2024-2025江西省多校联考2024-2025学年高二下学期3月月考25届3月江西高二联考化学3.3

2024-2025学年下学期江西省第一次学情联合检测试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.考查范围：选择性必修1占30%;选择性必修2第一章至第三章第一节占70%。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列四种常见的物品中，属于晶体的是A.玻璃B.炭黑C.陶瓷D.水晶2.次磷酸钾(KH₂PO₂)是一种磷钾复合肥，一种制备次磷酸钾的原理为PPH₃↑+3KH₂PO₂,下列化学用语叙述错误的是A.KOH的电子式：K*[B.P₄的空间结构模型：3.下列有关化学键的说法正确的是A.杂化轨道只能用于形成σ键，不能容纳孤电子对B.所有的σ键都具有镜面对称的特征C.共价键的方向性与成键轨道的延伸方向有关D.两个原子的p轨道电子成键时，只能形成π键4.物质的结构与物质的性质息息相关，下列说法正确的是A.CH₃CH₂OH的沸点高于CH₃CH₂Cl的原因是C—0的键能大于C—Cl的键能B.节日燃放的焰火呈现各异的颜色与电子从基态跃迁至激发态释放能量有关C.—CH₃是推电子基团从而导致CH₃COOH酸性弱于HCOOHD.瓶装矿泉水结冰后形成圆柱形冰块是因为形成的冰为晶体，晶体具有自范性5.PF₃、PF₅均是有毒的气体分子，PF₅的空间结构如图所示。下列说法错误的是A.PF₃的键角为120°C.PF₃所有原子最外层电子均达到8电子稳定结构D.PF₃、PF₅熔化时不会破坏化学键6.中药是中华民族的瑰宝，为造福人民健康做出巨大贡献。牛黄是一种名贵中药，其提取出的牛磺酸结构如图所示，下列说法错误的是C.牛磺酸中S原子杂化类型为sp³D.牛磺酸易溶于水因为其自身能形成分子内氢键录了用铁与硫酸铜溶液湿法炼铜的方法。下列说法正确的是A.CuSO₄中不含有共价键B.Cu元素位于元素周期表的d区C.CuSO₄、FeSO₄、H₂O均属于电解质D.基态S原子的价层电子轨道表示式为A.晶胞中含有8个I₂B.I₂属于共价化合物C.距离a处I₂最近的I₂分子有12个B.硅是优良的半导体材料：基态硅原子核外有8种不同空间运动状态的电子A.喋啶分子式为C₆H₄N₄B.分子中N和C的杂化方式相同C.分子中N和C均不含有孤电子对D.喋啶不存在手性异构体选项实验操作和现象结论A用一根红热的铁针刺中凝固在单晶硅柱面上的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同B用X射线衍射仪测定CuSO₄·5H₂O粉末结构，衍射图谱上有明锐的衍射峰CuSO₄·5H₂O不属于晶体C在碘水溶液中加入约1mLCCl₄,振荡，静置，下层形成紫红色的碘的四氯化碳溶液I₂与CCl₄均为只含有非极性键的分子，I₂易溶于CCl₄D高二化学第3页(共8页)电子总数之比为2:3,四种元素能形成化合物YX₄WZ₆,下列说法正确的是C.YX4的空间结构为平面四边形D.WZ₆中W的价层电子对数为6钙颗粒A.注入浓盐酸时，发生反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCI(浓)—2KCl+2MnCl₂+C.Cl₂中的共价键形成过程可表示为abcdC.c的氧化物为酸性氧化物D.d的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸高二化学第4页(共8页)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)第VIA元素被称为氧族元素，氧族元素的单质及化合物在生产、生活中有着重要的应用。(2)一种用于冶金的含硫物质的四方晶系晶体结构如图所示，该物质的化学式为;该晶体中，距离Cu粒子最近的所有S粒子构成的形状为o(3)基态Se原子最高能层的能层符号为,其最高能级原子轨道形状为o(4)超纯碲是新型的红外材料，工业上用惰性电极电解Na₂TeO₃溶液制备Te。常温下，Na₂TeO₃16.(14分)化学兴趣小组利用如图1所示装置制备CuSO₄溶液，并用所制得的CuSO₄溶液设计成锌铜原电池。(1)多孔球泡的作用是;锥形瓶内反应的离子方程式为_o(2)一种简易的锌铜原电池的装置如图2所示。电池工作时，锌的电极反应式为 ;盐桥是由琼脂和饱和甲溶液构成，该装置中，甲宜选择(填“NaOH”“BaCl₂”或“KCl”)。ChAChA(3)①Cu和Zn的第一电离能分别为745.5kJ·mol⁻¹和906.4kJ·mol¹,从Zn的价电子排布角度分析Zn的第一电离能大于Cu的原因：o②已知Cu(s)、Zn(s)转化为Cu²+(aq)、Zn²+(aq)的反应历程及能量变化分别如图3、图4所示，则△H₁=kJ·mol⁻¹;依据图3、图4,猜测Zn(s)、Cu(s)在相同条件下分别转化为Zn²+(aq)、Cu²+(aq),Zn(s)更易转化为Zn²+(aq)的决定路径为(填图4中的转化过程)。17.(15分)一种利用蛇纹石中和渣(主要含Fe、Ni、Co、Al、Cr、O等元素)、黄铁矿(主要成分为FeS₂)与磁黄铁矿(主要成分为Fe₁-S)为原料制备FeSO₄·7H₂O的工艺如图1所示。(1)基态Fe、Co、Cr原子中，未成对电子数最多的为;基态Ni原子的简化电子排布式为o(2)天然磁黄铁矿常与黄铁矿共生，且表面存在天然Sg,S₈的空间结构如图2所示，1个S₈分子中，共含有个孤电子对。(3)写出一种能加快酸浸速率的措施：;“中和渣酸浸液”中含有Fe²+和Fe³+,Fe³+稳定(4)“还原”时，FeS₂与Fe³+反应转化为硫酸盐，该反应的离子方程式为;“还原”过程中，反应温度与还原液中离子质量浓度的变化关系如图3所示，则还原时，温度应控制温度/℃(5)“净化”后过滤，可以用(填化学式)溶液检验滤液中是否含有Fe³;从FeSO₄溶液中获得FeSO₄·7H₂O的操作：蒸发浓缩→冷却结晶→→洗涤→干燥。18.(15分)CO₂加氢转化为乙醇等高附加值的化学品对缓解温室效应和提高经济收益具有重要的意义。反应ii.CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.2kJ·mol⁻¹反应iii.2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)△H₃=-255.8kJ·mol⁻¹(1)CH₃CH₂OH的结构式为(填“是”或“不是”)手性分子；CO₂的分子构型(2)反应ii中反应物的总键能(填“>”“<”或“=”)生成物的总键能；反应iii能自发进(3)ZrO₂中掺杂Co²+引起电荷失衡会产生氧空位，可催化CO₂与H₂反应生成CO,反应机理如图所示，下列说法正确的是(填字母)。鼎A.反应过程中有极性键和非极性键的断裂B.该催化剂能增大反应的平衡常数C.纯净物a为H₂OD.该催化剂能使反应的正、逆反应活化能的差值减小(4)使用合适的催化剂、保持压强为5MPa、H₂(g)与CO₂(g)投料比为3:1,在密闭容器中发生上述3个反应，平衡时各组分的体积分数随温度变化关系如图所示。①T₁℃时，下列叙述能说明反应i达到平衡状态的是(填字母)。A.混合气体中，n(H₂O):n(H₂)的值不变B.体系总压强