2024-2025四川省南充市高级中学2024-2025学年高二下学期3月月考试题高二化学试卷(校订)

南充高中高2023级第四学期考试一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．报废的铅酸蓄电池，可进行露天焚烧处理B．几千年以前，人们就知道用粮食发酵来制作美酒，酒的主要成分为乙酸C．食醋可用于生活中除水垢D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁2．下列物质结构与对应的化学用语表达正确的是A．氮气的电子式：N::NB．过氧化钠中的阴离子：OC．硫离子的结构示意图：D．Na+的电子排布图：3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol/LNaClO溶液中含有的ClO-数目为0.1NAB．标准状况下，2.24LCO2和N2O的混合气体中含有的电子数为2.2NAC．在密闭容器中，64gSO2与O2催化氧化生成SO3转移的电子数为2NAD．室温下，1LpH=4的醋酸溶液中，由水电离的H+数目为104NA4．下列关于能级与能层说法正确的是A．每个能层都有s能级和p能级B．s、p、d、f等能级所含有轨道数分别为1、3、5、7，每个轨道可以容纳两个电子C．电子由2p能级跃迁到2s能级需要吸收能量D．d能级能量一定大于s能级能量5．反应mA(g)+nB(g)===qC(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS应为A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS>0D．ΔH<0，ΔS<06．下列关于四种电池的叙述正确的是A．电池Ⅰ：放电时，电解质中的H+向Zn极移动B．电池Ⅱ：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄C．电池Ⅲ：充电时，电能转化为化学能D．电池Ⅳ：电极b发生的电极反应式为O2+4e－+2H2O==4OH-7．下列叙述及解释正确的是A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(红色)+3KCl，在达到平衡后，加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入He，平衡向左移动C．H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变D．2C(s)+O2(g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动8．已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4==2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)：编号0.01mol·L−1酸性KMnO4溶液体积/mL0.1mol·L−1H2C2O4溶液体积/mL水的体积/mL反应温度/℃反应时间/minⅠ220202.1ⅡV121205.5ⅢV220500.5下列说法不正确的是A．V1=1，V2=2B．设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束D．实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.01mol·L−1·min−19．下表中实验操作、实验现象与结论对应关系均正确的是选项实验操作实验现象结论A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深2NO2(红棕色)N2O4(无色)ΔH>0B向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴CuSO4溶液气体生成速率加快CuSO4是锌和稀硫酸反应的催化剂C向浓度均为0.10mol·L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D将颗粒、大小相同的锌分别投入等体积、等pH的HA溶液和盐酸中HA溶液中产生气泡的速率比盐酸快等浓度、等体积时溶液的酸性：HA>盐酸10．X、Y、Z、W为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最多的元素，X、Y同周期，X、W同主族，Z为同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是A．简单离子半径：X>Y>Z>WB．简单氢化物的热稳定性：Y>X>WC．同一周期中，第一电离能处在Z和W之间的元素有4种D．基态W原子的价层电子排布式为3s23p511．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．pH均为4的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液，水的电离程度相同B．常温下，向0.01mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(CH3COO−)C．NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有：c(H2A)＞c(A2-)D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3−)=0.1mol/L12．碳酸二甲酯DMC(CH3OCOOCH3)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。下列说法错误的是A．反应进程中决速步骤的能垒为1.257×104eVB．第2步的基元反应方程式为：CH3O*+CO2*CH3OCOO∙*C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成D．升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向正反应方向移动13．我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气(Ni-H2)电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．放电时，OH−向电极b移动B．放电一段时间后，KOH溶液的浓度增大C．放电时，电极a上的电极反应式为NiOOH+e−+H2O==Ni(OH)2+OH−D．外电路中每转移2mole−,理论上电极b上消耗2gH214.一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，a点后相反B．a点坐标为（7.9,1.7）C．2AgCl(s)+CrO－(aq)Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)的平衡常数K=107.9D．在化学分析中，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，常用K2Cr2O7作为指示剂二、非选择题（本题包括4小题，共58分。）1514分）现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1B地壳中含量最多的元素C原子核外电子有7个空间运动状态，最高能级有1个单电子D元素原子的价层电子排布式为ns(n−1)np2(n−1)E位于元素周期表第八列F原子核外次外层全充满，最外层只有1个电子（1）基态A原子有种运动状态不同的电子，能量最低的原子轨道呈形。（2）基态F原子简化电子排布式为，属于区，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为______________。2+核外未成对电子数为，向含E2+的溶液中加入少量黄色溶液(K3[Fe(CN)6])，现象为___________________。（4）C、D简单离子在水溶液中不能大量共存，请写出对应的离子方程式。（5）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是(填元素符号)，四种元素形成的简单离子半径由大到小的是(用离子符号表示)。16.（14分）丙酸(CH3CH2COOH)可用作食品防腐剂和防霉剂，能与水、乙醇等混溶。某同学为测定其电离常数做了如下实验：【实验一】配制丙酸溶液并用NaOH溶液滴定法测定丙酸的浓度。（1）量取一定量的丙酸，配制成250mL丙酸溶液，用移液管移取25.00mL丙酸溶液于锥形瓶中，加入几滴溶液作指示剂。（2）取滴定管，检查活塞是否漏水，在确保不漏水后，用蒸馏水洗涤，再用0.1000mol∙L−1的NaOH标准溶液润洗碱式滴定管2~3次，完成后盛装好标准溶液，接着用下图中对滴定管尖嘴处排气泡，然后进行滴定，达到滴定终点时的操作和现象为。D．（3）重复滴定操作3次，每次消耗标准溶液的体积如下。实验序号123消耗NaOH标准溶液的体积/mL24.9825.0025.02根据表中数据计算，所配丙酸溶液的物质的量浓度为mol/L；滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，会造成所测丙酸溶液的浓度。(填“偏大”“偏小”或“无【实验二】常温下测定所配丙酸溶液的pH。（4）若用pH试纸测定丙酸溶液的pH，写出简要操作：。（5）若用pH计测得所配丙酸溶液的pH为2.94，则常温下，丙酸的电离常数Ka约为。17.（14分）电解精炼铜过程产生的阳极泥中含有Cu、Ag2Se等物质，具备很高的回收价值。一种从阳极泥中回收Cu、Ag、Se的流程如图所示。回答下列问题：（1）Cu位于元素周期表的位置，Cu发生反应的化学方程式为。（2）“再处理”工序的目的为。（3）“络合溶解”时，“浸渣1”中的（填化学式）转化为[Ag(NH3)2]+。（4）“还原”工序中生成的气体可以循环到工序中再利用，被氧化的N2H4∙H2O与产物Ag的物质的量之比为。（5）“萃取”时，Cu2+与萃取剂发生的反应可表示为Cu2++2HRCuR2+2H+(HR表示肟类有机物)，则“反萃取”时应加入的试剂为(填选项字母)。A．NaOHB．蒸馏水C．H2SO418.（16分）CH3OH可作大型船舶的绿色燃料，可由CO或CO2制备。工业上用CO2催化加氢制备CH3OH的原理如下：反应1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－49.5kJ∙mol−1反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ∙mol−1回答下列问题：（1）反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=kJ.mol—1。（2）将CO2和H2按1:3通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在1MPa、3MPa、5MPa下改变反应温度，测得CO2的平衡转化率(α)以及生成CH3OH、CO选择性(S)的变化如图(选择性为目标产物的物质的量在转化的CO2的总物质的量中的比率)。①代表1MPa下α(CO2)随温度变化趋势的是曲线(填“p1”、“p2”或“p3”)。②T>350℃时，p1、p2、p3三条曲线接近重合的原因是。③P点对应的反应2的平衡常数Kp=(保留两位有效数字)。④T℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OH的选择性为40%。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OH