2026年高考甲卷化学历年真题及答案

2026年高考甲卷化学历年真题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.氧化铁

D.碘酒答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成的，如单质、化合物等。空气是混合物，含有氮气、氧气等多种气体。盐酸是氯化氢的水溶液，也是混合物。碘酒是碘溶解于酒精的溶液，同样属于混合物。氧化铁是一种化合物，属于纯净物。2、下列有关化学反应类型的判断，正确的是

A.铁与氯气反应生成氯化铁，是化合反应

B.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，是分解反应

C.氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是置换反应

D.铜与硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，是复分解反应答案：A

解析：

化合反应是指两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，铁与氯气反应符合此定义。分解反应是物质分解为两种或多种新物质的反应，如碳酸钙高温分解。置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种新化合物的反应。因此选项A正确。3、下列离子方程式书写正确的是

A.Fe+2H+=Fe2++H答案：D

解析：

选项D是正确的沉淀反应，AgCl难溶于水，生成沉淀。

选项A：铁与盐酸反应正确，但不应写成H⁺，而应写成HCl的拆解形式。

选项B：碳酸根的水解反应应缩写为：CO32−+4、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.2.24mol答案：A

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此11.2LH₂对应的物质的量为n=5、下列关于化学键的说法错误的是

A.共价键是原子间通过共用电子对形成的

B.离子键是正负离子通过静电作用形成的

C.金属键是金属原子间通过自由电子形成的

D.氢键是化学键的一种，存在于所有氢化合物中答案：D

解析：

氢键属于分子间作用力，不是化学键的一种，且并非所有氢化合物都存在氢键，如CH₄等。因此选项D错误。6、下列物质中，能电离出H⁺的是

A.NaCl

B.Ba(OH)₂

C.CH₂COOH

D.CO₂答案：C

解析：

酸能电离出H⁺。CH₂COOH是乙酸，属于弱酸，可电离出H⁺。其余均为盐、碱或非电解质，不能电离出H⁺。7、下列属于常见金属单质及其重要化合物的是

A.Fe+FeCl₂

B.Na+Na₂O

C.Al+Al(OH)₃

D.Cu+CuSO₄答案：B

解析：

Na是金属单质，Na₂O是其重要氧化物。其余组合不符合金属单质与化合物的关系。8、下列物质中，常用于实验室制取氧气的是

A.KMnO4

B.H2O2

答案：A

解析：

实验室中通常使用高锰酸钾加热分解制取氧气。过氧化氢在催化剂作用下分解也能制取氧气，但选项B没有注明条件。碳酸钙不直接用于制取氧气，过氧化钠常用于工业制氧。因此正确答案为A。9、下列关于Na₂O₂的性质，正确的是

A.与水反应生成NaOH和O₂

B.属于碱性氧化物

C.与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂

D.与盐酸反应生成NaCl和H₂O答案：A

解析：

Na₂O₂（过氧化钠）与水反应生成NaOH和O₂，化学方程式为：2N10、分子式为C₂H₅Cl的有机物是

A.氯乙烷

B.氯乙烯

C.氯苯

D.氯丙烷答案：A

解析：

氯乙烷的分子式为C₂H₅Cl。氯乙烯是C₂H₃Cl，氯苯是C₆H₅Cl，氯丙烷是C₃H₇Cl。因此正确答案为A。11、下列关于化学反应速率的影响因素，描述错误的是

A.浓度越高，反应速率越快

B.温度升高，反应速率增大

C.催化剂可加快反应速率

D.压强对固体反应速率没有影响答案：D

解析：

压强主要影响气体分子之间的碰撞频率，对固体反应速率影响不大。因此选项D正确。12、在25°C、101kPa下，某溶液的pH为3，该溶液呈

A.酸性

B.碱性

C.中性

D.无法确定答案：A

解析：

pH小于7的溶液呈酸性，因此正确答案为A。13、下列关于电离平衡的说法，正确的是

A.强电解质在水溶液中完全电离

B.弱电解质在水溶液中不电离

C.电离平衡是动态平衡

D.电离平衡体系中离子浓度不发生变化答案：C

解析：

电离平衡是动态平衡，离子浓度虽然不变，但仍有电离和水解的动态过程。强电解质在水中完全电离，弱电解质不完全电离，因此选项C正确。14、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.H2O+CaO=Ca(OH答案：C

解析：

只有选项C中Fe的化合价发生变化（0→+2），属于氧化还原反应。其余反应为复分解反应，没有电子转移。15、下列关于实验安全的说法错误的是

A.实验中不得随意混合药品

B.实验后应处理废液，防止污染

C.稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中

D.氢氧化钠溶液应密封保存答案：C

解析：

稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中，以防止剧烈放热导致液体飞溅，选项C错误。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知在标准状况下，4.48LCO₂气体中含有0.2molCO₂。请判断：

（1）CO₂的摩尔质量为多少？

（2）CO₂的质量为多少克？答案：

（1）M=44 解析：

CO₂的摩尔质量为12+16×2=44g/mol。物质的量为n=VVm17、（12分）某实验小组欲配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。

（1）若称取NaOH固体1.0g，是否能配成该浓度的溶液？

（2）写出实验室配制此溶液的主要操作步骤。答案：

（1）不能

（2）步骤：①称取NaOH固体1.0g，放入烧杯中；②加适量蒸馏水溶解；③转移至500mL容量瓶；④用蒸馏水定容至刻度线；⑤摇匀。解析：

（1）NaOH的摩尔质量为40g/mol，因此0.1mol的NaOH质量为40×0.1=4.0 18、（11分）已知甲酸（HCOOH）与NaOH溶液反应，其化学方程式为：HCOOH+Na答案：

（1）m(HC解析：

（1）n(NaOH)=2040=0.5 mol19、（12分）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO₂气体。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）若用含杂质的大理石（假设杂质不与盐酸反应），制得CO₂体积为2.24L（标准状况下），其物质的量为多少？

（3）若反应中生成1molCO₂，则需消耗多少molHCl？答案：

（1）CaCO3+2解析：

（1）该反应为大理石（