2024-2025江西省多校联考2024-2025学年高二下学期3月月考25届3月江西高二联考化学答案

2024-2025学年下学期江西省第一次学情联合检测高二化学参考答案【解析】玻璃、炭黑、陶瓷是非晶体，A、B、C项均不符合题意。【解析】杂化轨道能用于形成σ键和容纳孤电子对，A项错误；所有的σ键具有轴对称的特征，B项错误；共价键的方向性与成键轨道的延伸方向有关，C项正确；两个原子的p轨道电子成键时，能形成σ键，如Cl₂中含有【解析】CH₃CH₂OH的沸点高于CH焰火呈现各异的颜色与电子从激发态跃迁至较低能量的激发态乃至基态时释放能量有关，B项错误；—CH₃是推电子基团，因此CH₃COOH中氢氧键的极性弱于HCOOH中氢氧键的极性，使CH₃COOH酸性弱于HCOOH,C项正确；自范性是晶体自发呈现多面体外形，D项错误。【解析】PF₃中P的杂化方式为sp³,含有一个孤电子对，键角小于109°28',A项错误；PF₃、PF₅均为分子，PF₅相对分子质量大于PF₃,范德华力更大，B项正确；PF₃电子式为,所有原子最外层电子均达到8电子稳定结构，C项正确；PF₃、PF₅熔化时破坏分子间作用力，不会破坏化学键，D项正确。【解析】第一电离能：N>O>S,A项正确；牛磺酸中N原子存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，会导致键角变小，因此牛磺酸中的键角：H—C—H>H—N—H,B项正确；牛磺酸中S原子价层电子对数为4,为sp³杂化，C项正确；牛磺酸易溶于水因为其能与水形成分子间氢键，D项错误。【解析】CuSO₄中S与0之间存在共价键，A项错误；基态Cu原子的价层电子排布式为3d¹04s¹,位于元素周期表的ds区，B项错误；CuSO₄、FeSO₄和H₂O均为能电离的化合物，属于电解质，C项正确；基态S原子的价层电子轨道表示式为【解析】I₂位于晶胞的顶点和面心，晶胞中含有I₂分子数I₂晶胞不是立方晶胞，距离a处I₂最近的I分子有4个，C项错误；一个晶胞含有4个I₂,12.7g碘晶体中，含有【解析】石墨不含分子，A项错误；基态硅原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²,有8种空间运动状态不同的电【解析】根据喋啶结构可知其分子式为C₆H₄N₄,A项正确；分子中所有原子在同一平面上可知N和C均为sp²杂化，B项正确；喋啶上的每个N均含有一个孤电子对，C项错误；喋啶不含有手性碳原子，不是手性分子，不存在手性异构体，D项正确。【解析】用X射线衍射仪测定CuSO₄·5H₂O粉末结构，衍射图谱上有明锐的衍射峰，说明CuSO₄·5H₂O属于晶体，B项错误；CCl₄不含有非极性共价键，I₂易溶于CCl₄是因为二者均为非极性分子，C项错误；镁条能在干冰中燃烧说明CO₂能帮助Mg燃烧，不能说明CO₂是一种常用的燃料，D项错误。【解析】X的一种核素无中子，X为H;基态Y原子的价层电子排布式为ns”np²ᵐ-¹,Y为N;Z的简单氢化物的水溶液常用于刻蚀玻璃，Z为F;W的s能级电子总数与p能级电子总数之比为2:3且W为原子序数大于9的短周期主族元素，W为P。简单离子半径：P³->F-,A项错误；N的非金属性更强，简单氢化物更稳定，B项错误；NH₄中N原子价层电子对数为4,孤电子对数为0,为正四面体结构，C项错误；PF₆中P原子成键电子对数为6,孤电子对数,价层电子对数为6,D项正确。【解析】注入浓盐酸时，发生反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂0,A项正确；Cl₂不具有漂白性，其与水反应生成的HCIO具有漂白性，故干燥的红色试纸不褪色，湿润的红色试纸褪色，【解析】a的第一电离能远远小于第二电离能且存在第四电离能，所以a为Na,A项正确；同理可知b为Mg,d形成的单质常温下为淡黄色固体，d为S,c的第一电离能大于Mg且小于S,可推出c不能是Al或P,则c为Si,Si不能与稀盐酸反应，B项错误；SiO₂为酸性氧化物，C项正确；H₂SO₄为二元15.【答案】(1)极性(1分)1:1(1分)同素异形体(1分)(3)N(2分)哑铃形(2分)(4)>(1分)TeO²-+4e⁻+3H₂0=Te+60H(2分，物质错误及未配平不得分)【解析】(1)臭氧分子的空间结构与水分子的相似，为极性分子；1个O₂分子含有1个σ键和1个π键，σ键和π键数目之比为1:1;O₂和O₃互为同素异形体。(2)晶胞中含有个Cu,含有,含有8个S,化学式为CuFeS₂;距离Cu粒子最近的S粒子有4个，构成正四面体形。(3)基态Se原子核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴,核外电子占据的最高能层的能层符号为N;最高能级为4p,高二化学第2页(共4页)16.【答案】(1)增大O₂与其他反应物的接触面积，加快反应速率(2分)质错误及未配平不得分，未写条件扣1分，条件写“△”不扣分)(2)Zn-2e⁻=Zn²+(2分，物质错误及未配平不得分)KCl(2分)(3)①基态Zn原子价层电子排布式为3d⁰4s²,为4s轨道全充满的稳定结构，较难失去1个电子，第一电离能更大(2分，合理即可)②+942.5(2分)Zn(s)→Zn(g)(2分)【解析】(1)多孔球泡能增大O₂与其他反应物的接触面积，加快反应速率；发生反应时，O₂为氧化剂，反应的离子方程式为(2)锌为原电池负极，发生反应为Zn-2e⁻==Zn²+;盐桥能使离子通过，盐桥中的离子不能与电解质溶液反应生成沉淀，否则会导致溶液导电性下降，故选择饱和KCl溶液填充在琼脂内。(3)①基态Zn原子价层电子排布式为3d⁰4s²,为4s轨道全充满稳定结构，全充满结构比半充满结构更稳定，更难失去1个电子，第一电离能更大；②根据盖斯定律可知△H₁=(+339kJ·mol⁻¹)+(+2703.5kJ·mol⁻¹)+(-2100kJ·mol⁻¹)=+942.5kJ·mol¹;Cu(s)→Cu(g)所需要的能量远高于Zn(s)→Zn(g),其余路径能量变化差别不大，故猜测Zn(s)、Cu(s)在相同条件下分别转化为Zn²+(aq)、Cu²+(aq),Zn(s)更易转化为Zn²+(aq)的决定路径为Zn(s)→Zn(g)。(2)16(2分)(3)粉碎蛇纹石中和渣、搅拌、适当升高酸浸温度或适当增大酸的浓度等合理答案(2分)Fe³的3d轨道处于比较稳定的半充满状态(2分，合理即可)(4)FeS₂+14Fe³++8H₂O=15Fe²++2SO2-+16H(2分，物质错误及未配平不得分)85(2分)(5)NH₄SCN、KSCN或K₄[Fe(CN)₆](2分)过滤(1分)【解析】(1)基态Fe、Co、Cr原子价层电子排布式分别为3d⁶4s²、3d⁷4s²、3d⁵4s¹,未成对电子数最多的为Cr;Ni为28号元素，基态Ni原子简化电子排布式为[Ar]3d⁸4s²。(2)S₈中，8个S原子形成8个S—S,1个S原子孤电子对数个S₈分子中共含有16个孤电子对。(3)增大反应物之间的接触面积或者适当升高反应温度等措施均能加快酸浸速率；Fe²+的价层电子排布式为3d⁶,Fe³+价层电子排布式为3d⁵,3d轨道半充满更稳定。(4)酸性条件下，FeS₂与Fe³反应生成为FeSO₄,反应的离子方程式为FeS₂+14Fe³+8H₂O=15Fe²+2SO²⁻+(5)KSCN可检验Fe³:往溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明含有Fe³+,反之则没有；从FeSO₄溶液中获得FeSO₄·7H₂O的操作：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。(2)>(1分)低温(1分)(3)AC(2分，选对1个得1分，多选或错选不得分)即给分)高二化学第3页(共4页)高二化学第4页(共4页)【解析】(1)根据C、H、O的成键特点可知CH₃CH₂OH的结构式为(2)反应iii为熵减、放热的反应，低温条件下能自发进行。(3)反应过程中有C=0等极性键的断裂和H—H非极性键的断裂，A项正确；催化剂不能改变平衡常数，B项错误；根据元素守恒可知，纯净物a为H₂0