C

解析：

食物腐败是有机物被微生物分解，生成新物质，属于化学变化。酒精挥发、铁铸锅、石蜡熔化均为物理变化。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

题目内容：在一定温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K为500，初始将1molSO₂和0.5molO₂加入2L的密闭容器中，达到平衡时SO₃的物质的量为0.8mol。计算此时SO₂和O₂的物质的量浓度分别为多少？

答案：

c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.05mol/L

解析：

设反应消耗的SO₂为xmol，则SO₃为0.8mol。

根据化学计量关系，

SO₂初始为1mol，反应后为(1-x)/2mol

O₂初始为0.5mol，反应后为(0.5-x/2)/2mol

SO₃为0.8mol/2L=0.4mol/L

根据K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]

所以500=(0.4)²/[(1-x)/2]²×[(0.5-x/2)/2]

解得x≈0.6

故SO₂的浓度为(1-0.6)/2=0.2mol/L

O₂的浓度为(0.5-0.3)/2=0.1mol/L

但根据生成的SO₃为0.8mol，即0.4mol/L，则x=0.6

所以SO₂=(1-0.6)/2=0.2mol/L

O₂=(0.5-0.6/2)/2=0.05mol/L17、（12分）元素化合物综合题

题目内容：某金属单质A在空气中燃烧生成白色固体B，B与盐酸反应生成气体C和溶液D。D与NaOH溶液反应生成白色沉淀E。

（1）推测A、B、C、D、E的化学式并写出各反应方程式。

（2）解释B与盐酸反应的原理（含离子方程式）。

答案：

（1）A为Mg，B为MgO，C为H₂↑，D为MgCl₂溶液，E为Mg(OH)₂↓

化学方程式分别为：

2Mg+O₂=2MgO

MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O

MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl

（2）MgO是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，离子方程式为：

MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O

解析：

（1）金属镁在空气中燃烧生成氧化镁（MgO），与盐酸反应生成盐（MgCl₂）和水，与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀；

（2）MgO作为碱性氧化物，能和酸（HCl）反应生成盐和水，H⁺与MgO反应生成Mg²⁺和H₂O。18、（11分）有机化学综合题

题目内容：某有机物A的化学式为C₃H₈O，若A能与金属钠反应放出氢气，还能在Cu催化下被氧化为B（C₃H₆O），B中含一个醛基。

（1）写出A的可能结构简式并说明理由。

（2）写出A的氧化反应化学方程式。

答案：

（1）A为CH₃CH₂CH₂OH或CH₃CH(OH)CH₃

（2）CH₃CH₂CH₂OH+[O]→CH₃CH₂CHO+H₂O

解析：

（1）C₃H₈O为醇类，可与Na反应放出H₂，说明A含有羟基；若有三个碳，则可能为1-丙醇或2-丙醇；

（2）将醇氧化为醛，需在Cu催化下加热，反应式正确。19、（12分）化学实验题

题目内容：实验室制取Cl₂的反应是MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应，写出反应的化学方程式，实验中如何收集Cl₂气体？若收集过程中发现气体不纯，说明可能有哪些原因？

答案：

（1）MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）可用向上排空气法收集，因Cl₂比空气重。

（3）可能有HCl气体未除尽、浓盐酸浓度不足、未充分加热等。

解析：

（1）MnO₂与浓HCl在加热条件下反应生成Cl₂，化学方程式已配平且反应条件正确；

（2）Cl₂比空气重，可用向上排空气法收集；

（3）气体不纯可能由于未除尽HCl、浓盐酸浓度过低、温度不够导致反应不完全。20、（10分）化学计算题

题目内容：已知某Na₂CO₃溶液250mL，测得其中Na⁺的物质的量为0.5mol，求